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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgI）=1.0×10﹣16 ． 下列說法錯誤的是（ ）
          A.AgCl不溶于水，不能轉化為AgI
          B.在含有濃度均為0.001 mol?L﹣1的Cl﹣、I﹣的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀
          C.AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉化為AgI
          D.常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于  ×10﹣11mol?L﹣1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：A．AgCl難溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能轉化為AgI，故A錯誤； 
          B．在含濃度均為0.001molL﹣1的Cl﹣、I﹣的溶液中緩慢滴AgNO3稀溶液，由于AgI的溶度積小，即溶解度小，所以AgI先形成沉淀析出，故B正確；
          C．根據沉淀轉化原理：溶解度小的能轉化為溶解度更小的，所以AgCl可以轉化為AgI，故C正確；
          D．已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， 則c（Ag+）=  =  ，c（I﹣）=  =  =  ×10﹣11mol，故D正確；
          故選：A
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】獲得“863”計劃和中科院“百人計劃”支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質為AlI3溶液，相關論文發(fā)表在J．Am．Chem．Soc．（128，8720～8721，2006）上，已知電池總反應式為2Al+3I2═2AlI3 ． 下列說法不正確的是（ ）
          A.該電池負極的電極反應為：Al﹣3e﹣═Al3+
          B.該電池可能是一種可充電的二次電池
          C.消耗相同質量金屬時，用鋰作負極產生電子的物質的量比用鋁時多
          D.電池工作時，溶液中鋁離子向正極移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1000 ℃時，FeO(s)＋H2Fe(s)＋H2O，K＝0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被還原，反應前容器中應充入a mol H2。則a的值最接近( )
          A．1.0 B．2.0
          C．3.0 D．4.0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列物質中：①Na ②Na2O固體③CO2④ FeCl3溶液 ⑤蔗糖溶液 ⑥熔融MgSO4（請用序號填空）． 
          屬于氧化物的是________， 屬于電解質的是________，能導電的是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化與還原在同一元素中進行的是
          A．Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O B．Fe+CuSO4FeSO4+Cu
          C．2H2O2H2↑+O2↑ D．2KClO32KCl+3O2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現氣體的顏色變淺．
          時間（s）
          C（mol/L）
          0
          20
          40
          60
          80
          100
          C（N2O4）
          0.20
          a
          0.10
          c
          d
          e
          C（NO2）
          0.00
          0.12
          b
          0.22
          0.22
          0.22

          （1）該反應的化學方程式為 ， 表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．
          （2）20s時，N2O4的濃度為 mol/L，0～20s內N2O4的平均反應速率為 ．
          （3）該反應的平衡常數表達式K= ， 在80℃時該反應的平衡常數K值為（保留2位小數）．
          （4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時 ．
          A.N2O4的轉化率越高
          B.NO2的產量越大
          C.N2O4與NO2的濃度之比越大
          D.正反應進行的程度越大．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知aXm＋和bYn的電子層結構相同，則下列關系式正確的是 (　　)。
          A. a＝b＋m＋n B. a＝b－m＋n C. a＝b＋m－n D. a＝b－m－n
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH  +6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時，1mol（CH2）6N4H+與1mol H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
          步驟Ⅰ稱取樣品1.500g．
          步驟Ⅱ將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容、充分搖勻．
          步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
          （1）根據步驟Ⅲ填空：
          ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
          ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
          ③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 ． 
          A．滴定管內液面的變化 B．錐形瓶內溶液顏色的變化
          ④滴定達到終點時，酚酞指示劑由色變成色．
          （2）滴定結果如下表所示：
          滴定次數
          待測溶液的體積/mL
          標準溶液的體積/mL
          滴定前刻度
          滴定后刻度
          1
          25.00
          1.02
          21.03
          2
          25.00
          2.00
          21.99
          3
          25.00
          0.20
          20.20
          若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0molL﹣1 ， 則該樣品中氮的質量分數為（保留4位有效數字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式中，能正確反映醋酸與氧化鈉反應的離子方程式（ ）
          A.CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O
          B.H++OH﹣═H2O
          C.CH3COOH+OH﹣+Na+═CH3COONa+H2O
          D.CH3COOH+NaOH═CH3COO﹣+Na++H2O
          

			
          

			
          
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