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          下列說法不正確的是(     )
          A．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)目相等
          B．等質(zhì)量14NO和13C0氣體中含有的中子數(shù)相等
          C．10. 6 g Na2CO3固體中含陰陽離子總數(shù)約為1.806 x 1023
          D．5.6 g鐵和6. 4 g銅分別與0.1mol氯氣完全反應，轉移的電子數(shù)相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A乙烯與丙烯的最簡式都為CH2，平均每個碳原子形成3對共用電子，質(zhì)量相同所含的碳原子數(shù)相同，故A正確；等質(zhì)量14NO和13C0氣體物質(zhì)的量并不相等，故所含中子數(shù)亦不同，故B錯誤；10. 6 g Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol，陰陽離子總物質(zhì)的量為0.3mol，總數(shù)為1.806 x 1023，故C正確；5.6 g鐵和6. 4 g銅分別與0.1mol氯氣均恰好完全反應，轉移的電子數(shù)即為0.1mol氯氣轉移的電子數(shù)，故相等。所以選B
          考點：考查基本概念
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO-、CN-（其中碳元素為+2價）、HCO3-、N2、Cl-六種物質(zhì)．在反應過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是
          A．還原劑是含CN-的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2 
          B．氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是HCO3- 
          C．配平后氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5:2 
          D．若生成2.24LN2（標準狀況），則轉移電子0.5mol 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應中，同位素示蹤表示正確的是
          A．CH3COOH+C2H18 5OH→CH3COOC2H5+H18 2O 
          B．NH4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl 
          C．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3 H2O 
          D．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中，正確的是
          A．含金屬元素的離子一定都是陽離子 
          B．現(xiàn)代化學分析測試中，常借助一些儀器來分析化學物質(zhì)組成。例如，可用元素分析儀確定C、H、O等元素，用紅外光譜儀確定物質(zhì)中的有機原子團，用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些非金屬元素
          C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原
          D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在NaIO3的堿性溶液中通入氯氣，可以得到Na2H3IO6。下列有關該反應的說法錯誤的是
          A．在該反應中NaIO3作還原劑 
          B．堿性條件下，氯氣氧化性強于Na2H3IO6 
          C．反應中生成1mol Na2H3IO6，轉移2mol電子 
          D．反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為2:1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是
          A．Co2O3 + 6 HCl＝2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O 
          B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 
          C．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 
          D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2++ I2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：還原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關系曲線如右圖所示。下列不正確的是（   ）
          A．0~b ：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋ 
          B．a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1．2 mol 
          C．b~c間I2是還原產(chǎn)物 
          D．當溶液中I¯與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時，加入的KIO3為1．8mol 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：   SiO2  +    C   +    N2  Si3N4   +    CO 
          根據(jù)題意完成下列各題：
          （1）配平上述化學反應方程式。
          （2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉化，氮氣要適當過量。某次反應用了20mol氮氣，反應生成了5mol一氧化碳，此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是           。
          （3）分析反應可推測碳、氮氣的氧化性：C        N2（填“＞”“＜”“＝”）。
          （4）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是         。
          A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設備 
          B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導體 
          C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機 
          D．氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          含鉻Cr2O72－廢水用硫亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是
          A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(3x+1)molB．處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)量為mol
          C．反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為1.5nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
          

			
          

			
          
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