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          已知：H2(g)+F2(g)="===2HF(g)" ΔH="-270" kJ/mol，下列說(shuō)法不正確的是（  ）
          A．44.8 L HF氣體分解成22.4 L的H2和22.4 L的F2吸收270 kJ熱量
          B．1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ
          C．相同條件下，1 molH2與1 molF2的能量總和低于2 molHF氣體的能量
          D．?dāng)嚅_(kāi)2 mol H—F鍵所需要的能量比斷開(kāi)1 mol H—H鍵和1 mol F—F鍵所需要的能量之和大270 kJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          答案：A
          A.不正確，應(yīng)是標(biāo)準(zhǔn)狀況下；B、正確，氣態(tài)變成液態(tài)，放熱；C、正確，HF能量低于反應(yīng)物總能量；D、正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是    （   ）
          A．HCl MgCl2 NH4Cl　　　　　　　B．NH3 H2O CO2
          C． CaCl2 NaOH H2OD．H2O Na2O? CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）已知下列熱化學(xué)方程式：
          ①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)；△H=177.7KJ
          ②C(s)+H2O(s)=" CO(g)+" H2(g)；△H=-131.3KJ/mol
          ③H2SO4(l)+NaOH(l)=  Na2SO4(l)+ H2O(l)；△H=-57.3KJ/mol
          ④C(s)+O2(g)= CO2(g) ；△H=-393.5KJ/mol  
          ⑤CO(g)+ O2(g)= CO2(g)；△H=-283KJ/mol
          ⑥HNO3(aq)+ NaOH(aq)= NaNO3(aq)+H2O(l) ；△H=-57.3KJ/mol
          ⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l):△H=-517.6KJ/mol
          (1)上述熱學(xué)方程式中，不正確的有       ，（填編號(hào)），不正確的理由分別是                                。
          （2）根據(jù)上述信息，寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式                            。
          （3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有     （填編號(hào)）表示中和熱的熱化學(xué)方程式有                  。（填編號(hào)） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）　△H =" a" kJ?mol－1，反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol SO3（g）放熱99kJ。請(qǐng)回答：

          ⑴圖中A點(diǎn)表示_______________________，a=__________。
          ⑵Ea的大小對(duì)該反應(yīng)的△H _______（填“有”或“無(wú)”）影響。該反應(yīng)常用V2O5作催化劑，加入V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)_________（填“升高”、“降低”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分).處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S(g)。發(fā)生反應(yīng)為：

          (1)已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol—1
          S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=" -" 296.0 kJ·mol—1
          試寫(xiě)出利用上述方法處理煙道氣的熱化學(xué)方程式                   
          (2)在容積為2L的密閉容器中，充入4molCO和2molSO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示，則：

          ①0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=         。
          ②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          (填數(shù)值)。
          ③2min后改變下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正向移動(dòng)的是       
          a.選用更高效的催化劑  b.升高溫度  c.及時(shí)分離出二氧化碳  d.增加SO2的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6 kJ/mol，則對(duì)于熱化學(xué)方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝b，下列說(shuō)法正確的是
          A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)
          B．該反應(yīng)的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol
          C．|ΔH2|<|ΔH1|
          D．|ΔH2|>|ΔH1|
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化或升華時(shí)，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（  ）
          A．碘和氯化鉀B．金剛石和硫酸鋇
          C．二氧化硅和干冰D．固體酒精和冰醋酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵，還有極性共價(jià)鍵和配位鍵的是（   ）
          A．NaOHB．NH4ClC．CH3COONH4D．HC≡CH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于反應(yīng) 2H2(g)+ O2(g)   2H2O(g)；△H="-483.6" kJ/mol,下列說(shuō)法正確的是 
          A．反應(yīng)物具有的總能量高于生成物B．H2的燃燒熱△H=-241.8kJ/mol,
          C．破壞H-H鍵要放出熱量D．升高溫度重新達(dá)到平衡,平衡常數(shù)增大
          

			
          

			
          
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