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          【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是（ ）
          A.H2Y的電離方程式為：H2Y2H＋＋Y2－
          B.HY－的水解方程式為：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－
          C.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(Y2－)
          D.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，說明HY－的水解程度大于HY－的電離，即H2Y為弱酸，據(jù)此分析；
          A、酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，說明HY－的水解程度大于HY－的電離，即H2Y為弱酸，電離時需要分步電離，即電離方程式為H2Y HY－＋H＋、HY－H＋＋Y2－，故A錯誤；
          B、HY－水解的方程式為HY－＋H2O H2Y＋OH－，故B錯誤；
          C、NaHY溶液顯堿性，說明HY－的水解程度大于HY－的電離程度，得出c(OH－)＞c(Y2－)，c(OH－)＞c(H＋)，由于H＋的來源有兩方面，一是HY－的電離，二是H2O的電離，而Y2－只有HY－電離生成，且由HY－電離得到的H＋、Y2－的物質(zhì)的量相等，所以溶液中c(H＋)＞c(Y2－)，NaHY=Na＋＋HY－，由于HY－部分水解和電離，所以c(Na＋)＞c(HY－)，HY－水解和電離程度均很小，得出c(HY－)＞c(OH－)，各離子濃度的大小順序為：c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(Y2－)，故C正確；
          D、根據(jù)選項C的分析， D項錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應:Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3與足量的1.0 mol·L-1硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成　②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生　③溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是(　　)
          A. 該反應顯示硫酸具有酸性
          B. NH4CuSO3中銅元素全部被氧化
          C. 刺激性氣味的氣體是氨氣
          D. 反應中硫酸作氧化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年是國際化學元素周期表年。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學性質(zhì)進行排列；準確的預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。
          下列說法不正確的是
          A.元素甲的原子序數(shù)為31
          B.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的沸點和穩(wěn)定性都低于CH4
          C.原子半徑比較：甲>乙>Si
          D.乙的單質(zhì)可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應，所得產(chǎn)物在適當溫度下跟足量的固體Na2O2反應，使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
          A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影響。
          （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃，催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。如圖表示恒壓容器中和平移轉(zhuǎn)化率達時的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式______________________。
          （2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入和，發(fā)生反應，可用于回收燃燒煙氣中的硫。若反應進行到時達平衡，測得的體積分數(shù)為0.5，則前20min的反應速率_______，該溫度下反應化學平衡常數(shù)K=________。（保留兩位小數(shù)）
          （3）工業(yè)上有多種方法用于的脫除。
          ① 可用NaClO堿性溶液吸收。為了提高吸收效率，常加入，反應過程的示意圖如圖所示，產(chǎn)生的四價鎳和氧原子具有極強的氧化能力，因此可加快對的吸收。
          a. 的作用是____________________。
          b. 過程2的離子方程式___________________________________。
          c. Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是_______________。
          ②“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的。室溫條件下，將煙氣通入溶液中，測得溶液與含硫組分物質(zhì)的量分數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，點時溶液pH=7，則_____________。
          （4）用石墨做電極，食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的原理如圖1，被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化，尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。電流密度對溶液和對煙氣脫硝的影響如圖2所示：
           
           圖1 圖2
          ① NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-反應的離子方程式__________________。排入空氣的尾氣，一定含有的氣體單質(zhì)是_________________（填化學式）。
          ② 溶液的pH對NO去除率存在相關(guān)關(guān)系的原因是___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I．在如圖裝置中，用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備 Fe（OH）2。
          （1）在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；
          （2）在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；
          （3）為了制得白色 Fe（OH）2 沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑后應________（填“打開”或者“關(guān)閉”）止水夾，反應一會兒后應________（填“打開”或者“關(guān)閉”）止水夾。
          II．某化學興趣小組用下圖裝置制取并探究氯氣的性質(zhì)。[A裝置中發(fā)生反應的化學方程式：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]
          （1）A裝置中a儀器的名稱是_____________。
          （2）實驗室制氯氣也可用MnO2與濃鹽酸反應，化學方程式為：_____ 
          （3）實驗進行一段時間后，可觀察到______（填“B”或“C”）裝置中有色布條褪色，請用化學方程式表示其褪色原因__________。
          （4）當氯氣進入D裝置后，可觀察到溶液顏色變?yōu)?/span>____（填“紅色”或“藍色”），寫出該反應的離子方程式為_________。
          （5）E裝置中反應的化學方程式為________。
          （6）用31.6 g KMnO4固體與足量的濃鹽酸反應，最多可生成標準狀況下_____L氯氣。（KMnO4的摩爾質(zhì)量為158 g·mol-1）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】科學家研發(fā)出了一種新材料，其工作原理如圖所示。在外接電源作用下，材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應導致顏色變化，從而實現(xiàn)對光的透過率進行可逆性調(diào)節(jié)。已知WO3和Li4Fe4[Fe(CN6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN6]3均有顏色。下列說法正確的是（ ）
          A. 當M外接電源正極時，該材料顏色變深使光的透過率降低
          B. 該材料在使用較長時間后，離子導電層中Li+的量變小
          C. 當M外接電源負極時，離子導電層中的Li+向變色導電層定向遷移
          D. 當N外接電源正極時，離子儲存層的電極反應式為:Fe4[Fe(CN6]3+4Li++4eˉ= Li4Fe4[Fe(CN6]3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W方程式為：
          ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1
          ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1
          ③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1
          （1）在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。
          （2）甲烷與CO2可用于合成水煤氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反應可釋放15.46kJ的熱量，則：
          ①能表示該反應過程中能量變化的是________(填字母)。
          ②若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為________。
          （3）C(s)與H2 (g)不反應，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應熱無法直接測量，但通過上述反應可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應熱ΔH＝_____。
          （4）目前對于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點，下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是_______(填字母)。
          A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應生成CH4與O2，并放出熱量
          B．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2
          C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成水煤氣(CO、H2)
          D．將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】近日IPCC發(fā)布了由來自40個國家的91位科學家編寫的《全球升溫1.5℃特別報告》，溫室效應引發(fā)的環(huán)境問題日益嚴重，物種滅絕，洪災、旱災、糧食欠收等自然災害發(fā)生頻率不斷增加，CO2的減排和綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。
          (1)CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
          ① 從3 min到9 min，v(H2)＝_____mol·L－1·min－1。
          ② 該反應的平衡常數(shù)為_______。
          ③ 下列說法正確的的是____(填字母)。
          A．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化，則說明上述反應達到平衡狀態(tài)
          B．平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%
          C．平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)是30%
          D．該條件下，第9 min時v逆(CH3OH)大于第3 min時v正(CH3OH)。
          (2)工業(yè)中，CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。
          反應A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
          反應B：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
          控制CO2和H2初始投料比為1∶3時，溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。
          ① 由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是________。
          ② 由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________。下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有___________(填字母)。 
          A．使用催化劑 B．增大體系壓強
          C．增大CO2和H2的初始投料比 D．投料比不變和容器體積不變，增加反應物的濃度
          (3)250 ℃下CH3OH物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。畫出280 ℃下0～t2時刻CH3OH物質(zhì)的量隨時間的變化曲線示意圖__________。
          

			
          

			
          
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