【題目】曲酸和脫氧曲酸是非常有潛力的食品添加劑，具有抗菌抗癌作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 脫氧曲酸的分子式為C6H4O3
B. 脫氧曲酸能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)
C. 曲酸和脫氧曲酸均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 與脫氧曲酸互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有3種（不考慮—O—O—鍵）
【答案】A
【解析】A、根據(jù)有機(jī)物碳原子的成鍵特點(diǎn)，脫氧曲酸的分子式為C6H6O3，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、根據(jù)脫氧曲酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，含有官能團(tuán)是羥基、羰基、醚鍵，羰基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，羥基與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故B說(shuō)法正確；C、曲酸和脫氧曲酸中含有碳碳雙鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C說(shuō)法正確；D、屬于芳香族化合物，即含有苯環(huán)，符合條件的同分異構(gòu)體為
、
、
，共有三種，故D說(shuō)法正確。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在探索苯結(jié)構(gòu)的過(guò)程中，人們寫(xiě)出了符合分子式“C6H6”的多種可能結(jié)構(gòu)(如圖)，下列說(shuō)法正確的是
A. 1~5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中的一氯取代物只有1種的有3個(gè)
B. 1~5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 1~5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中所有原子均可能處于同一平面的有1個(gè)
D. 1~5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是
A. 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B. 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流
D. 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1
關(guān)于它們的下列表述正確的是( )
A. 它們都是吸熱反應(yīng) B. a、b和c均為正值
C. 2b＝c D. a＝b
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是
實(shí)驗(yàn)一 | 實(shí)驗(yàn)二 | |
裝置 |
|
|
現(xiàn)象 | a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無(wú)明顯變化 | 兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；…… |
A. a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B. b處：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2溶于水生成HClO，使溶液褪色
C. c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+
D. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中n處能析出O2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. 28g 由N2 與CO組成的混合氣體中所含的原子數(shù)為2NA
B. 78g Na2O2 中所含的陰離子數(shù)為NA
C. 0.1molSO2 與0.1molO2充分反應(yīng)后生成的SO2分子數(shù)為0.1 NA
D. 0.1molCu溶于足量稀硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ.CH4和CO2可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品。已知：
CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(g) ΔH 1=a kJ/mol
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH 2=b kJ/mol
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH 3=c kJ/mol
(1)求反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH =______kJ/mol(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
(2)一定條件下，等物質(zhì)的量的（1）中反應(yīng)生成的氣體可合成二甲醚(CH3OCH3)，同時(shí)還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無(wú)機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
Ⅱ.鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉(Na2Sx )分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，多孔固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示：
Na2Sx 
2Na+xS (3<x<5)
物質(zhì) | Na | S | Al2O3 |
熔點(diǎn)/℃ | 97.8 | 115 | 2050 |
沸點(diǎn)/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
(3)根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)為______________(填字母序號(hào))。
A．100℃以下 B．100℃～300℃
C．300℃～350℃ D．350℃～2050℃
(4)關(guān)于鈉硫電池，下列說(shuō)法正確的是______(填字母序號(hào))。
A．放電時(shí)，電極A為負(fù)極
B．放電時(shí)，Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺腂到A
C．充電時(shí)，電極A應(yīng)連接電源的正極
D．充電時(shí)電極B的電極反應(yīng)式為
2exS
（5）25℃時(shí)，若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol/L NaCl溶液，當(dāng)溶液的c(OH-)=0.1mol/L時(shí)，電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為_________mol，兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為_________g。(假設(shè)電解前兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量相等)
III.(6)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)即壓力為100kPa，一定溫度下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成生成 1mol 純化合物時(shí)的反應(yīng)熱稱(chēng)為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(ΔfHΘm)。已知 100kPa，一定溫度下:
Fe2 O 3(s+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+490.0 kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g) △H=－280.0kJ/mol
C(石墨)+O2 ( g)=CO2 (g) △H=－390.5kJ/mol
則 Fe2O3 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓ΔfHΘm=__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鎳與VA族元素形成的化合物是重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用最廣泛的是砷化鎵(GaAs)，回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為_____，基態(tài)As原子核外有_________個(gè)未成對(duì)電子。
（2）鎵失去電子的逐級(jí)電離能（單位：kJ·mol-1）的數(shù)值依次為577、1984.5、2961.8、6192由此可推知鎵的主要化合價(jià)為____和+3。砷的電負(fù)性比鎳____（填“大”或“小”）。
（3）比較下列鎵的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因：________________________。
鎵的鹵化物 | GaCl3 | GaBr3 | GaI3 |
熔點(diǎn)/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸點(diǎn)/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔點(diǎn)超過(guò)1000℃，可能的原因是___________________________________________。
（4）二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鎵原子的配位數(shù)為______，草酸根中碳原子的雜化方式為______________。
（5）砷化鎵熔點(diǎn)為1238℃，立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a=565pm。該晶體的類(lèi)型為_________，晶體的密度為___________（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,列出算式即可）g·cm-3。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】假定把
C的相對(duì)原子質(zhì)量改為24，那么下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 此時(shí)16O的相對(duì)原子質(zhì)量為32
B. NA個(gè)O2與NA個(gè)H2的質(zhì)量比為16:1
C. N2的摩爾質(zhì)量為56g/mol
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g O2的體積約為5.6L
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