(1)電解飽和食鹽水之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質離子，使用的試劑和操作有a.Na2CO3溶液，b.Ba(OH)2溶液，c.稀鹽酸，d.過濾，其合理的加入順序為________(填字母代號)。
(2)電解飽和食鹽水時離子交換膜的作用是_____________________________
(3)電解飽和食鹽水時，如果在容積為10 L的離子交換膜電解槽中，1 min在陽極可產生11.2 L(標準狀況)Cl2，這時溶液的pH是(設體積維持不變)________。
(4)Cl2常用于自來水的殺菌消毒，現(xiàn)有一種新型消毒劑ClO2，若它們在殺菌過程中還原產物均為Cl－，消毒等量的自來水，所需Cl2和ClO2的物質的量之比為________。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料，其顆粒大小約在1-100納米。某化工冶金研究所采用濕化學法(NPP-法)制備納米級活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學工藝流程如下：
（1）通過__________（填操作名稱）可以檢驗流程中濾液2中含有Na＋。
（2）若上述流程圖中Na2CO3溶液的pH＝12，下列說法正確的是___________。
A該溶液中
B．該溶液中
C．該溶液中
D．若將該溶液稀釋至100倍，則pH＝10。
（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等雜質。取0.5L該溶液先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）調節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2＋轉化為Fe(OH)3，同時KMnO4轉化為MnO2。經(jīng)檢測溶液中Fe2＋的濃度為0 009 mol/L，則該溶液中至少應加入_______molKMnO4 .
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固體，當加入50 mL 0.5 mol·L－1 KNO3溶液時，其中的Fe2＋全部轉化成Fe3＋，KNO3也完全反應并放出NxOy氣體。
(1)推算出x＝ ；y＝ 。
(2)配平該反應的方程式：
FeSO4＋ KNO3＋ H2SO4= K2SO4＋ Fe2(SO4)3＋ 
(NxOy)＋ H2O(配平時x、y用具體數(shù)值表示，物質填在中)。
(3)反應中氧化產物是 。
(4)用雙線橋法表示該反應中的電子轉移方向和數(shù)目： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
強酸制弱酸是復分解反應的一條重要規(guī)律。這里的“強酸”、“弱酸”指相對強弱，能呈現(xiàn)酸性的一些非酸類物質，如酚類、兩性氫氧化物、酸式鹽等參與的反應也可根據(jù)其酸性強弱運用上述規(guī)律來判斷其產物。
(1)HA、H2B是兩種弱酸，有如下關系：H2B(少量)＋2A－=B2－＋2HA，則A－、HB－、B2－三種離子中，最易結合質子(H＋)的是________。
(2)酸性強弱除與物質的本性有關外，還與溶劑有關，如CH3COOH與HF在液氨中受NH3影響可發(fā)生完全電離。在液氨中CH3COONa＋HCl―→NaCl＋CH3COOH這一反應能否發(fā)生________(填“能”或“否”)，理由是____________________。
(3)某同學實驗發(fā)現(xiàn)，將H2S氣體通入CuSO4溶液中，生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS后，寫出了化學方程式：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4。但隨后他陷入了困惑：這不是弱酸制得強酸了嗎？與強酸制弱酸的規(guī)律矛盾了。請你幫助解釋__________________________________________。
(4)氧化還原反應中也有類似規(guī)律：“強氧化性物質制弱氧化性物質”、“強還原性物質制弱還原性物質”，據(jù)此判斷下列反應能夠發(fā)生的是________(填字母編號)。
A．FeCl2＋Cl2
FeCl3
B．Fe＋I2FeI3
C．Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu
D．FeCl3＋CuCuCl2＋FeCl2
E．FeBr3＋Cl2FeCl2＋Br2
F．FeI2＋Br2FeBr3＋I2
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為 。利用反應6NO2＋ 8NH3
7N2＋12 H2O也可處理NO2。當轉移1.2 mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是 L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH="-196.6" kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH="-113.0" kJ·mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。[來源:Z|xx|k.Com]
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝ 。
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。該反應ΔH 0（填“>”或“ <”）。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途。
（1）重晶石（BaSO4）常做胃腸道造影劑。
已知：常溫下，Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10。向BaSO4懸濁液中加入硫酸，當溶液的pH＝2時，溶液中c（Ba2＋）＝ __。
（2）硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]常做分析劑。
①檢驗晶體中含有NH4+的方法為 。
②等物質的量濃度的四種稀溶液：
a．（NH4）2Fe（SO4）2 b．NH4HSO4
c．（NH4） 2SO4 d．（NH4）2SO3，
其中c（NH4+）由大到小的順序為 __（填選項字母）。
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）常做強氧化劑，Na2S2O3常做還原劑。
①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙�，該反應的離子方程式為 __。
②用鉑做電極，電解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制備K2S2O8，其陽極的電極反應式為 __，電解過程中陰極附近溶液的pH將 __（填“增大”“減小”或“不變”）。
③產品中K2S2O8的含量可用碘量法測定。操作步驟為稱取0.3000 g產品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固體（稍過量），振蕩使其充分反應；加入適量醋酸溶液酸化，以 __為指示劑，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標準液滴定至終點（已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-）。重復2次，測得平均消耗標準液21.00 mL。該產品中K2S2O8的質量分數(shù)為（雜質不參加反應） __（列式并計算）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鈦是一種活潑金屬，具有密度小、熔點高、可塑性強、機械強度高等性能。工業(yè)上常用硫酸分解鐵鈦礦石來制備二氧化鈦，用以冶煉鈦，主要有以下五個反應：
①FeTiO3＋2H2SO4=TiOSO4＋FeSO4＋2H2O
②TiOSO4＋2H2O=H2TiO3↓＋H2SO4
③H2TiO3
TiO2＋H2O
④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4↑＋2CO↑
⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
(1)針對以上五個反應，下列敘述錯誤的是________。
A．反應①是非氧化還原反應
B．反應②生成了兩種酸
C．反應④中的TiO2是氧化劑
D．反應⑤表現(xiàn)了金屬鎂比金屬鈦的還原性強
(2)鈦具有很強的耐腐蝕性，以下對其原因的分析正確的是________。
A．鈦是像金、鉑一樣的不活潑金屬
B．金屬鈦的表面易形成致密的氧化膜
C．鈦與氧氣、酸等腐蝕劑不反應
D．鈦有很高的強度
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Cu與一定濃度的HNO3反應為:3Cu+2NO3—+xH+
3Cu2++2R+yH2O。
(1)反應中的x= 。
(2)反應產物R的化學式為 。
(3)參加反應的Cu和消耗HNO3的物質的量之比為 。
(4)1.5 mol Cu完全反應時轉移的電子數(shù)為 。
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氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。
試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：________________________________，
其中水為_______劑。
（2）氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：
_____CuO+_____NH4Cl
_____Cu+_____CuCl2+N2↑+_____H2O。
①配平此氧化還原反應方程式。
②該反應中，被氧化的元素是_______（填元素名稱），氧化劑是_______（填化學式）。
（3）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷，反應為：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10，10C+P4O10=P4+10CO。每生成1 mol P4時，就有_______mol電子發(fā)生轉移。
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