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        1. 【題目】閃鋅礦主要成分為ZnS,含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)。軟錳礦的主要成分為 MnO2;含少量A12O3和SiO2,F(xiàn)以閃鋅礦和軟猛礦為原料制備Zn和MnO2,其簡化流程如下(中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去)。

          已知:I.礦石中所有金屬元素在濾液中均以離子形式存在。

          Ⅱ.各種金屬離子完全沉淀的pH如下表:

          Zn2+

          Mn2+

          Fe2+

          Fe,3+

          Al3+

          pH

          8.0

          10.1

          9.0

          3.2

          4.7

          回答下列問題:

          (1)步驟①中發(fā)生多個反應(yīng),其中MnO2、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質(zhì)析出,溶液變?yōu)樽攸S色,寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

          (2)步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬,回收金屬的主要成分是_______________。

          (3)步驟③與MnO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式_________________,物質(zhì)X可以是__________(用字母表示。

          A.Cu2(OH)2CO3 B.MnCO3 C. MgO D.Zn(OH)2

          (4)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式)。

          (5)MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2,該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4,溶于混合有機(jī)溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2;卮鹣铝袉栴}:

          ①外電路中的電子移動方向是由______極流向______極(填字母)。

          ②寫出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式_____________________________。

          (6)已知:25℃時,HCN的電離常數(shù)K=4.9×10-10, H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7 ,K2=7.0 ×10 -15,向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

          【答案】 3MnO2+2FeS+6H2SO4Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S↓+6H2O Cu、Cd MnO2+2Fe2++4H+ =2Fe3++Mn2++2H2O BD H2SO4 (答出Zn、MnO2 不扣分) a b MnO2+e-+Li+=LiMnO2 NaCN+H2S=HCN+NaHS

          【解析】(1)步驟①中發(fā)生多個反應(yīng),其中MnO2、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質(zhì)析出,該物質(zhì)是單質(zhì)S。溶液變?yōu)樽攸S色,說明有鐵離子生成,則MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2+2FeS+6H2SO4Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S↓+6H2O。(2)濾液中含有銅離子和Cd2,步驟②加入金屬鋅將二者置換出,所以回收金屬的主要成分是Cu、Cd。(3)二氧化錳具有強(qiáng)氧化性,能把溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子,則步驟③與MnO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+ =2Fe3++Mn2++2H2O;由于不能引入新雜質(zhì),則物質(zhì)X可以是MnCO3Zn(OH)2,答案選BD;(4)電解時有硫酸生成,則流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是H2SO4。(5)Li是活潑的金屬,作負(fù)極,則外電路中的電子移動方向是由a極流向b極。②正極是二氧化錳得到電子,正極電極反應(yīng)式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2。(6)根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性:H2S>HCN>HS,根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體的化學(xué)方程式為NaCN+H2S=HCN+NaHS。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

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          【題目】日本福島核電站的核原料鈾—23523592U)裂變釋放出具有放射性的碘—13113153I)和銫-13713755Cs),下列說法正確的是

          A. 127I131I互為同素異形體 B. 137Cs的核電荷數(shù)為137

          C. -235的中子數(shù)是143 D. 銫與水的反應(yīng)比鈉和水反應(yīng)緩慢

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          (1)指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱:__________、________。

          (2)在3 mL碘水中,加入1 mL四氯化碳,振蕩、靜置后,觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________(注:試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)。

          (3)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需經(jīng)過蒸餾,指出如下圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯誤之處。(加熱裝置中燒杯底部已墊有石棉網(wǎng))

          ____________________________;

          ____________________________。

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          A.右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為13

          B.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍

          C.右側(cè)CO的質(zhì)量為1.75 g

          D.若隔板處于距離右端1/6處,其他條件不變,則前后兩次壓強(qiáng)之比為2524

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】以A、B為原料制備現(xiàn)行高分子化合物M和抗凝血藥物N的一種路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略去)

          已知:Ⅰ.烴A的密度是相同條件下H2密度的14倍;

          Ⅱ.

          Ⅲ. 。

          (1)A中含有的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為____。B的名稱為____。

          (2)F的結(jié)構(gòu)簡式為____________。N中含氧官能團(tuán)的名稱為________

          (3)I的核磁共振氫譜有____組吸收峰。G分子最多有______個原子共平面。

          (4)同時滿足下列條件的J的同分異構(gòu)體有_________種。

          ①苯環(huán)上連有兩個取代基 ②1mol該物質(zhì)于足量的NaHCO3反應(yīng),生成2molCO2

          (5)參照上述信息和合成路線,以為起始原料(其他無機(jī)試劑任選),補(bǔ)充完整制備的合成路線:___________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)中,不能使有色布條褪色的是( )

          A. 次氯酸鈉溶液 B. 次氯酸鈣溶液

          C. 氯水 D. 氯化鈣

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】據(jù)報導(dǎo),目前我國結(jié)核病的發(fā)病率有抬頭的趨勢。抑制結(jié)核桿菌的藥物除雷米封外,PAS—Na(對氨基水楊酸鈉)也是其中一種。它與雷米封可同時服用,可以產(chǎn)生協(xié)同作用。已知:

          (苯胺、弱堿性、易氧化)

          下面是PAS—Na的一種合成路線(部分反應(yīng)的條件未注明):

          按要求回答問題:

          (寫)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平

          A→B:_______________________;

          B→C7H6BrNO2______________________;

          (2)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:C:____________________

          D:______________________

          (3)出反應(yīng)類型:II_______________,

          (4)D→ E (反應(yīng)III)所需條件_____________

          (5)寫出C到D的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用過量稀鹽酸處理后沉淀量減少到4.66g,并有氣體放出。試計算∶

          (1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是多少?__________、_________________1.0 mol/L 0.4 mol/L

          (2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。_____________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】日常生活中,下列方法或應(yīng)急措施不科學(xué)的是

          A. 利用灼燒法區(qū)別羊毛織物和棉織物

          B. 用食醋浸泡有水垢的水壺以清除其中的水垢

          C. 廚房內(nèi)發(fā)生了燃?xì)庑孤┫却蜷_排氣扇通風(fēng)再關(guān)掉氣閥

          D. 將一氧化碳中毒者移到通風(fēng)處搶救

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