在硫酸的工業(yè)制法中.下列生產(chǎn)操作與說(shuō)明的原因二者都正確的是A．硫鐵礦燃燒前需將礦粒粉碎.這樣易于向沸騰爐中投料B．爐氣進(jìn)入接觸室之前需要凈化.干燥.因?yàn)闋t氣中的雜質(zhì)易與SO2反應(yīng)C．SO2氧化為SO3時(shí)需使用催化劑.這樣可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．接觸室的反應(yīng)溫度控制在400-500 ℃.因?yàn)樵谠摐囟确秶鷥?nèi)催化劑的活性較高題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說(shuō)明的原因二者都正確的是

A．硫鐵礦燃燒前需將礦粒粉碎，這樣易于向沸騰爐中投料

B．爐氣進(jìn)入接觸室之前需要凈化、干燥，因?yàn)闋t氣中的雜質(zhì)易與SO₂反應(yīng)

C．SO₂氧化為SO₃時(shí)需使用催化劑，這樣可提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

D．接觸室的反應(yīng)溫度控制在400～500 ℃，因?yàn)樵谠摐囟确秶鷥?nèi)催化劑的活性較高

試題分析：硫鐵礦燃燒前需將礦粒粉碎，增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，A不正確；爐氣進(jìn)入接觸室之前需要凈化、干燥的目的是防止催化劑中毒，B不正確；催化劑只能改變反應(yīng)速率，但不能改變平衡狀態(tài)，C不正確，所以正確的答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決生活以及生產(chǎn)中實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)求知欲，也有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A．達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度一定相等

B．達(dá)到平衡后加入氨氣，重新達(dá)到平衡時(shí)，氨氣的濃度比原平衡時(shí)大

C．達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度加快了吸熱反應(yīng)的速率，降低了放熱反應(yīng)的速率，所以平衡向逆反應(yīng)的方向移動(dòng)

D．加入催化劑可以縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，這是因?yàn)榧涌炝苏磻?yīng)的速率，而減慢了逆反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

最近，我國(guó)利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功。
具體生產(chǎn)流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）操作a的名稱是________，實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作的非玻璃儀器或用品有__________；在實(shí)驗(yàn)室中操作b的名稱是________________________。
（2）裝置a中生成兩種酸式鹽，它們的化學(xué)式分別是____________________________ 。
（3）依題意猜測(cè)固體A中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是__________（結(jié)晶水部分不寫(xiě)）。
（4）“熱交換器”是利用“廢熱”預(yù)熱_____________，除此之外還可利用硫酸工業(yè)的“廢熱”_________。
（5）SO₃在______________（填設(shè)備名稱）中用______________吸收轉(zhuǎn)化為發(fā)煙硫酸。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

輝銅礦主要成分Cu₂S，軟錳礦主要成分MnO₂，它們都含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：

已知：①M(fèi)nO₂能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；
②[Cu(NH₃)₄]SO₄常溫穩(wěn)定，在熱水中會(huì)分解生成NH₃；
③部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L^-1計(jì)算）：

	開(kāi)始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³^＋	1.1	3.2
Mn²^＋	8.3	9.8
Cu²^＋	4.4	6.4

（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有                     （任寫(xiě)一點(diǎn)）。
（2）酸浸時(shí)，得到的浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等。
寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。
（3）調(diào)節(jié)浸出液pH的范圍為          ，其目的是                         。
（4）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是             （寫(xiě)化學(xué)式）。
（5）在該工藝的“加熱驅(qū)氨”環(huán)節(jié)，若加熱的溫度過(guò)低或過(guò)高，都將造成                 的結(jié)果。
（6）用標(biāo)準(zhǔn)BaCl₂溶液測(cè)定樣品中MnSO₄·H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有               (任寫(xiě)一種)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上用某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取銅的操作流程如下（金屬單質(zhì)E可由濾液C制�。�

已知：Cu₂O + 2H⁺=" Cu" + Cu²⁺+ H₂O。
（1）濾液A中鐵元素的可能存在形式為_(kāi)______（填離子符號(hào)），與之相關(guān)的離子方程式為_(kāi)____________，若濾液A中存在Fe³⁺，檢驗(yàn)該離子的試劑為_(kāi)_______（填試劑名稱）。
（2）寫(xiě)出E和F反應(yīng)生成銅的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。
（3）利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是_________（填代號(hào)）。
a．若用硫酸銅溶液作電解液，SO2- 4向陰極移動(dòng)
b．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu²⁺濃度減小
d．當(dāng)粗銅消耗6.4 g時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2N_A個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥都要用到的原料是             。（選填石灰石、粘土、石英、石膏）
（2）漂白粉由氯氣和石灰乳反應(yīng)生成，其有效成分是                。（填化學(xué)式）
（3）測(cè)定硅鐵合金中硅的含量可以有兩種方法，其一是將合金粉末加入足量的稀硫酸中，其二是將合金粉末加入足量的       中，都可以通過(guò)收集生成氣體并測(cè)定其體積數(shù)據(jù)而確定硅含量。寫(xiě)出第二種方法的反應(yīng)離子方程式                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

中學(xué)階級(jí)介紹的應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備。下列關(guān)于這三個(gè)工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是（）

A．電解法制金屬鈉時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Na⁺+e^－=Na

B．電解法生產(chǎn)鋁時(shí)，需對(duì)鋁土礦進(jìn)行提純，在提純過(guò)程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性

C．在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H₂ , NaOH 在陽(yáng)極附近產(chǎn)生

D．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl ，在電解時(shí)它們的陰極都是 C1^一失電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上制氯化銅無(wú)水物時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵和SiO₂)，充分?jǐn)嚢韬笫怪芙�，制取流程如下�?br />

已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；常溫時(shí)K_sp[Fe(OH)₃]=c(Fe³⁺).c³(OH^－)=1.0×10^－³⁸。試回答：
(1)根據(jù)常溫時(shí)Fe(OH)₃的K_sp計(jì)算，當(dāng)溶液中的Fe³⁺完全沉淀(此時(shí)溶液中的Fe³⁺物質(zhì)的量的濃度=10^－⁵mol/L)，溶液的pH=             。
(2)溶液D制取無(wú)水CuCl₂時(shí)，需在HCl氣體中蒸干，原因是
                                                                        。
(3)粗CuO溶于過(guò)量鹽酸后，得到的溶液B中加入試劑x將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，試劑x可以是          (填以下選項(xiàng)序號(hào))。
A．KMnO₄溶液    B．氯水    C．NaClO溶液    D．O₃
若用H₂O₂溶液，則反應(yīng)的離子方程式為                                   。
(4)溶液C加入試劑y，要調(diào)整溶液的pH至3-4，試劑y不能是       (填以下選項(xiàng)序號(hào))，原因是                                                              。
A．NaOH溶液    B．Cu(OH)₂固體    C．Cu₂(OH)₂CO₃固體    D．CuO固體
(5)將ag粗CuO經(jīng)過(guò)以上一系列操作之后，最終得到bg無(wú)水CuCl₂(不考慮實(shí)驗(yàn)過(guò)程中操作引起的損耗)，下列說(shuō)法正確的是          。(N_A表示阿伏伽德羅常數(shù))
A．粗CuO中Cu²⁺數(shù)目小于

B．粗CuO中CuO物質(zhì)的量小于

mol
C．粗CuO中所含的銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100℅
D．粗CuO中關(guān)于CuO的量無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N₂(g)＋3H₂(g)

2 NH₃ (g); △H <0, 該反應(yīng)應(yīng)采取的適宜條件是（）

A．低溫、高壓、催化劑	B．適宜的溫度、高壓、催化劑
C．低溫、常壓、催化劑	D．適宜的溫度和壓強(qiáng)、催化劑

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