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          【題目】對于反應4NH3+5O24NO+6H2O，下列為4種不同情況下測得的反應速率，表明該反應進行最快的是（ ）
          A.v(NH3)=0.2mol/(L·s)B.v(O2)=10mol/(L·min）
          C.v(H2O)=0.25mol/(L·s)D.v(NO)=8mol/(L·min)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          由于化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以在用不同物質比較化學反應速率的時候，一定要統(tǒng)一單位，并轉化為同一種物質進行比較。本題比較時我們選取的單位為mol/(L·min），選取的物質為NH3。
          A．v(NH3)=0.2mol/(L·s)=12 mol/(L·min）；
          B．由v(O2)=10mol/(L·min）且v(NH3)：v(O2)=4：5得，v(NH3)= 8mol/(L·min）；
          C．v(H2O)=0.25mol/(L·s)=15 mol/(L·min），由v(NH3)：v(H2O)=2：3得，v(NH3)= 10mol/(L·min）；
          D．由v(NO)=8mol/(L·min)且v(NH3)：v(NO)=1：1得，v(NH3)= 8mol/(L·min）；
          綜上所述，反應進行最快的是A，
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“碘伏”又叫“聚維酮碘溶液”。聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結構表示如圖所示。下列說法正確的是
           (圖中虛線表示氫鍵)
          A.C、N、O原子的電負性依次增大
          B.聚維酮碘中含有離子鍵、共價鍵、氫鍵等化學鍵
          C.聚維酮易溶于水的原因是與水分子間形成氫鍵
          D.分子中的含N五元環(huán)一定是平面結構
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯與液溴制取溴苯：
          (1)裝置A的名稱是_______________。
          (2)制取溴苯的化學反應方程式_____________。
          (3)反應時，裝置B中出現(xiàn)的現(xiàn)象有___________。
          (4)冷凝水順序_______(A．上進下出；B．下進上出)，長導管的作用____________，請解釋裝置C中導管位置為什么不能伸入液面以下____________。
          (5)裝置D的作用是__________。
          (6)反應結束后，將滴液漏斗中的溶液E加入到燒瓶B中，充分振蕩后可除去溴苯中的溴，溶液E是_______________；液體經過分液，所得的溴苯中還含有少量苯，如何進行分離________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水電池常用在海上浮標等助航設備中，其示意圖如圖所示。電池反應為2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑。電池工作時，下列說法錯誤的是( )
          A.金屬鋰作負極
          B.電子從鋰電極經導線流向鎳電極
          C.海水作為電解質溶液
          D.可將電能轉化為化學能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質C和化合物D的合成路線如下圖所示。
          請回答下列問題：
          (1)A的結構簡式為________，B分子中的官能團名稱為________。
          (2)反應③的化學方程式為_______。
          (3)反應⑤的化學方程式為_________。
          (4)已知D的相對分子量為118，有酸性且只含有一種官能團，其中碳、氫兩元素的質量分數(shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的化學式為______，其結構簡式為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應中消耗HNO3的物質的量為
          A.0.05molB.0.13molC.1molD.1.05mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為原電池裝置示意圖：
          (1)將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為______。
          A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片 C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片
          寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負極反應式_________。
          (2)若A為Pb，B為PbO2，電解質為硫酸溶液，寫出B電極反應式：_________；該電池在工作時，A電極的質量將______（填“增重”或“減輕”或“不變”）。若消耗0.1moLH2SO4時，則轉移電子數(shù)目為______。
          (3)若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃燒電池，寫出A電極反應式：_________；該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將______（填“增強”或“減弱”或“不變”）。
          (4)若A、B均為鉑片，電解質為硫酸溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃燒電池，寫出A電極反應式：_________；電池工作時陰離子定向移動到______極（填“正”或“負”）。
          (5)鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應過程的離子方程式為_________，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為______，正極反應式為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。
          (1)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。
          ①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是_____________。
          ②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是_______________。
          (2)海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素．實驗室提取I2的途徑如下所示：
          干海帶海帶灰濾液 I2
          ①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是___________ 。
          ②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式______________。
          ③反應結束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取—分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：
          甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是_________ (填“甲”、“乙”或“丙”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的N2O5,發(fā)生反應： 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，能判斷反應已經達到平衡狀態(tài)的是
          A. NO2和O2的濃度比保持不變B. 容器中的壓強不再變化
          C. 2υ正（NO2）=υ逆（N2O5）D. 氣體的平均相對分子質量為43.2，且保持不變
          

			
          

			
          
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