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          【題目】下列四個(gè)試管中,均發(fā)生反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最小的是
          試管
          鹽酸濃度(mol/L)
          溫度(℃)
          鋅的狀態(tài)
          A
          0.5
          20
          塊狀
          B
          0.5
          20
          粉末狀
          C
          2
          35
          塊狀
          D
          2
          35
          粉末狀
          A. AB. BC. CD. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          根據(jù)方程式可知鹽酸的濃度越大，溫度越高，鋅的表面積越大，反應(yīng)速率越快。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知選項(xiàng)D中鹽酸的濃度、反應(yīng)的溫度以及鋅的表面積均是最大的，所以反應(yīng)速率最快，選項(xiàng)A中鹽酸的濃度、反應(yīng)的溫度以及鋅的表面積均是最小的，所以反應(yīng)速率最小，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D、E五種元素，其相關(guān)信息如表：
          元素
          相關(guān)信息
          A
          A原子的1s軌道上只有1個(gè)電子
          B
          B是電負(fù)性最大的元素
          C
          C基態(tài)原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子
          D
          D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有2個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
          E
          E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）寫出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式_______________。
          （2）C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能_______________ (填“大”或“小”) 。
          （3）CA3分子中C原子的雜化類型是_______________。
          （4）A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2+，其中存在的化學(xué)鍵類型有____(填序號(hào))；
          ①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
          若[E(CA3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[E(CA3)4]2+中的兩個(gè)CA3被兩個(gè)Cl取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E(CA3)4]2+的空間構(gòu)型為____________ (填序號(hào))。
          a.平面正方形  b.正四面體  c.三角錐形  d.V形
          （5）B與D可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中D離子的配位數(shù)為_______________，若該晶體的密度為a g·cm3，則該晶胞的體積是_____________cm3(寫出表達(dá)式即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著工業(yè)的發(fā)展，酸雨已經(jīng)稱為全球性的環(huán)境問(wèn)題。
          （1）當(dāng)雨水的pH___________，我們稱它為酸雨。
          （2）用化學(xué)方程式來(lái)表示酸雨形成的主要途徑之一：_____________________，_______________。
          （3）常溫下測(cè)得某次酸雨樣品的pH=5，則該樣品中c(H+)=_____________，該樣品放置一段時(shí)間后，酸性略有增強(qiáng)，其原因可能是________________________________________________。
          （4）寫出一條減少二氧化硫排放的措施_________________________________________。
          （5）檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液中是否存在SO42-的方法是_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為(　　)
          A. 0.20 mol·L－1B. 0.25 mol·L－1
          C. 0.40 mol·L－1D. 0.50 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有四種元素A、B、C、D，其中B2-與C+核外電子排布與Ne相同，B原子與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，A原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，試回答： 
          （1）A、B、C、D的元素符號(hào)分別為________、_______、________、________。
          （2）B2-的電子式為______，C+離子的電子式為______，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有下列四個(gè)圖像：
          下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是 （ ）
          A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH1<0
          B. 2SO3(g）2SO2(g)+O2(g) ΔH2>0
          C. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0
          D. H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH4>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯及其化合物用途廣泛，其中NaCl和HCl是兩種重要的含氯化合物。
          （1）NaCl的電子式為___，HCl的電子式___。
          （2）工業(yè)上生產(chǎn)氯氣的方法是電解飽和食鹽水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，電解時(shí)氯氣在___極得到，可用___來(lái)檢驗(yàn)其存在。
          （3）實(shí)驗(yàn)室制備氯化氫氣體的化學(xué)方程式為___。
          （4）如圖為H2和Cl2燃燒的反應(yīng)能量變化示意圖，請(qǐng)根據(jù)此圖寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海帶具有從海水中富集碘的能力，從海帶中提取單質(zhì)碘的流程圖如圖：
          （1）在上述操作中，哪一過(guò)程是萃取（_____）。
          A．b B．c C．d D．e
          （2）寫出步驟d的離子方程式：____。
          （3）四氯化碳能從碘水中萃取出碘的原因是（1）__（2）__，在進(jìn)行萃取分液操作時(shí)，需要用到的玻璃儀器有____、___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一體積為1L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在T1℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO (g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0，CO和H2O濃度變化如圖，則
          （1） 0～4 min CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________mol/(L．min)。
          （2）達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為____________，T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________。
          （3）T2℃（高于T1℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：
          時(shí)間(min)
          CO
          H2O
          CO2
          H2
          0
          0.200
          0.300
          0
          0
          2
          0.138
          0.238
          0.062
          0.062
          3
          C1
          C2
          C3
          C3
          4
          C1
          C2
          C3
          C3
          5
          0.116
          0.216
          0.084
          C4
          ①表中3～4 min時(shí)，反應(yīng)v正__________v逆（填“>”、“<”或“=”）； C1___________0.08mol/L（填“>”、“<”或“=”）。
          ②4～5 min時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是__________（填字母）。
          a．增加水蒸氣 b．降低溫度 ．增大了CO2濃度 d．增加了氫氣濃度
          

			
          

			
          
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