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          下列表示分子結(jié)構(gòu)的圖示中，●表示短周期的幾種元素的“原子實”［指原子除去最外電子層電子后剩余的部分，周圍小黑點表示沒有用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。例如X2 （X代表鹵素原子）：
            
          　　　　　　　　　　　 
            
          　　回答下列問題：
            
          （1）A、B、C、D四種“圖示”中，所表示的物質(zhì)可分為四組共_________種分子。這些物質(zhì)的分子中的電子總數(shù)可能為________或________。
            
          （2）分子的空間構(gòu)型為正四面體的物質(zhì)的分子式是________________。該組中，物質(zhì)的穩(wěn)定性順序是________________；它們沸點的變化與其余各組相比________________（填“相同”或“不相同”），其原因是　 ________________________________________ 。
            
          （3）
            
          寫出上述物質(zhì)中的兩種間相互反應生成離子化合物的化學方程式：__________________　。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）8、10、18　 （2）CH4、SiH4　 CH4＞SiH4　 不相同，其他各組中存在H鍵
            
          　�。�3）NH3+HCl=NH4Cl?
            
          解析:
          根據(jù)題目所給信息可得出：A可表示H2O、H2S；B可表示HF、HCl；Ｃ可表示NH3、PH3；D可表示CH4、SiH4。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?鹽城一模）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等．
          （1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．
          ①Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為
          1s22s22p63s23p63d2
          1s22s22p63s23p63d2
          ．
          ②B
          H
          -
          4
          的空間構(gòu)型是
          正四面體
          正四面體
          （用文字描述）．
          （2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2
          儲氫
          輸氫
          2NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫．下列說法正確的是
          abc
          abc
          （多項選擇）．
          a．NH3分子中N原子采用sp3雜化
          b．相同壓強時，NH3沸點比PH3高
          c．[Cu（NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子
          d．CN-的電子式為
          （3）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60（分子結(jié)構(gòu)如圖1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
          ①C60晶體易溶于苯、CS2，C60是
          非極性
          非極性
          分子（填“極性”或“非極性”）．
          ②1mol C60分子中，含有σ 鍵數(shù)目為
          90NA
          90NA
          ．
          （4）MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶體的密度為a g?cm-3，則晶胞的體積為
          52
          a．NA
          52
          a．NA
          cm3[a、NA表示（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）]．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          2010年諾貝爾物理學獎授予英國曼徹斯特大學科學家安德烈?海姆和康斯坦丁?諾沃肖洛夫．共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎．制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等．石墨烯的球棍模型示意圖如圖1：

          （1）下列有關石墨烯說法正確的是
          BD
          BD
          ．
          A．石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似
          B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
          C．12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NA
          D．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力
          （2）化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合．
          ①鈷原子在基態(tài)時，核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d74s2
          1s22s22p63s23p63d74s2
          ．
          ②乙醇沸點比氯乙烷高，主要原因是
          乙醇分子間存在氫鍵，使得其溶沸點升高，而乙烷不存在氫鍵
          乙醇分子間存在氫鍵，使得其溶沸點升高，而乙烷不存在氫鍵
          ．
          ③金與銅可形成的金屬互化物合金（如圖2），它的化學式可表示為
          Cu3Au或AuCu3
          Cu3Au或AuCu3
          ．
          ④下列含碳源中屬于非極性分子的是
          abc
          abc

          a．甲烷
          b．乙炔
          c．苯
          d．乙醇
          ⑤酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖3，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式是
          sp3和sp2
          sp3和sp2
          ；酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為
          2
          2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          確定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．
          （1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          

          


          
電離能/kJ?mol-1
I1
I2
I3
I4
          

          
A
578
1817
2745
11578
          

          
B
738
1451
7733
10540
          A通常顯
          +3
          +3
          價，A的電負性
          ＞
          ＞
          B的電負性；
          A的第一電離能
          ＜
          ＜
          B的第一電離能（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示，其中TiN中N呈-3價），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
離子晶體
KCl
MgO
CaO
          

          
晶格能/kJ?mol-1
715
3791
3401
          則該 4種離子晶體熔點從高到低的順序是：
          TiN＞MgO＞CaO＞KCl
          TiN＞MgO＞CaO＞KCl
          ．其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有
          12
          12
          個．
          （3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
          CrO2
          CrO2
          ．
          （4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有
          AC
          AC
          （填序號）．
          A．離子鍵         B．極性鍵         C．金屬鍵
          D．配位鍵         E．氫  鍵         F．非極性鍵
          （5）某離子X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示．X的元素符號是
          Cu
          Cu
          ，與同一個N3-相連的X+有
          6
          6
          個．
          （6）在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)．則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是
          C
          C

          A．SP，范德華力  B．sp2，范德華力  C．sp2，氫鍵    D．sp3，氫鍵
          （7）CaC2中
          C
          2-
          2
          與
          O
          2+
          2
          互為等電子體，
          O
          2+
          2
          的電子式可表示為
          ；1mol 
          O
          2+
          2
          中含有的π鍵數(shù)目為
          2NA
          2NA
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
          ①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為
           
          ．
          ②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式分別是
           
          、
           
          ；C、N都能和O形成原子個數(shù)比為1：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為
           
          ．
          ③配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=
           
          ． Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于
           
          （填晶體類型）；
          （2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為
           
          ．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=
           
          cm． （用含ρ、NA的計算式表示）
          （3）下列說法正確的是
           
          ．
          A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
          B．電負性順序：C＜N＜O＜F
          C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
          D．SO2與CO2的化學性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
          E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
          （4）圖2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體．
          ①圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是
           
          ．
          ②單質(zhì)a、b、f 對應的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含
           
          個σ鍵，
           
          個π鍵．
          ③圖3是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：
           
          ．
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)Ⅰ．如圖所示是幾種烷烴的球棍模型，試回答下列問題：
          （1）A、B、C三者的關系是
           

          （2）A的分子式為
           
          ，C的名稱為
           
          ．
          （3）寫出C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
           
          ．
          Ⅱ．如圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，哪一種更能反映其真實的存在狀況？
           
          ．
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