Question

早在1807年化學(xué)家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH

通電  .

O₂↑+4Na+2H₂O；后來(lái)蓋?呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe+4NaOH

放電

充電

Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

A．若戴維法與蓋?呂薩克法制得等量的鈉，則反應(yīng)中前者轉(zhuǎn)移電子總數(shù)小于后者

B．工業(yè)上還可以用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極電解氯化鈉溶液制鈉

C．戴維法制鈉，陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)為2OH^-+2e^-?H₂↑+O₂↑

D．蓋?呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉的強(qiáng)

Answer 1

分析：A、戴維法化合價(jià)升高的是氧元素，失電子的是氧元素；化合價(jià)降低的是鈉元素，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；蓋?呂薩克法化合價(jià)升高的是鐵，化合價(jià)降低的是鈉元素和氫元素；
B、溶液中不能得到金屬鈉；
C、陽(yáng)極反應(yīng)是失電子；
D、鈉的還原性強(qiáng)于鐵；

解答：解：A、戴維的方法中只有Na⁺得電子，而蓋?呂薩克的方法中Na⁺和H⁺都得電子，故A正確；
B、工業(yè)制備金屬鈉時(shí)電解的是熔融的氯化鈉而非氯化鈉溶液，故B錯(cuò)誤；
C、電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故C錯(cuò)誤；
D、鐵的還原性比鈉弱，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的應(yīng)用，電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，電極反應(yīng)的判斷，氧化還原反應(yīng)的概念應(yīng)用，電子轉(zhuǎn)移的比較方法，題目難度中等．