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          下表為元素周期表前四周期的一部分，下列關于R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是
          A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
          B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
          C．最高價含氧酸的酸性，Y對應的酸性強于W
          D．P能級未成對電子最多的是Z元素
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷，R、W、X、Y、Z五種元素分別是Ar、P、F、S、
          Br。非金屬性越強第一電離能越大，但由于P原子中3p軌道電子是半充滿狀態(tài)，所以第一電離
          能大于S的，A不正確。B不正確，硫離子和溴離子的核外電子數(shù)分別是18和36。非金屬性越
          強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，C正確。P能級未成對電子最多的是P元素，D不正確。
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組給定的物質中，每個原子最外層都滿足8電子結構的是
          A．BF3B．SO2　C．PCl3D．HClO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能表明非金屬甲的非金屬性比非金屬乙的非金屬性強的敘述正確的是：
          A．在氧化還原反應中，甲得電子比乙得電子多
          B．甲的最高價氧化物對應水化物酸性比乙的的最高價氧化物對應水化物酸性強
          C．甲的氫化物水溶液酸性比乙的氫化物水溶液酸性強
          D．向含甲和乙的陰離子的鈉鹽混合溶液中通入氯氣，乙的陰離子先反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          [化學——選修物質結構與性質]（30分）
          Ⅰ．（18分）請選出下列各題中符合題意的選項：
          （1）下列物質中，屬于含有共價鍵的離子晶體是       
          A．CsCl       B．KOH         C．H2O          D．H2
          （2）已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Cs+的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的摩爾質量可以表示為           
           
          A． g/mol     B．  g/mol   
          C．  g/mol    D．   g/mol
          （3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m的值越大，該含氧酸的酸性越強。下列各含氧酸中酸性最強的是        
          A．HMnO4      B．H2SeO3          C．H3BO3          D．H3PO4
          Ⅱ．（12分）現(xiàn)有部分前四周期元素的性質或原子結構如下表：
          元素編號
          		元素性質或原子結構
          A
          		原子的電子排布圖為
          B
          		常溫下單質為雙原子分子，原子間形成三對共用電子對
          C
          		原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)，元素的最低負價為-2價
          D
          		二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構
          E
          		原子序數(shù)是D兩倍，
          根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)
          （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為          ；
          （2）B的氫化物的分子空間構型是         ；
          （3）E在周期表中的位置是         ，ECl3能與B、C的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界，ECl3形成的配合物的化學式為            ；
          （4）AC2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于      （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中A原子的雜化形式為         ；
          （5）D 的單質在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          F和F—兩種粒子中，不相同的是（   ）
          ①核內質子數(shù)②核外電子數(shù)③最外層電子數(shù)④核外電子層數(shù)
          A．①②B．②③C．③④D．②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          解釋下列物質性質的變化規(guī)律與物質結構間的因果關系時，與鍵能無關的變化規(guī)律是：(    )
          A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
          B．熔點：Li> Na> K> Rb
          C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低
          D．H2S的熔沸點小于H2O的熔沸點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B、C為短周期元素，在周期表中如圖所示：A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的核電荷數(shù)。有關說法錯誤的是　
          A．A的氧化物有多種形式
          B．B最高價氧化物對應的水化物是一種弱酸
          C．C的氫化物比HCl穩(wěn)定
          D．D元素形成的單質不止一種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中錯誤的是（  ）
          A．C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱和沸點高低均為C＞D 
          B．A、B、C第一電離能的大小順序為C＞B＞A
          C．AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化
          D．ED4分子中各原子均達8 電子結構
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列比較關系與排列順序錯誤的是（    ）
          A．酸性 H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
          B．堿性 Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
          C．穩(wěn)定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF
          D．半徑 O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋
          

			
          

			
          
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