【題目】下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是
A.C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O
B.CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
C.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
D.
+HNO3
+H2O
【答案】B
【解析】
A．C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O，物質(zhì)與氧的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，故A不選；
B．CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br，乙烯的兩個(gè)不飽和碳上各連上一個(gè)原子，雙鍵變成單鍵，屬于加成反應(yīng)，故B選；
C．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，乙醇中羥基上的氫被鈉置換生成氫氣，屬于置換反應(yīng)，故C不選；
D．
+HNO3
+H2O，苯上一個(gè)氫原子被硝基取代，屬于取代反應(yīng)，故D不選；
故選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用磷鐵渣(含Fe、FeP、Fe2P及少量雜質(zhì))制備FePO4·2H2O(磷酸鐵)的工藝流程如下：
(1)“浸取”時(shí)，在密閉反應(yīng)器中加入硝酸、硫酸及活性炭，硝酸首先分解生成NO2和O2，O2將鐵和磷分別氧化為Fe2O3、P2O5。
①Fe2P與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
②加入硫酸的目的是__________；加入活性炭能降低有害氣體的產(chǎn)生，這是因?yàn)?/span>__________。
③c(HNO3)與磷鐵渣溶解率關(guān)系，如題圖-1所示，當(dāng)c(HNO3)在1.5~2.0mol·L-1時(shí)，磷鐵渣溶解率隨硝酸的濃度增大而減小的原因是__________
圖-1
圖-2
(2)“制備”時(shí)，溶液的pH對(duì)磷酸鐵產(chǎn)品中鐵和磷的含量及n(Fe)/n(P)比值的影響，如題圖-2所示（考慮到微量金屬雜質(zhì)，在pH=1時(shí)，n(Fe)/n(P)為0.973最接近理論值]）。在pH范圍為1~1.5時(shí)，隨pH增大，n(Fe)/n(P)明顯增大，其原因是___________；寫(xiě)出生成FePO4·2H2O的離子方程式：__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】納米TiO2具有十分寶貴的光學(xué)性質(zhì)，在汽車(chē)工業(yè)及諸多領(lǐng)域都顯示出美好的發(fā)展前景。下圖是以硫酸氧鈦為原料制備納米二氧化鈦的工藝流程圖：
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)I中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，其一是尿素[CO(NH2)2]與H2O反應(yīng)生成CO2和NH3·H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為____。
（2）判斷TiO(OH)2沉淀是否洗凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：____。
（3）為了減少制備過(guò)程中的“三廢”排放，將上述流程中的“濾液”經(jīng)過(guò)____、____、_____（填基本操作）即可回收________（填化學(xué)式）。
（4）為研究反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物物質(zhì)的量配比等因素對(duì)制備納米二氧化鈦產(chǎn)率的影響。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 反應(yīng)溫度/℃ | 反應(yīng)時(shí)間/h | 反應(yīng)物物質(zhì)的量配比 |
① | 90 | 1 | 2:1 |
② | 90 | 2 | 3:1 |
③ | 90 | 1 | |
④ | 100 | 2 | 3:1 |
實(shí)驗(yàn)②和④的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>___，實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)物物質(zhì)的量配比為___。反應(yīng)I中TiO2+濃度對(duì)TiO2的產(chǎn)率和粒徑的影響如圖：
結(jié)合圖中信息，你認(rèn)為為達(dá)到工藝目的，最合適的TiO2+濃度為_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；R－、Z＋、X＋離子半徑逐漸減��；化合物XR常溫下為氣體，Q和Y在周期表中的位置相鄰，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出單質(zhì)R的一種工業(yè)用途_______________________。
（2）M和R的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是___________（用化學(xué)式表示）。
（3）下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式為____________________。
（4）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能和氯水反應(yīng)，寫(xiě)出A與氯水反應(yīng)的離子方程式___________。
（5）科學(xué)家認(rèn)為存在QX5這種物質(zhì)，且預(yù)測(cè)其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，已知QX5中含有離子鍵和極性鍵，寫(xiě)出化合物的電子式___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還好有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 有礦鹽生成食鹽，除去SO42－最合適的實(shí)際是Ba(NO3)2
B. 工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣
C. 室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度
D. 用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】美國(guó)北卡羅來(lái)納大學(xué)的一項(xiàng)新研究表明，一種名為EIDD2801的新藥有望改變醫(yī)生治療新冠肺炎的方式，有效減少肺損傷。其結(jié)構(gòu)式如圖：
下列有關(guān)EIDD2801的說(shuō)法正確的是( )
A.EIDD2801屬于芳香族化合物
B.EIDD2801含有5個(gè)手性碳原子
C.EIDD2801能和NaOH溶液反應(yīng)
D.EIDD2801不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有8種短周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增(橫坐標(biāo))，其原子半徑相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化情況如圖所示。
(1)元素h在周期表中的位置是____________。
(2)元素x和y形成的最簡(jiǎn)單化合物在家庭生活中的用途是____________。
(3)元素e、f最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)的是____________。(寫(xiě)化學(xué)式)
(4)元素z、x可形成原子個(gè)數(shù)比為1﹕3的化合物，其電子式為____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 1 mol H2SO4的質(zhì)量為98g·mol－1
B. H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g
C. 6.02×1022個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為9.8g
D. 9.8 g H2SO4含有6.02×1023個(gè)H2SO4分子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】3.2g銅與過(guò)量硝酸(8mol·L－1、30mL)充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為二氧化氮和一氧化氮，反應(yīng)后溶液中含amol氫離子，則此時(shí)溶液中所含硝酸根離子的物質(zhì)的量為（ ）
A.(0.2＋a)molB.(0.1＋a)mol
C.(0.05＋a)molD.amol
【答案】B
【解析】
銅與濃硝酸可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。硝酸銅的物質(zhì)的量為
＝0.05mol，溶液中所含硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.05mol×2＋amol＝(0.1＋a)mol，故答案為B。
【點(diǎn)睛】
考查化學(xué)方程式的計(jì)算。注意濃硝酸和稀硝酸的性質(zhì)的不同，明確二氧化氮或一氧化氮和硝酸的關(guān)系以及銅與硝酸(表現(xiàn)酸性)的關(guān)系式是解本題的關(guān)鍵。銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量可得被還原的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質(zhì)的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量。
【題型】單選題
【結(jié)束】
11
【題目】為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。化學(xué)處理過(guò)程中其中一步的反應(yīng)為3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確的是（ ）
A.鋼鐵零件“發(fā)藍(lán)”實(shí)質(zhì)上是使鐵表面鈍化
B.上述反應(yīng)中，鐵被氧化
C.NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性
D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，生成還原產(chǎn)物8.5g
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