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        1. 海水占地球總儲水量的97%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既可以解決淡水資源缺乏的問題,又可以充分利用海洋資源。
          (1)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品,又稱為“氯堿工業(yè)”。也可以電解熔融氯化鈉制得鈉和氯氣,該反應(yīng)方程式為________________________。
          (2)近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法,該方法的流程如下:

          試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          ②__________,③__________,④__________。

          (1)2NaCl(熔融) 2Na+Cl2
          (2)②NaOH+SO2=NaHSO3
          ③H2+Cl22HCl
          ④NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O

          解析

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          汞(熔點-39℃,沸點356℃)是制造電池、電極等的重要原料,歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞。目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如下。

          下列分析錯誤的是

          A.“灼燒辰砂法”過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為:
          B.辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時,CaSO4為氧化產(chǎn)物
          C.洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸
          D.減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點,提高分離效率

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          從海水中可以獲得淡水、食鹽,并可提取鎂和溴等物質(zhì)。
          (1)海水淡化的方法主要有________(填一種)。
          (2)從海水中提取鎂的流程如下圖所示:

          反應(yīng)①的離子方程式為________________________________________________。
          反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________________________________________。
          (3)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣,將溴離子氧化,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          海洋是個巨大的資源寶庫,海水資源的利用具有非常廣闊的發(fā)展前景。海水中溴元素以Br形式存在,工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下所示:

          (1)步驟①反應(yīng)的廊子方程式為_______________________________。
          (2)步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
          (3)Br的原子序數(shù)是________,在周期表中位于第________周期、________族。
          (4)步驟⑤蒸餾的過程中,溫度應(yīng)控制在80~90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因:________________。
          (5)為什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”進(jìn)行蒸餾,得出液溴?

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計從孔雀石中冶煉銅的方案如下:

          回答下列問題:
          (1)在粉碎后的孔雀石中加入稀硫酸,觀察到的現(xiàn)象是_______________。
          反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。
          (2)操作a中用到的玻璃儀器是____________________________________。
          (3)A的化學(xué)式為________,在懸濁液中加入A的目的是______________。
          (4)操作b包括洗滌和低溫烘干,作用是__________________________。
          (5)有同學(xué)認(rèn)為,利用鐵屑和稀硫酸,不通過上述實驗方案,也能從孔雀石中冶煉銅。請你用簡潔的文字說明不同方案的實驗原理__________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金,含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:

          已知:Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似,pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。

           
          Fe3
          Fe2
          Zn2
          開始沉淀的pH
          1.1
          5.8
          5.9
          沉淀完全的pH
          3.0
          8.8
          8.9
           
          請回答下列問題:
          (1)試劑X可能是__________,其作用是____________________。
          (2)加入ZnO調(diào)節(jié)pH=3~4的目的是____________________。
          (3)由不溶物生成溶液D的化學(xué)方程式為______________________________。
          (4)由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是______________________________。
          (5)下列試劑可作為Y試劑的是______。
          A.ZnO  B.NaOH C.Na2CO3    D.ZnSO4
          若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量,則產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________。
          (6)測定膽礬晶體的純度(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)):準(zhǔn)確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中,加適量水溶解,再加入過量KI,用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液19.40mL。已知:上述滴定過程中的離子方程式如下:
          2Cu2+4I2CuI(白色)↓+I(xiàn)2,I2+2S2O322I+S4O62
          ①膽礬晶體的純度為_______________。
          ②在滴定過程中劇烈搖動(溶液不外濺)錐形瓶,則所測得的純度將會__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          氯、溴、碘、鈉、鎂、錳、鋰、鈾等元素在海洋中被富集。海洋開發(fā)利用和維權(quán)是國家戰(zhàn)略。
          (1)以上元素在海水中的存在形態(tài)是___________(選填①游離態(tài)②化合態(tài)③不確定)
          (2)以下變化屬于化學(xué)變化的是__________________________:
          發(fā)生核裂變,②重氫(2H)發(fā)生核聚變,③LiH做野外生氫劑,④海水曬鹽
          (3)由氯氣和曬鹽后的鹵水制取液溴的離子方程式______________________________;由石灰乳和鹵水沉淀出鎂元素的離子方程式_____________________________________;由海帶灰可浸出KI,由某種礦鹽可浸出KIO3,二者在鹽酸中反應(yīng)可生成碘單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式__________________________________。
          (4)工業(yè)由氯化鈉制取金屬鈉的化學(xué)方程式為____________________________;工業(yè)制鎂采用電解熔融氯化鎂,不采用電解熔融氧化鎂的原因是_______________________
          (5)海底富集多種礦物結(jié)核,錳結(jié)核是其中的一種。錳結(jié)核中主要含有MnO2和Fe2O3。一種質(zhì)量比約為m(Mn):m(Fe)=55:448的合金鋼(其它元素略),具有抗御激烈沖擊和磨損的能力,可做航母甲板等。欲通過鋁熱反應(yīng)煉得這樣的合金,MnO2、Fe2O3、Al的投料比(按物質(zhì)的量之比)約為_______________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下:

          已知:反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)。
          (1)實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式:         。
          (2)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為:         。
          (3)“灼燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:         。
          (4)已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2,其離子方程式為:         
          (5)副產(chǎn)品X的化學(xué)式是         。
          (6)為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量,需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為    。檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是   (填編號)
          ①酸性高錳酸鉀       ②品紅溶液       ③澄清石灰水
          ④飽和碳酸氫鈉溶液   ⑤NaOH          ⑥稀硫酸

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列有關(guān)生鐵煉鋼的敘述錯誤的是(  )。

          A.添加必要的元素,改善鋼材的組織結(jié)構(gòu)和性能
          B.適當(dāng)降低生鐵中的含碳量,除去大部分硫、磷等雜質(zhì)
          C.加入硅、錳、鋁等合金元素調(diào)整成分并脫去鋼水中的氧
          D.除去生鐵中的非金屬元素

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