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        1. 【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

          A. 0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.4NA

          B. 標準狀況下,1.12LH2S氣體分子中含0.5NA個質(zhì)子

          C. 常溫常壓下,23gNO2N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子

          D. 標準狀況下,分子的數(shù)目為0.2NAH2O的體積是4.48L

          【答案】C

          【解析】A、沒有給定溶液的體積,無法計算氯離子的數(shù)目,選項A錯誤;B、標準狀況下,1.12LH2S氣體的物質(zhì)的量為0.05mol,每個分子中有18個質(zhì)子,則應該含0.9NA個質(zhì)子,選項B錯誤;C、設NO2N2O4的通式為(NO2)n,則摩爾質(zhì)量為:46ng/mol, n(O)= ×2nmol=1mol,所以23 g NO2N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子,選項C正確;D、標準狀況下,水不是氣態(tài),分子的數(shù)目為0.2NAH2O的體積小于4.48L,選項D錯誤。答案選C。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A.乙烷、乙烯、乙炔均可使酸性高錳鉀溶液褪色

          B.石油的分餾是物理變化,得到的分餾產(chǎn)物都是純凈物

          C.苯酚有弱酸性,俗稱石炭酸,與甲酸同屬羧酸類物質(zhì)

          D.煤的干餾是復雜的物理、化學變化,通過干餾可得到氨、甲苯、酚類等物質(zhì)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】研究NOx、CO2的吸收利用對促進低碳社會的構建和環(huán)境保護具有重要意義。

          (1)已知:① 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) H1

          ② CO2(g)+3H2(g)CH3OH (l) + H2O (l) H2

          ③ H2O(g)H2O(l) H3

          求 25℃、101kPa下,2 mol CH3OH (l)完全燃燒的H=___(用含H1、H2、H3的式子表示)。

          (2)向1 L密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2,在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l) + H2O (l) H2

          ① 已知反應的H2<0,則此反應自發(fā)進行的條件是____(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)。

          ②在T℃下,CO2氣體的濃度隨時間t變化如下圖所示,則此溫度下反應的平衡常數(shù) Kc=_____(用分數(shù)表示)。在t2時將容器容積縮小為原體積的一半,t3時再次達到平衡,請畫出t2之后 CO2氣體的濃度隨時間變化的曲線。_____________

          (3)用NH3催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。如下圖,采用NH3作還原劑,煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑,測量逸出氣體中氮氧化物含量,從而確定煙氣脫氮率(注:脫氮率即氮氧化物的轉(zhuǎn)化率),反應原理為:NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。以下說法正確的是____。(填編號)

          A.使用第②種催化劑更有利于提高NOx的平衡轉(zhuǎn)化率

          B.催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

          C.相同條件下,改變壓強對脫氮率沒有影響

          D.煙氣通過催化劑的流速越快,脫氮效果會越好

          (4)用電解法處理NOX是消除氮氧化物污染的新方法,其原理是將NOX在電解池中分解成無污染的N2和O2,電解質(zhì)是固體氧化物陶瓷(內(nèi)含O2ˉ離子,可定向移動),陰極的反應式是____。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列離子方程式不正確的是

          A. 足量乙酸與碳酸鈉溶液反應: 2 CH3COOH CO32-→ 2CH3COOCO2H2O

          B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應: 2CH3COOHCu(OH)2→Cu2+2CH3COO2H2O

          C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳: 2C6H5OCO2H2O→2C6H5OHCO32-

          D. 乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】焦亞硫酸鈉Na2S2O5是常用的抗氧化劑,在空氣中受熱時易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法:在不斷攪拌下,控制反應溫度在40℃左右,向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2,實驗裝置如下圖所示。

          當溶液pH約為4時,停止反應。在20℃靜置結晶,生成Na2S2O5的化學方程式為4NaHSO3=2Na2S2O52H2O

          1SO2Na2CO3溶液反應生成NaHSO3CO2,其離子方程式為____________________

          2裝置Y的作用是___________。

          3實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 Na2SO4,其可能的原因是_____。

          4葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:

          已知:滴定時反應的化學方程式為SO2I22H2O===H2SO42HI

          按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)________ g·L1。

          在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結果________(偏高”“偏低不變”)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如下:

          試回答下列問題:

          (1)“酸溶”過程中Fe3O4發(fā)生反應的離子反應方程式為________________________;

          (2)實驗室實現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有_______、玻璃棒和燒杯等;步驟Ⅳ中應選用_______試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號)。

          A.稀硝酸 B.氫氧化鈉溶液 C.高錳酸鉀溶液 D.氨水

          (3)檢驗步驟Ⅲ已經(jīng)進行完全的試劑是_____________________;

          (4)步驟Ⅴ的反應溫度一般需控制在35℃以下,其目的是_________________________;

          (5)步驟Ⅵ中發(fā)生反應的化學反應方程式為_____________________________

          (6)欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分數(shù),稱取ag樣品,充分“酸溶”、“水溶”后過濾,向濾液中加入足量的H2O2,充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重,冷卻后稱得殘留固體bg,測得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為__________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上在高溫高壓催化劑條件下合成氨,其反應為

          N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0

          (1)原料氣之一的N2不能用空氣代替,而必須用純N2,其原因除了為加快反應速率外還有:

          _____________;

          _____________;

          另一原料氣H2往往來源于水和焦炭,寫出相關的化學方程式_________________。

          (2)將N2和H2按1:3體積比(同溫同壓下)充入合成塔,一段時間后,合成塔內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r壓強的80%,則此反應過程中N2的轉(zhuǎn)化率為_________(用百分數(shù)表示),如其它條件不變,將兩氣體的體積比調(diào)整為1:4,該反應的平衡常數(shù)_______(填“不變、變大、變小”)。

          (3)合成的氨氣可用于合成硝酸進而生產(chǎn)常用化肥NH4NO3,請寫出NH4NO3水溶液中各離子濃度由大到小的順序___________

          (4)將過量氨水滴入CuSO4溶液中先后出現(xiàn)生成沉淀、沉淀溶解的現(xiàn)象。請寫出沉淀溶解的離子方程式____________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有些化學反應反應速率很慢且副反應較多,測定這些反應的焓變可運用

          A.蓋斯定律 B.勒夏特列原理 C.阿伏加德羅定律 D.質(zhì)量守恒定律

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】制備氯化物時,常用兩種方法:①用金屬與氯氣直接化合制得;②用金屬與鹽酸反應制得.用以上兩種方法都可制得的氯化物是(  )

          A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2

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