日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. Ⅰ(1)玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實驗中常用的儀器.下列過程中,一般不需要玻璃棒的是______( 填寫編號  )
          ①用PH試紙測定Na2CO3溶液的PH
          ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
          ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
          ④探究Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化.
          ⑤實驗室用新制備的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀
          (2)用“大于”“等于”“小于”填空
          ①讀量筒中液體的體積時,視線偏高,讀取的體積數(shù)______實際體積數(shù)
          ②用托盤天平稱取10.4g食鹽,將砝碼和食鹽的位置顛倒,所稱食鹽的質(zhì)量______10.4g
          ③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液,定容時俯視刻度線,所得溶液的物質(zhì)的量濃度______0.1mol/l
          ④用中和滴定法測某NaOH溶液的濃度,量取待測液未用該溶液潤洗滴定管,測得的溶液的濃度______實際濃度
          Ⅱ、氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程.下面是一個還原過程的反應(yīng)式:
          2+10H++8e-→N2O+5H2O
          Fe(SO43、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生.
          (1)寫出該氧化還原反應(yīng)的方程式(不配平):______.
          (2)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______.
          (3)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了______、______性質(zhì).
          (4)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______.
          【答案】分析:Ⅰ、(1)①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH時,需要用玻璃棒蘸取一定的液體;
          ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液,需要用玻璃棒攪拌和引流;
          ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體,不能用玻璃棒攪拌,否則得不到膠體,會使膠體聚沉;
          ④探究Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化是為了保證二者充分及時的反應(yīng)完全,需要攪拌;
          ⑤實驗室用新制備的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀,不能用玻璃棒攪拌;
          (2)①讀量筒中液體的體積時,視線偏高;
          ②用托盤天平稱取10.4g食鹽,將砝碼和食鹽的位置顛倒,稱得的質(zhì)量為9.6g;
          ③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液,定容時俯視刻度線,溶液的體積偏小,根據(jù)C=來分析;
          ④用中和滴定法測某NaOH溶液的濃度,量取待測液未用該溶液潤洗滴定管,使的待測液的濃度變稀,一定體積的溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少,消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,待測液的濃度偏。
          Ⅱ、(1)根據(jù)物質(zhì)中的元素的化合價處于低價時具有還原性;
          (2)根據(jù)化合價變化確定氧化劑和還原劑,并根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降總數(shù)相等;
          (3)根據(jù)硝酸中氮元素的化合價的變化來分析;
          (4)根據(jù)生成一個N2O轉(zhuǎn)移的電子數(shù)來求;
          解答:解:Ⅰ、(1)①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH時,需要用玻璃棒蘸取一定的液體,故①正確;
          ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液,需要用玻璃棒攪拌和引流,故②正確;
          ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體,不能用玻璃棒攪拌,否則得不到膠體,會使膠體聚沉,故③錯誤;
          ④探究Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化是為了保證二者充分及時的反應(yīng)完全,需要攪拌,故④正確;
          ⑤實驗室用新制備的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀,不能用玻璃棒攪拌,故⑤錯誤;
          故答案為:③⑤;
          (2)①讀量筒中液體的體積時,視線偏高,讀取的體積數(shù)大于實際體積數(shù),故答案為:大于;
          ②用托盤天平稱取10.4g食鹽,將砝碼和食鹽的位置顛倒,稱得的質(zhì)量為9.6g,故答案為:小于;
          ③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液,定容時俯視刻度線,溶液的體積偏小,根據(jù)C=可知,溶液的體積偏小,濃度偏大,故答案為:大于;
          ④用中和滴定法測某NaOH溶液的濃度,量取待測液未用該溶液潤洗滴定管,使的待測液的濃度變稀,一定體積的溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少,消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,待測液的濃度偏小,故答案為:小于;
          Ⅱ、(1)Fe2(SO43、KMnO4、Na2CO3中Fe、Mn、C三種元素都處在最高價,則具有氧化性,只有FeSO4中Fe處在較低價,則具有還原性,在NO3-+4H++3e→NO+2H2O中發(fā)生的氧化劑被還原的反應(yīng),則該氧化還原反應(yīng)為:
          FeSO4+HNO3→N2O+Fe2(SO43+Fe(NO33+H2O;
          故答案為:FeSO4+HNO3→N2O+Fe2(SO43+Fe(NO33+H2O;
          (2)因HNO3中N元素的化合價降低,是氧化劑,一個HNO3化合價降低4;FeSO4中Fe元素的化合價升高,是還原劑,一個FeSO4化合價升高1,根據(jù)化合價升降總數(shù)相等,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比1:4,故答案為:1:4;
          (3)因硝酸中的N元素的化合價為+5價,N2O中N元素的化合價為+1價,在該反應(yīng)中N元素的化合價降低,則體現(xiàn)硝酸的氧化性,而硝酸鹽與硝酸中N元素的化合價相同,則體現(xiàn)硝酸具有酸性,故答案為:氧化性;酸性;
          (4)因硝酸中的N元素的化合價為+5價,N2O中N元素的化合價為+1價,所以生成一個N2O轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2(5-1)=8,則產(chǎn)生0.1mol氣體轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol,故答案為:0.8mol.
          點評:本題主要考查了實驗操作、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識,難度不大,有較強的綜合性.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          Ⅰ(1)玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實驗中常用的儀器.下列過程中,一般不需要玻璃棒的是
          ③⑤
          ③⑤
          ( 填寫編號  )
          ①用PH試紙測定Na2CO3溶液的PH
          ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
          ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
          ④探究Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化.
          ⑤實驗室用新制備的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀
          (2)用“大于”“等于”“小于”填空
          ①讀量筒中液體的體積時,視線偏高,讀取的體積數(shù)
          大于
          大于
          實際體積數(shù)
          ②用托盤天平稱取10.4g食鹽,將砝碼和食鹽的位置顛倒,所稱食鹽的質(zhì)量
          小于
          小于
          10.4g
          ③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液,定容時俯視刻度線,所得溶液的物質(zhì)的量濃度
          大于
          大于
          0.1mol/l
          ④用中和滴定法測某NaOH溶液的濃度,量取待測液未用該溶液潤洗滴定管,測得的溶液的濃度
          小于
          小于
          實際濃度
          Ⅱ、氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程.下面是一個還原過程的反應(yīng)式:
          2
          NO
          -
          3
          +10H++8e-→N2O+5H2O
          Fe(SO43、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生.
          (1)寫出該氧化還原反應(yīng)的方程式(不配平):
          FeSO4+HNO3→N2O+Fe2(SO43+Fe(NO33+H2O;
          FeSO4+HNO3→N2O+Fe2(SO43+Fe(NO33+H2O;

          (2)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
          1:4
          1:4

          (3)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了
          氧化性
          氧化性
          、
          酸性
          酸性
          性質(zhì).
          (4)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
          0.8mol
          0.8mol

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (1)玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實驗中常用的儀器.下列實驗過程中,一般不需要用玻璃棒的是
          ③⑤
          ③⑤
          (填寫編號)
          ①精鹽提純
          ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
          ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
          ④探究Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化
          ⑤實驗室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀
          (2)填空:
          ①讀取滴定管中滴體體積時,仰視液面,讀取的體積數(shù)
          實際體積數(shù)(填“>”、“=”或“<”)
          ②用托盤天平稱取10.4g食鹽,將砝碼和食鹽的位置顛倒,所稱取食鹽的質(zhì)量為
          9.6
          9.6
          g.
          ③實驗需用480mL 0.1mol?L-1NaOH溶液,配制溶液時除需用膠頭滴管、燒杯、托盤天平(帶砝碼)、玻璃棒、藥匙外,還必需用到的儀器是
          500mL容量瓶
          500mL容量瓶
          (填名稱),所稱取NaOH固體的質(zhì)量為
          2.0
          2.0
          g.

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2009?濰坊一模)(1)玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實驗中常用的儀器.下列實驗過程中,一般不需要用玻璃棒的是
          ③⑤
          ③⑤
          (填寫編號)
          ①用pH試紙測定Na2CO3溶液的 pH
          ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
          ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
          ④探究Ba(OH)2?8H2O 晶體的NH4Cl 晶體反應(yīng)過程中的能量變化
          ⑤實驗室用新制的FeSO4 溶液和預(yù)處理過的NaOH 溶液制備Fe(OH)2 白色沉淀
          (2)用“大于”、“小于”、或“等于”填空:
          ①讀取量筒中液體體積時,視線偏高,讀取的體積數(shù)
          大于
          大于
          實際體積數(shù)
          ②用托盤天平稱取10.4g食鹽,將砝碼和食鹽的位置顛倒,所稱取食鹽的質(zhì)量
          小于
          小于
          10.4g.
          ③配制500mL0.1mol?L-1NaOH 溶液,定容時俯視刻度線,所得溶液的物質(zhì)的量濃度
          大于
          大于
          0.1mol?L-1
          ④用中和滴定測某NaOH 溶液的濃度,量取待測液時末用該溶液潤洗滴定管,測得的溶液濃度
          小于
          小于
          實際濃度.

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:2012屆山東省濟(jì)寧市高三上學(xué)期期末階段性教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型:實驗題

          (6分)
          (1)玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實驗中常用的儀器。下列實驗過程中,一般不需要用玻璃棒的是   (填寫編號)
          ①精鹽提純   
          ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
          ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
          ④探究Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化
          ⑤實驗室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀
          (2)填空:
          ①讀取滴定管中滴體體積時,仰視液面,讀取的體積數(shù)      實際體積數(shù)(填“>”、“=”或“<”)
          ②用托盤天平稱取10.4g食鹽,將砝碼和食鹽的位置顛倒,所稱取食鹽的質(zhì)量為     g。
          ③實驗需用480mL 0.1mol·L-1NaOH溶液,配制溶液時除需用膠頭滴管、燒杯、托盤天平(帶砝碼)、玻璃棒、藥匙外,還必需用到的儀器是       (填名稱),所稱取NaOH固體的質(zhì)量為       g。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三上學(xué)期期末階段性教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型:填空

          (6分)

             (1)玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實驗中常用的儀器。下列實驗過程中,一般不需要用玻璃棒的是    (填寫編號)

              ①精鹽提純         

              ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液

              ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體

              ④探究Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化

              ⑤實驗室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀

             (2)填空:

              ①讀取滴定管中滴體體積時,仰視液面,讀取的體積數(shù)       實際體積數(shù)(填“>”、“=”或“<”)

              ②用托盤天平稱取10.4g食鹽,將砝碼和食鹽的位置顛倒,所稱取食鹽的質(zhì)量為      g。

              ③實驗需用480mL 0.1mol·L-1NaOH溶液,配制溶液時除需用膠頭滴管、燒杯、托盤天平(帶砝碼)、玻璃棒、藥匙外,還必需用到的儀器是        (填名稱),所稱取NaOH固體的質(zhì)量為        g。

           

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊答案