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          下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
          A．0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋) ＞c(OH－)
          B．0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2 c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
          C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)
          D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：C(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中：c(Na＋)＝c(SO42-)＝c(H＋) ＞c(OH－)，錯誤；B、0.1 mol·L－1Na2S溶液中：c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)，錯誤；C、電荷守恒，正確；D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后，生成醋酸鈉溶液，醋酸根離子會水解，存在如下關(guān)系：C(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H＋)，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的五種電解質(zhì)溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。
          (1)這五種溶液中水的電離程度最大的是             (填編號)。
          (2)將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是        (填編號)。
          (3)將上述A、B、C、D四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能夠發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：             。
          (4)將CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=       mol/L (設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：
          ①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；
          ②H2B不是強酸；
          ③HB－的電離程度大于HB－的水解程度；
          ④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB====A++HB－，HB－H++B2－
          其中錯誤選項的組合是(   )
          A．①②B．③④C．②③D．①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列水解的離子方程式正確的是網(wǎng)
          A．HS－＋H2OS2-＋H3O+
          B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
          C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
          D．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(　　)
          A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
          B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
          C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)
          D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合：
          2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)[
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
          A．pH＝4的鹽酸中：c（H+）＝4.0mol·L－1
          B．NH4Cl溶液中：c（Cl－）＝c（NH4+）
          C．NaCl溶液中：c（Na+） + c（H+）＝ c（Cl－）+c（OH－）
          D．NaHCO3溶液中：c（HCO3－）＋c（H2CO3）+ c（CO32－） ＝c（Na+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．直接加熱蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固體
          B．加入催化劑可加快反應(yīng)速率，并提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
          C．pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
          D．可用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，轉(zhuǎn)化為易于除去的CaCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某酸式鹽NaHY的水溶液c(OH-)＞c(H+),下列敘述正確的是
          A．H2Y的電離方程式：H2Y2H+ +Y2-
          B．HY-的水解方程式：HY- + H2OH3O+ + Y2-
          C．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
          D．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下, 濃度均為0. 1 mol/L的6種溶液的pH如下表: 
          序號
          		a
          		b
          		c
          		d
          		e
          		f
          溶質(zhì)
          		CH3COONa
          		NaHCO3
          		Na2CO3
          		NaClO
          		NaCN
          		NaAlO2
          pH
          		8. 8
          		9. 7
          		11. 6
          		10. 3
          		11. 1
          		11. 3
          （1）上述溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最弱的為           　。（填陰離子化學(xué)式）
          （2）NaAlO2溶液呈堿性的原因是               (用離子方程式表示)。將溶液加熱蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是              ；
          （3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析, 與0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的電離程度相同的有　　(填字母代號)。 
          A.pH="8." 8的NaOH溶液    B. pH="5." 2的NH4Cl溶液    C.pH="5." 2的鹽酸  
          D. 0. 1 mol/L的NaCN溶液 E.pH="8." 8的Na2CO3溶液
          （4）將濃度均為0. 1 mol/L的b、c等體積混合, 所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的有    。 
          A.c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)
          B. 2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)
          C. c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)
          D. c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH­-)
          E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH­-)> c(H+)
          F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH­-)
          （5）0.2 mol/LHCl與0.1 mol/L NaAlO2溶液等體積混合溶液后離子濃度順序為         。
          

			
          

			
          
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