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        1. 【題目】香料甲和G都在生活中有很多用途,其合成路線如下:

          已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

          ②D與A互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

          (1)A的名稱(chēng)是____,G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是____

          (2)②的反應(yīng)類(lèi)型是____,B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______、______。

          (3)寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑:______;C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物的有____種。

          (4)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_____________。

          (5)G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)_________。

          【答案】 甲苯 羧基 加成反應(yīng) 酸性高錳酸鉀溶液 4 +CH3COOH+H2O

          【解析】C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,BA為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78,DA互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯;與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E,E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F,F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G。

          (1)根據(jù)分析可知,A為甲苯,G,則G中含氧官能團(tuán)為羧基,故答案為:甲苯; 羧基;

          (2)反應(yīng)②為苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成,根據(jù)上述分析,BF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、故答案為:加成反應(yīng);;;

          (3)甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能;C為苯甲醇屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醚(),共4種,故答案為:酸性高錳酸鉀溶液;4;

          (4)反應(yīng)①為乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O,故答案為:+CH3COOH+H2O;

          (5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成,再與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成,故合成路線為,故答案為:。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】用 0.50molL﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL,將未知濃度的鹽酸20.00mL恰好滴定至終點(diǎn),下列說(shuō)法正確的是( 。
          A.若選用酚酞作指示劑,終點(diǎn)時(shí),液體恰好褪色
          B.用量筒量取上述鹽酸
          C.若滴定完畢,滴定管尖嘴懸有一滴液體,則所測(cè)的鹽酸濃度偏大
          D.鹽酸的濃度為1.00 molL﹣1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】25℃時(shí),H2SO3及其鈉鹽的溶液中,H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是( )

          A. 溶液的pH=5時(shí),硫元素的主要存在形式為HSO3-

          B. 當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí):c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-)

          C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水, 的值增大

          D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO3-)減小

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】屬于石墨用途的是①切割玻璃②做潤(rùn)滑劑③做電極④做裝飾品

          A.①②B.②③C.①③D.①④

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】向10.0mL 0.10molL﹣1氨水中滴入0.10molL﹣1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(假設(shè)無(wú)氣體逸出),下列有關(guān)敘述正確的是(  )
          A.M﹣N間一定存在c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+
          B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為10.0mL
          C.pH=7溶液中有c(NH4+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH
          D.P點(diǎn)處的溶液中存在:2c(NH4+)+2c(NH3H2O)=c(Cl

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】X表示原子:

          (1)中性原子的中子數(shù):N________。

          (2)陰離子的中子數(shù):AXn共有x個(gè)電子,則N________。

          (3)中性分子中子數(shù):12C18O2分子中,N________。

          (4)A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則n gA2-所含電子的物質(zhì)的量為________mol。

          (5)某元素的同位素X,其氯化物XCl2。1.11 g溶于水制成溶液后,加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子,則:X元素在周期表中的位置_____________________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】298 K時(shí),各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:

          ①N2(g)+O2(g)2NO(g),K=1×10-30;

          ②2H2(g)+O2(g)2H2O(g),K=2×1081

          ③2CO2(g)2CO(g)+O2(g),K=4×10-92

          則常溫下,NO、H2O、CO2這三個(gè)化合物分解放氧的傾向最大的是( )

          A.① B.② C.③ D.無(wú)法判斷

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

          A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng):Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2O

          B.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

          C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

          D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鐵、鉆、鎳等金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:

          (1)基態(tài)鈷原子的價(jià)電子排布式為________,鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最少的是_____________

          (2)酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,中心離子為鈷離子,酞鈷分子中與鈷離子通過(guò)配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是__________ (填1、2、3、4),三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____(用相應(yīng)的元素符號(hào)表示);碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_________

          (3)Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO) x晶體屬于_______ (填晶體類(lèi)型),若配合物Fe(CO) x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=_________

          (4)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)NiO ______ FeO(填“>”“<”或“=”),原因是___________________________。

          (5)NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

          ①鎳離子的配位數(shù)為_________

          ②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為pg.cm-1,則該晶胞中最近的離子之間的距離為_____cm。(寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式)

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