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          【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。下列關(guān)于白藜蘆醇的說法錯(cuò)誤的是(　　)
          A. 白藜蘆醇屬于三元醇，能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2
          B. 能與NaOH反應(yīng)，1 mol 該化合物最多能消耗NaOH 3 mol
          C. 能使FeCl3溶液顯色
          D. 能與濃溴水反應(yīng)，1 mol 該化合物最多能消耗溴6 mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．該物質(zhì)中含有酚羥基不含醇羥基，所以該物質(zhì)不屬于醇，屬于酚，故A錯(cuò)誤；
          B．酚羥基能和NaOH反應(yīng)生成酚鈉和水，且酚羥基和NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶1，所以1mol該化合物最多能消耗NaOH 3mol，故B正確；
          C．酚能使氯化鐵溶液變紫色，該物質(zhì)中含有酚羥基，所以能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故C正確；
          D．苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子能和溴發(fā)生取代反應(yīng)，且氫原子與溴反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶1，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該化合物最多能消耗溴6mol，故D正確；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某澄清溶液中含有下表離子中的一種或多種。分別取它的水溶液兩份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
          陽離子
          Fe2+、Fe3+、Al3+
          陰離子
          SO32-、CO32-、SiO32-、I－、NO3-
          ①向一份溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清；
          ②繼續(xù)向①溶液中加入少許四氯化碳，震蕩，靜置，下層呈現(xiàn)紫紅色，上層溶液呈現(xiàn)黃色；
          ③向另一份溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入堿液的體積關(guān)系如圖所示。
          根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          （1）原溶液中肯定含有的離子是______________________________________________；
          （2）①中生成的氣體是______________(填化學(xué)符號)，它具有的性質(zhì)是_____________（填字母序號）；
          A．無色無味 B．能被NaOH溶液吸收 C．屬于大氣污染物 D．難溶于水 
          （3）①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_______________________________________________。
          （4）③中沉淀溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室常用加熱高錳酸鉀的方法制取少量氧氣。
          （1）現(xiàn)在欲制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧氣，需要消耗高錳酸鉀________g；
          （2）反應(yīng)產(chǎn)生的MnO2經(jīng)分離出來，與足量濃鹽酸反應(yīng)，其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】足量鋅與一定量濃H2SO4充分在加熱下反應(yīng)生成會SO2和H2的混合氣體�，F(xiàn)有甲乙兩研究小組分別實(shí)驗(yàn)探究：
          （1）甲研究小組按下圖實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋅與濃硫酸反應(yīng)生成物中含有SO2和H2。取一定量的Zn置于b中，向a中加入100mL 18mol·L－1的濃硫酸，經(jīng)過一段時(shí)間，恰好完全反應(yīng)。
          ①填寫儀器名稱：c___________。
          ②實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性，請回答如何檢驗(yàn)裝置A的氣密性___________。
          ③用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生SO2的原因______________。
          ④U型管G的作用為__________。
          ⑤有同學(xué)認(rèn)為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為__________。
          ⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測得裝置F增重18.0g，計(jì)算實(shí)驗(yàn)開始時(shí)加入的Zn的質(zhì)量為________g。你認(rèn)為實(shí)際消耗Zn的質(zhì)量應(yīng)比計(jì)算值____________。（填“大”、“小”或“相同”）
          （2）乙研究小組為了探究鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中的速率及能量的變化，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，分析影響反應(yīng)速率的因素。
          實(shí)驗(yàn)時(shí)，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計(jì)數(shù)每1分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示：
          1分鐘水滴數(shù)（斷開K）
          34
          59
          86
          117
          …
          102
          1分鐘水滴數(shù)（閉合K）
          58
          81
          112
          139
          …
          78
          分析反應(yīng)過程中的水滴數(shù)，請回答：
          由水滴數(shù)58＞34、81＞59，說明在反應(yīng)初期，閉合K時(shí)比斷開K時(shí)的反應(yīng)速率快，主要原因是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3（相同狀況），則加入鋁粉的質(zhì)量為（ ）
          A. 2．7g B. 3．6g C. 5．04g D. 4．05g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結(jié)構(gòu)簡式為 (未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列)。該拒食素與下列某試劑充分反應(yīng)，所得有機(jī)物分子的官能團(tuán)數(shù)目增加，則該試劑是(　　)
          A. H2B. Br2的CCl4溶液
          C. HBrD. Ag(NH3)2OH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中未涉及到氧化還原反應(yīng)的是
          A.Fe3O4FeI2Fe(OH)2
          B.SiO2SiSiCl4
          C.NaClNaHCO3Na2CO3
          D.SO2H2SO4Na2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CuSO4是一種重要化工原料，其制備和有關(guān)性質(zhì)如圖所示。
          （1）現(xiàn)要用如圖所示的濃硫酸來配制步驟①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需要用這種濃硫酸的體積為______ml。
          （2）配制該稀硫酸所用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還有_______、__________。
          （3）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 _________。
          A. 硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，沒有洗滌燒杯 
          B. 未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶
          C. 容量瓶中存在少量蒸餾水 
          D. 定容時(shí)俯視刻度 E.量取濃硫酸時(shí)量筒內(nèi)有少量蒸餾水
          （4）制取硫酸銅的途徑①②③中，途徑_________能更好地體現(xiàn)綠色化學(xué)的思想。
          （5）配制1000ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需用托盤天平稱取________g膽礬。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1.92gFe和Fe2O3的混合物溶于200mL鹽酸中，生成0.336L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN檢驗(yàn)，溶液不顯紅色。為讓溶液中的金屬離子恰好完全沉淀，消耗了400mL0.750 mol/L的氫氧化鈉溶液。則：
          （1）產(chǎn)生的氫氣中所含的分子數(shù)為___。
          （2）混合物中Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為___。
          （3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。
          

			
          

			
          
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