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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】已知Ksp(AgCl)=1.8×1010 , Ksp(AgI)=1.0×1016 . 下列說法錯誤的是(
          A.AgCl不溶于水,不能轉化為AgI
          B.在含有濃度均為0.001 mol?L1的Cl、I的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀
          C.AgI比AgCl更難溶于水,所以,AgCl可以轉化為AgI
          D.常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI,則NaI的濃度必須不低于 ×1011mol?L1

          【答案】A
          【解析】解:A.AgCl難溶,但是AgI溶解度更小,所以AgCl能轉化為AgI,故A錯誤;
          B.在含濃度均為0.001molL1的Cl、I的溶液中緩慢滴AgNO3稀溶液,由于AgI的溶度積小,即溶解度小,所以AgI先形成沉淀析出,故B正確;
          C.根據沉淀轉化原理:溶解度小的能轉化為溶解度更小的,所以AgCl可以轉化為AgI,故C正確;
          D.已知Ksp(AgCl)=1.8×1010 , 則c(Ag+)= = ,c(I)= = = ×1011mol,故D正確;
          故選:A

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】獲得“863”計劃和中科院“百人計劃”支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功,電解質為AlI3溶液,相關論文發(fā)表在J.Am.Chem.Soc.(128,8720~8721,2006)上,已知電池總反應式為2Al+3I2═2AlI3 . 下列說法不正確的是(
          A.該電池負極的電極反應為:Al﹣3e═Al3+
          B.該電池可能是一種可充電的二次電池
          C.消耗相同質量金屬時,用鋰作負極產生電子的物質的量比用鋁時多
          D.電池工作時,溶液中鋁離子向正極移動

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1000 ℃時,F(xiàn)eO(s)+H2Fe(s)+H2O,K=0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被還原,反應前容器中應充入a mol H2。則a的值最接近( )

          A.1.0 B.2.0

          C.3.0 D.4.0

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在下列物質中:①Na Na2O固體③CO2 FeCl3溶液 ⑤蔗糖溶液 ⑥熔融MgSO4(請用序號填空).

          屬于氧化物的是________, 屬于電解質的是________,能導電的是________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氧化與還原在同一元素中進行的是

          A.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O B.Fe+CuSO4FeSO4+Cu

          C.2H2O2H2↑+O2 D.2KClO32KCl+3O2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在80℃時,將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時間對該容器內的物質進行分析,得到如下數(shù)據:反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺.

          時間(s)
          C(mol/L)

          0

          20

          40

          60

          80

          100

          C(N2O4

          0.20

          a

          0.10

          c

          d

          e

          C(NO2

          0.00

          0.12

          b

          0.22

          0.22

          0.22


          (1)該反應的化學方程式為 , 表中bc(填“<”、“=”、“>”).
          (2)20s時,N2O4的濃度為 mol/L,0~20s內N2O4的平均反應速率為
          (3)該反應的平衡常數(shù)表達式K= , 在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為(保留2位小數(shù)).
          (4)在其他條件相同時,該反應的K值越大,表明建立平衡時
          A.N2O4的轉化率越高
          B.NO2的產量越大
          C.N2O4與NO2的濃度之比越大
          D.正反應進行的程度越大.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知aXmbYn的電子層結構相同,則下列關系式正確的是 (  )。

          A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室常利用甲醛法測定(NH42SO4樣品中氮的質量分數(shù),其反應原理為:4NH +6HCHO═3H++6H2O+(CH26N4H+[滴定時,1mol(CH26N4H+與1mol H+相當],然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸.某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗:
          步驟Ⅰ稱取樣品1.500g.
          步驟Ⅱ將樣品溶解后,完全轉移到250mL容量瓶中,定容、充分搖勻.
          步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標準溶液滴定至終點.按上述操作方法再重復2次.
          (1)根據步驟Ⅲ填空:
          ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標準溶液進行滴定,則測得樣品中氮的質量分數(shù)(填“偏高”“偏低”或“無影響”).
          ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標準溶液的體積(填“偏大”“偏小”或“無影響”).
          ③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察
          A.滴定管內液面的變化 B.錐形瓶內溶液顏色的變化
          ④滴定達到終點時,酚酞指示劑由色變成色.
          (2)滴定結果如下表所示:

          滴定次數(shù)

          待測溶液的體積/mL

          標準溶液的體積/mL

          滴定前刻度

          滴定后刻度

          1

          25.00

          1.02

          21.03

          2

          25.00

          2.00

          21.99

          3

          25.00

          0.20

          20.20

          若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0molL1 , 則該樣品中氮的質量分數(shù)為(保留4位有效數(shù)字)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列離子方程式中,能正確反映醋酸與氧化鈉反應的離子方程式(
          A.CH3COOH+OH═CH3COO+H2O
          B.H++OH═H2O
          C.CH3COOH+OH+Na+═CH3COONa+H2O
          D.CH3COOH+NaOH═CH3COO+Na++H2O

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