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				在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一個條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：
          下列判斷一定正確的是(    )
          A.圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高
          B.圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且乙的壓強較高
          C.圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且乙的溫度較高
          D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          解析：使用催化劑不影響化學(xué)平衡狀態(tài)，不影響C的轉(zhuǎn)化率，A選項中對圖Ⅰ的判斷錯誤。增大壓強使上述可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡向右移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，混合氣體的總壓強減小，也使達到平衡所用時間減少，B選項中對圖Ⅱ的判斷錯誤。D選項中對圖Ⅲ的判斷正確。溫度升高使上述可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)向左移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，另外，溫度的升高使達到平衡所用時間減少，C選項對圖Ⅱ的判斷錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2，達到平衡的標(biāo)志是（　　）
          ①相同時間內(nèi)，氧氣的生成速率為n mol?L-1?s-1，NO2的生成速率為2n mol?L-1?s-1
          ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol的NO
          ③混合氣體的顏色不再變化　
          ④混合氣體的密度保持不變
          ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變　
          ⑥壓強不隨時間變化而變化．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．一定條件下，在容積固定的密閉容器中反應(yīng)達平衡后，請回答：
          （1）若增大N2的濃度，則化學(xué)反應(yīng)速率
          增大
          增大
          （填“增大”或“減小”），化學(xué)平衡
          向正反應(yīng)方向
          向正反應(yīng)方向
          （填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動．
          （2）若加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎瑒t化學(xué)反應(yīng)速率
          增大
          增大
          （填“增大”或“減小”），化學(xué)平衡
          不
          不
          （填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動．
          （3）若增大NH3的濃度，則化學(xué)反應(yīng)速率
          增大
          增大
          （填“增大”或“減小”），化學(xué)平衡
          向逆反應(yīng)方向
          向逆反應(yīng)方向
          （填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，工業(yè)上合成甲醇一般 采用下列反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）
          催化劑
          高溫、高壓
          CH3OH（g）請回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為k=
           

          （2）在t0C時，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，測得C（CH3OH）=O.5mol/l，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
           
          ．在溫度和容積不變的情況下，再向該容器中充入1mol CO、4mol H2，xmol CH3OH（g），要使平衡不向逆反應(yīng)方向移動，x 的取值范圍是
           
          ．
          （3）已知：
          CH3OH（g）+O2═
          3
          2
          CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ/mol
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
          則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的反應(yīng)熱△H=
           

          （4）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如表：
          

          


          
濃度/mol．L-1
          時間/min          		
c（CO）
C（H2）
C（CH3OH）
          

          
O
1.0
2.0
O
          

          
2
0.8

0.2
          

          
4

1.0
0.5
          

          
6

1.0
0.5
          ①反應(yīng)從2mhi到4min之間，反應(yīng)速率V（H2）=
           

          ②反應(yīng)達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
           

          ③反應(yīng)在第2min時改變了反應(yīng)條件改變的條件可能是
           
          （填序號）．
          a．使用催化劑 b．降低溫度c．增加H2的濃度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在容積固定的密閉容器中充入一定量的兩種X、Y氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：3X（g）+3Y（g）≒2Z（g），并達到平衡．已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測得X的轉(zhuǎn)化率為37.5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應(yīng)2NO2?N2O4達到平衡的標(biāo)志是（　�。�
          

			
          

			
          
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