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        1. (15分)用下圖裝置進行轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率測定實驗:
          ;。已知:
           
          熔點(
          沸點(

          -72.4
          -10

          16.8
          44.3

          (1)要順利進行實驗,上圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處各應連接合適的裝置(可重復使用),請從下列A~E中選擇適宜的裝置,將其序號填入空格內(nèi)。

          (2)將裝置連接好,實驗前,必須進行的操作是(不必寫具體過程)           。
          (3)實驗時,濃硫酸能順利滴入燒瓶中,甲裝置所起的作用是                          
          (4)開始實驗時,先從乙處均勻通入,為使有較高的轉(zhuǎn)化率,實驗時滴入濃硫酸與加熱催化劑的先后順序是                       。
          (5)實驗中“當表面紅熱時,應將酒精燈移開一會兒再加熱”,以防溫度過高,這樣做的原因是                                       ;若用大火加熱有處的反應管時,的轉(zhuǎn)化率會          (填“升高”、“降低”或“不變”)。
          (6)實驗時若用25.2g的,加入的濃硫酸是足量的,反應結(jié)束時繼續(xù)通入一段時間,稱得Ⅱ處裝置的質(zhì)量增加11.3g,則本實驗中的轉(zhuǎn)化率為       %(保留小數(shù)點后一位)。
          (1)`Ⅰ:B    Ⅱ:A   Ⅲ:BE(各1分,共3分)
          (2)檢查裝置的氣密性(2分)
          (3)保持分液漏斗內(nèi)壓強與燒瓶內(nèi)壓強相等(2分)
          (4)先加熱催化劑,然后緩慢滴加濃硫酸(2分)
          (5)溫度過高不利于SO3的生成,且影響催化劑的活性(2分)    降低(2分)
          (6)70.6%(2分)
          綜合題給信息,實驗裝置自左至右分別為的發(fā)生裝置生成,經(jīng)濃硫酸干燥(I)后催化氧化,生成的SO3的經(jīng)冰水冷凝(II)在U型管中,為了避免SO3吸水及SO2污染空氣,在(III)中填加濃硫酸的吸水裝置及NaOH的尾氣吸收裝置。
          (4)為防止SO2的損失應該先預熱催化劑,然后緩慢滴加濃硫酸
          (5)2SO2+O22SO3,正反應是放熱反應,溫度過高不利于SO3的生成,且影響催化劑的活性。
          (6)Na2SO3 → SO2→ SO3
          可:25.2g               16g
          故:SO2的轉(zhuǎn)化率為:11.3/16 = 70.6%
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列關(guān)于濃硫酸的敘述中,正確的是
          A.濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
          B.濃硫酸具有強氧化性,常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體
          C.濃硫酸具有脫水性,常用作氣體的干燥劑
          D.濃硫酸具有強氧化性,常溫下能使鐵、鋁等金屬表面形成氧化膜而鈍化

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          濃H2SO4在加熱的條件下,可以和Cu等不活潑金屬反應,釋放出SO2氣體,是因為濃H2SO4具有
          A.吸水性B.脫水性C.強氧化性D.強酸性

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,下列溶液可用鋁制容器盛裝的是     
          A.濃硫酸B.濃鹽酸C.稀硫酸D.稀鹽酸

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (14分)某校研究性學習小組,探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物,進行如下實驗:按圖組裝好實驗裝置,在A中加入5 mL 98%的濃硫酸和足量的鋅粒,微熱試管A,觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生;隨后氣泡量減少,品紅溶液褪色,D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失;反應較長時間后,C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。

          試回答:
          (1)寫出A中從反應開始到停止可能發(fā)生反應的化學方程式:____________________________________。
          (2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中,并進行正確連接,a接____、____接b,c接____、____接d;D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是______________________________________________。
          (3) ①能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為____________________________________;
          ②反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是_______________________________________。
          (4)D中渾濁消失的離子反應方程式為_________________________________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (14分)某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進行實驗。

          請回答下列問題:
          (1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________。
          (2)實驗過程中,裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________,這個現(xiàn)象說明SO2具有的性質(zhì)是________________。
          (3)裝置C中Na2S溶液在空氣中不易保存,時間長了會變渾濁,原因是(用離子方程式表示) __________________________________。
          (4)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象__________________________________。
          (5)如果把分液漏斗中的中的濃H2SO4換作濃HNO3,對此實驗是否有影響
          ________(填“是”或“否” ),請說明你的理由_____________________________
          (6)工業(yè)上用黃銅礦( CuFeS2)冶煉銅,副產(chǎn)品中也有SO2 ,冶煉銅的反應為

          若CuFeS2中 Fe 的化合價為+2 ,反應中被還原的元素是      (填元素符號)。當生成0.8 mol銅時,此反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (15分)二氧化硫是大氣污染物之一,為粗略測定周圍環(huán)境中二氧化硫的含量,某課外活動小組的甲、乙兩位同學分別用相同實驗裝置和溶液,測定同一時間, 同一地點空氣(含SO2、N2、O2氣體,其他氣體忽略)中SO2的含量。實驗裝置如右圖反應試管中裝有碘的淀粉稀溶液A。 SO2和I2發(fā)生反應為:S02+I2+2H20=H2SO4+2HI(N2、02不與I2、 淀粉反應),試回答下列問題:

          (1)檢查該裝置氣密性時,先在試管中裝入適量的水(保證玻璃管的下端浸在水中),然后_____________________(注意閥的單向性),則證明該裝置的氣密性良好。
          (2)若A溶液的體積為VmL,濃度為c mol·L-1,當溶液的顏色剛好變色,停止抽氣,此時甲、乙兩位同學注射器內(nèi)抽得氣體的體積分別為VmL、VmL(所有的體積已折算成標況下體積),且V甲>V乙,則甲、乙兩個測定結(jié)果中與該地點空氣中S02的體積分數(shù)真實情況最接近的是_______________________(.用含c、V、V或V…等的關(guān)系式表示)。另一位實驗結(jié)果產(chǎn)生較大誤差的原因可能是_______________________________________________
          (3)若將上述裝置進行改進,除導管外,重新連接裝置需要選用的儀器有___________________。  (選下列儀器的編號)
          a、燒杯  b、試管  c、錐形瓶  d、容量瓶e、量筒 f、單孔塞  g.雙孔塞
          (4)欲凈化空氣,除去空氣中的二氧化硫可選用的試劑是___________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)碘是人類必需的生命元素,在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用。
          (1)人體中碘的重要來源之一是加碘食鹽。加碘食鹽中的碘元素以碘酸鉀(KIO3)的形式存在,其碘元素的化合價是__________。加碘食鹽的食用方法是“待食品熟后加入”,說明碘酸鉀在受熱時易__________。
          (2)海帶或海苔中含有豐富的碘元素,也是人體碘的一種來源。取海帶灰的浸取液加硫酸酸化,再加入少量H2O2溶液與淀粉溶液,溶液變藍,證明海帶中含有碘元素。反應的離子方程式是________。
          (3)2012年3月,北京市最新規(guī)定食鹽中碘含量標準為(18~33)mg/kg。為測定加碘食鹽樣品的碘含量,某實驗小組設計了如下步驟:
          I. 用天平準確稱取10.0 g食鹽樣品,加適量蒸餾水使其完全溶解。
          II. 用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應完全。
          III. 以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×103mol·L1的Na2S2O3溶液6.0 mL,恰好反應完全。(已知:
          ①步驟II中反應的離子方程式是__________。
          ②步驟III中判斷反應恰好完全的現(xiàn)象是__________。
          ③上述實驗樣品中碘含量是__________mg/kg,符合北京市規(guī)定。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (18分)某同學用如下圖1所示的裝置來探究SO2的性質(zhì)及有關(guān)實驗。
          (1)實驗前應先檢驗裝置的氣密性,方法是                                 
          (2)實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO2氣體,寫出該反應的化學方程式
                                                                            
          (3)分別將SO2氣體通入氣體下列C溶液中,請回答下列問題:
          ①少量SO2通入紫色石蕊試液,現(xiàn)象是                        ,繼續(xù)通入過量的SO2氣體,現(xiàn)象是                                                     。
          ②SO2通入紫紅色KMnO4溶液,現(xiàn)象是                                     
          ③SO2慢慢通入澄清石灰水中,現(xiàn)象                                   。
          (4)若同學制取的SO2氣體中混有CO2氣體,請你設計實驗證明混合氣體中既有SO2氣體,又有CO2氣體?梢赃x擇下圖2洗氣裝置設計實驗。洗氣裝置里的溶液是:
          A濃硫酸、B氫氧化鈉溶液、C硫酸銅溶液、D品紅溶液、
          E澄清石灰水、F高錳酸鉀溶液、G碳酸氫鈉溶液。
          上述裝置的所裝試劑連接順序是(用字母表示,所給裝置可以重復使用,有些裝置也可以不用)                                                      

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