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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列物質的成分表示正確的是( )
          A.水煤氣——CH4B.裂解氣——C2H6
          C.淀粉——(C6H10O5)nD.油脂——C17H35COOH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．水煤氣的主要成分為H2和CO，天然氣的主要成分是CH4，故A錯誤；
          B．裂解氣的成分是甲烷及碳二至碳五烯烴和烷烴。還有氫氣、少量炔烴、硫化物、一氧化碳、二氧化碳、水分及惰性氣體等雜質，故B錯誤；
          C．淀粉屬于多糖，主要成分為(C6H10O5)n，故C正確；
          D．油脂指的是硬脂酸甘油酯，軟脂酸甘油酯，油酸甘油酯，多種高級脂肪酸跟甘油生成的混合甘油酯，C17H35COOH表示的是硬脂酸，故D錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分散系用聚光手電筒照射時，能產生丁達爾效應的是（ ）
          A.硫酸銅溶液B.醫(yī)用酒精C.稀鹽酸D.氫氧化鐵膠體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制備下列氣體時，能用排水法收集的是（ ）
          A.NH3B.SO2C.HClD.O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定容積的密閉容器中進行反應；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。己知反應過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是
          A. N2為0.2mol/L；H2為0.6mol/L B. N2為0.15mol/L
          C. N2、H2均為0.18 mol/L D. NH3為0.4mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務。
          （1）被稱作海洋元素的是_________________（寫元素符號）。
          （2）工業(yè)上常以飽和食鹽水為原料制備氯氣，請寫出反應的化學反應方程式___________。
          （3）從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
          ①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅱ的化學方程式___。
          ②步驟Ⅱ中通入空氣吹出溴，是利用了溴的___性質，步驟Ⅲ得到工業(yè)溴的化學方程式為：______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把濃鹽酸分別滴入點滴板上的各種溶液中，現(xiàn)象如下：
          實驗
          現(xiàn)象
          ①中溶液變藍
          ②中溶液產生膠狀沉淀
          ③中生成沉淀
          ④中產生黃綠色氣體
          下列分析不正確的是
          A. ①中溶液變藍，體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性
          B. ②中產生白色膠狀沉淀：2H++SiO32-=H2SiO3
          C. ③中產生沉淀的原因可用平衡移動原理解釋
          D. ④中產生黃綠色氣體：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)要求回答下列問題：
          ①和 ②和 ③CH4和CH3CH2CH3 ④金剛石和石墨 ⑤H、D、T ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）⑦臭氧（O3）和氧氣（O2）⑧和 ⑨和 ⑩CuSO45H2O與CuSO43H2O
          （1）這10組物質中，是同素異形體的是_____（填序號，下同）；是同位素的是_____；是同分異構體的是_____；是同一物質的是_____；是同系物的是_____。
          （2）寫出支鏈只有一個乙基且相分子質量最小的烷烴的結構簡式___________________________。
          （3）一定量的稀硫酸和稀NaOH溶液反應，當生成1molH2O時放出的熱量為57.3kJ，則中和熱的熱化學方程式為_____________________________________________________________________。
          （4）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是__________。
          A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
          B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
          C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學習小組探究稀HNO3、濃HNO3與銅的反應。 
          裝置（尾氣處理裝置略）
          現(xiàn)象 
          Ⅰ中開始無明顯現(xiàn)象，漸有小氣泡生成，越來越劇烈，液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍色。
          Ⅱ中反應劇烈，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色。
          (1)試管Ⅰ中Cu與稀HNO3反應的化學方程式是________。
          (2)Ⅱ中反應的速率比Ⅰ中的快，原因是________。
          (3)針對Ⅱ中溶液呈綠色的原因，提出假設：
          假設1：Cu2+的濃度較大所致；
          假設2：溶解了生成的NO2。
          探究如下：�、蛑芯G色溶液，分為兩等份。
          ①取一份于如圖所示裝置中，_______(填“操作”和“現(xiàn)象”)，證實Ⅱ中溶解了NO2。
          ②向另一份溶液加入_____（填化學試劑），溶液變?yōu)樗{色。證實假設1不成立，假設2成立。 
          (4)對于稀HNO3與銅生成NO、濃HNO3與銅生成NO2的原因，提出兩種解釋：
          解釋1．HNO3濃度越稀，溶液中NO3-的數(shù)目越少，被還原時，每個NO3-從還原劑處獲得較多電子的機會_____（填“增多”或“減少”），因此被還原為更低價態(tài)。
          解釋2．推測下列平衡導致了產物的不同，并通過如下實驗證實了推測的合理性。
          3NO2+H2O=2HNO3+NO
          ①B中盛放的試劑是________。
          ②C中盛放Cu(NO3)2和_________。 
          ③該小組證實推測的合理性所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，水的電離可達到平衡：H2O  H＋+OH－ △H＞0，下列敘述正確的是（ ）
          A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
          B. 將水加熱，Kw增大，pH不變
          C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不變
          D. 向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移動，c(H＋)降低
          

			
          

			
          
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