日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 在容器體積可變的密閉容器中,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)在一定條件下達(dá)到平衡.
          完成下列填空:
          (1)若該反應(yīng)經(jīng)過2秒鐘后達(dá)到平衡,NH3的濃度增加了0.6mol/L,在此期間,正反應(yīng)速率v(H2)的值為
          B
          B

            A.0.6mol/(L?s)        B.0.45mol/(L?s)
            C.0.3mol/(L?s)        D.0.2mol/(L?s)
          (2)在其他條件不變的情況下,縮小容器體積以增大反應(yīng)體系的壓強,v
          增大
          增大
          (選填“增大”、“減小”,下同),v
          增大
          增大
          ,平衡向
          正反應(yīng)
          正反應(yīng)
          方向移動(選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”).
          (3)在其他條件不變的情況下,降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)為
          放熱
          放熱
          反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”).
          (4)如圖為反應(yīng)速率(ν)與時間(t)關(guān)系的示意圖,由圖判斷,在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是
          c
          c
          (填寫編號).
            a.增大N2的濃度    b.?dāng)U大容器體積    c.加入催化劑    d.升高溫度
          改變條件后,平衡混合物中NH3的百分含量
          不變
          不變
          (選填“增大”、“減小”、“不變”).
          (5)若達(dá)到平衡時,n(N2):n(H2):n(NH3)=2:2:1.保持溫度不變,以2:2:1的物質(zhì)的量之比再充入N2、H2、NH3,則
          B
          B

              A.平衡向正反應(yīng)方向移動             B.平衡不移動
              C.平衡時,NH3的體積分?jǐn)?shù)增大         D.平衡時,NH3的體積分?jǐn)?shù)可能減。
          分析:(1)2秒鐘后達(dá)到平衡,NH3的濃度增加了0.6mol/L,v(NH3)=
          0.6mol/L
          2
          =0.3mol/(L?s),結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v(H2);
          (2)增大反應(yīng)體系的壓強,正逆反應(yīng)速率均增大,但該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng),則平衡正向移動;
          (3)降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng);
          (4)t1時刻,正逆反應(yīng)速率同等程度的增大;催化劑對化學(xué)平衡無影響;
          (5)達(dá)到平衡時,n(N2):n(H2):n(NH3)=2:2:1.保持溫度不變,以2:2:1的物質(zhì)的量之比再充入N2、H2、NH3,由pV=nRT可知,各物質(zhì)的濃度不變.
          解答:解:(1)2秒鐘后達(dá)到平衡,NH3的濃度增加了0.6mol/L,v(NH3)=
          0.6mol/L
          2
          =0.3mol/(L?s),由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知v(H2)=0.3mol/(L?s)×
          3
          2
          =0.45mol/(L?s),故答案為:B;
          (2)增大反應(yīng)體系的壓強,正逆反應(yīng)速率均增大,但該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng),增大壓強向氣體體積縮小的方向移動,則平衡向正反應(yīng)方向移動,
          故答案為:增大;增大;正反應(yīng);
          (3)降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故答案為:放熱;
          (4)t1時刻,正逆反應(yīng)速率同等程度的增大,則改變的條件為催化劑,催化劑對化學(xué)平衡無影響,則平衡混合物中NH3的百分含量不變,
          故答案為:c;不變;
          (5)達(dá)到平衡時,n(N2):n(H2):n(NH3)=2:2:1.保持溫度不變,以2:2:1的物質(zhì)的量之比再充入N2、H2、NH3,由pV=nRT可知,各物質(zhì)的濃度不變,所以化學(xué)平衡不移動,NH3的體積分?jǐn)?shù)不變,故答案為:B.
          點評:本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡,明確影響反應(yīng)速率及平衡的外界因素即可解答,(5)為解答的難點,注意濃度不變則平衡不移動,題目難度中等.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          在一體積可變的密閉容器中,通入1molN2和3mol H2,發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3,在t1時刻達(dá)到平衡.保持溫度和壓強不變,在t2時刻,再通入一部分NH3,反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線正確的是(  )
          A、精英家教網(wǎng)B、精英家教網(wǎng)C、精英家教網(wǎng)D、精英家教網(wǎng)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          在容器體積可變的密閉容器中,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)在一定條件下達(dá)到平衡.
          完成下列填空:
          (1)若該反應(yīng)經(jīng)過2秒鐘后達(dá)到平衡,NH3的濃度增加了0.6mol/L,在此期間,正反應(yīng)速率v(H2)的值為______
            A.0.6mol/(L?s)        B.0.45mol/(L?s)
            C.0.3mol/(L?s)        D.0.2mol/(L?s)
          (2)在其他條件不變的情況下,縮小容器體積以增大反應(yīng)體系的壓強,v______(選填“增大”、“減小”,下同),v______,平衡向______方向移動(選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”).
          (3)在其他條件不變的情況下,降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)為______反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”).
          (4)如圖為反應(yīng)速率(ν)與時間(t)關(guān)系的示意圖,由圖判斷,在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是______(填寫編號).
            a.增大N2的濃度    b.?dāng)U大容器體積    c.加入催化劑    d.升高溫度
          改變條件后,平衡混合物中NH3的百分含量______(選填“增大”、“減小”、“不變”).
          (5)若達(dá)到平衡時,n(N2):n(H2):n(NH3)=2:2:1.保持溫度不變,以2:2:1的物質(zhì)的量之比再充入N2、H2、NH3,則______
              A.平衡向正反應(yīng)方向移動             B.平衡不移動
              C.平衡時,NH3的體積分?jǐn)?shù)增大         D.平衡時,NH3的體積分?jǐn)?shù)可能減小.
          精英家教網(wǎng)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          在容器體積可變的密閉容器中,反應(yīng)N2(g)3H2(g)  2NH3(g)在一定條件下達(dá)到平衡。完成下列填空:

          (1)若該反應(yīng)經(jīng)過2秒鐘后達(dá)到平衡,NH3的濃度增加了0.6mol/L,在此期間,正反應(yīng)速率(H2)的值為       

          A.0.6mol/(L·s)            B.0.45 mol/(L·s)      C.0.3 mol/(L·s)           D.0.2 mol/(L·s)

          (2)在其他條件不變的情況下,縮小容器體積以增大反應(yīng)體系的壓強,v    (選填“增大”、“減小”,下同),v    ,平衡向    方向移動(選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”)。

          (3)在其他條件不變的情況下,降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)為    反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。

          (4)右圖為反應(yīng)速率(ν)與時間(t)關(guān)系的示意圖,由圖判斷,在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是   (填寫編號)。

            a.增大N2的濃度        b.?dāng)U大容器體積

              c.加入催化劑            d.升高溫度

          改變條件后,平衡混合物中NH3的百分含量    (選填“增大”、“減小”、“不變”)。

          (5)若達(dá)到平衡時,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)。保持溫度不變,以的物質(zhì)的量之比再充入N2、H2、NH3,則       

          A.平衡向正反應(yīng)方向移動                             B.平衡不移動

          C.平衡時,NH3的體積分?jǐn)?shù)增大                          D.平衡時,NH3的體積分?jǐn)?shù)可能減小

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年上海市崇明縣高一(下)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

          在容器體積可變的密閉容器中,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)在一定條件下達(dá)到平衡.
          完成下列填空:
          (1)若該反應(yīng)經(jīng)過2秒鐘后達(dá)到平衡,NH3的濃度增加了0.6mol/L,在此期間,正反應(yīng)速率v(H2)的值為______
            A.0.6mol/        B.0.45mol/
            C.0.3mol/        D.0.2mol/
          (2)在其他條件不變的情況下,縮小容器體積以增大反應(yīng)體系的壓強,v______(選填“增大”、“減小”,下同),v______,平衡向______方向移動(選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”).
          (3)在其他條件不變的情況下,降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)為______反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”).
          (4)如圖為反應(yīng)速率(ν)與時間(t)關(guān)系的示意圖,由圖判斷,在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是______(填寫編號).
            a.增大N2的濃度    b.?dāng)U大容器體積    c.加入催化劑    d.升高溫度
          改變條件后,平衡混合物中NH3的百分含量______(選填“增大”、“減小”、“不變”).
          (5)若達(dá)到平衡時,n(N2):n(H2):n(NH3)=2:2:1.保持溫度不變,以2:2:1的物質(zhì)的量之比再充入N2、H2、NH3,則______
              A.平衡向正反應(yīng)方向移動             B.平衡不移動
              C.平衡時,NH3的體積分?jǐn)?shù)增大         D.平衡時,NH3的體積分?jǐn)?shù)可能減小.

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊答案