Question

（15分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示，它們的質(zhì)子數(shù)之和為21。

（1）氫元素與Z形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，其電子式為_(kāi)____________。該化合物分子中存在__________（填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”）。
（2）Y最高價(jià)氧化物的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成物的水溶液呈酸性，其原因是_________________________________________；（用離子方程式表示）
該溶液中各種離子濃度由大到小順序?yàn)開(kāi)_____________________________。
（3）①恒溫下，在容積為2L的剛性容器中充入2mol H₂與2mol Y的單質(zhì)，5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，此時(shí)Y的單質(zhì)為1．8mol，則產(chǎn)物的反應(yīng)速率為               
平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與反應(yīng)前壓強(qiáng)比為_(kāi)______        ___；
②若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行（其它條件相同），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H₂的轉(zhuǎn)化率_______（填“大”、“小”或“相同”）。
（4）常溫下，由X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物3．2g在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至常溫，放出a kJ 的熱量，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________。

Answer 1

（1）   （1分）  共價(jià)鍵 （1分）
（2） NH₄⁺ + H₂ONH₃·H₂O + H⁺（2分）
C（NO₃^-）﹥C（NH₄⁺）﹥C（H⁺）﹥C（OH^-） （2分）
（3）0．04mol/（L．min）；  9:10      大  （各2分，共6分）
（4）CH₄（g） + 2O₂（g） = CO₂（g） + 2H₂O（l）△H=" -5a" KJ/mol （3分）

略