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          海水是鎂的主要來源之一，從海水中提取鎂可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼（主要成分是碳酸鈣）煅燒成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，經(jīng)過沉降，然后過濾得沉淀物；③將沉淀物與稀鹽酸反應(yīng)，然后結(jié)晶、過濾、干燥；④電解得產(chǎn)品。以上提取鎂的全過程中，沒有涉及的反應(yīng)類型有（  ）
          A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)
          C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          從海水中提取鎂的過程涉及的主要反應(yīng)如下：
          CaCO3CaO＋CO2↑
          CaO＋H2O=Ca（OH）2
          Ca（OH）2＋MgCl2=CaCl2＋Mg（OH）2↓
          Mg（OH）2＋2HCl=MgCl2＋2H2O
          MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O
          MgCl2（熔融） Mg＋Cl2↑
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制備無水AlCl3的流程如下：

          已知：AlCl3，F(xiàn)eCl3，分別在183℃、315℃升華
          （1）在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：
          ①Fe2O3(s)＋3C(s）2Fe(s)＋3CO(g） △H＝－492.7kJ/mol
          ②3CO(g)+ Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g） △H＝＋25.2kJ/mol
          反應(yīng)2Fe2O3(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO2(g） △H＝___________kJ/mol。
          （2）①Al2O3，Cl2和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)生成1molAlCl3時(shí)轉(zhuǎn)移______mol電子；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為_______。在溫度約為700℃向升華器中加入鋁粉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。充分反應(yīng)后溫度降至_____以下（填“183℃、315℃之一），開始分離收集AlCl3。
          ②將AlCl3· 6H2O溶于濃硫酸進(jìn)行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的       （填字母序號(hào)）。
          ①氧化性  ②吸水性  ③難揮發(fā)性  ④脫水性
          a．只有①    b．只有②    c．只有②③    d．只有②③④
          （3）海洋燈塔電池是利用鋁、石墨為電極材料，海水為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成電池的其正極反應(yīng)式________，與鉛蓄電池相比．釋放相同電量時(shí)，所消耗金屬電極材料的質(zhì)量比m（Al）: m（Pb）=__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將等物質(zhì)的量的鎂和鋁均勻混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是(　　)
          A．3 mol·L－1鹽酸
          B．4 mol·L－1HNO3溶液
          C．5 mol·L－1NaOH溶液
          D．18.4 mol·L－1H2SO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下圖中A—F均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D 為金屬單質(zhì)。（反應(yīng)過程中水及其他產(chǎn)物已略去） 

          （1）C是          ，J是         （填化學(xué)式）。
          （2）寫出C與NaOH反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式                             
          （3）A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式      :
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4、和H2SO4的工藝過程如下所示：

          焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O + 3S = 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是       。
          （2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是       。
          （3）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是       。

          （4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是       。
          （5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時(shí)：
          2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）          △H1 = －197 kJ /mol；
          H2O（g）H2O（l）                   △H2 = －44 kJ/mol；
          2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）=2H2SO4（aq） △H3 = －545 kJ/mol。
          則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是           。
          焙燒948 t明礬（M =" 474" g/mol），若SO2的利用率為96%，可產(chǎn)生質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸     t。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各表述與示意圖圖中一致的是 （  ）
          A．圖②表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH
          隨加入酸體積的變化 
          B．圖①中使用的NaOH的濃度一定為2 mol/L
          C．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg2＋)∶n(Al3＋):n( NH4＋)＝2∶3∶2
          D．圖③中曲線表示3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反應(yīng)過程能量變化，若使用催化劑，B點(diǎn)會(huì)升高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬，可簡(jiǎn)單認(rèn)為是鋁與某些金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)。某學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)（以Al和Fe2O3反應(yīng)為例）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究。
          查閱數(shù)據(jù)得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表所示：
          物質(zhì)
          		Al
          		Al2O3
          		Fe
          		Fe2O3
          熔點(diǎn)/℃
          		660
          		2054
          		1535
          		1565[
          沸點(diǎn)/℃
          		2467
          		2980
          		2750
          		┄
           
          試回答下列問題：
          （1）在鋁熱反應(yīng)中金屬鋁表現(xiàn)出       性（填“氧化”或“還原”）。請(qǐng)判斷下列金屬中那一個(gè)不能由鋁熱反應(yīng)制取       。（填序號(hào)）
          ①Fe；②Cr（鉻）；③V（釩）；④Ca；⑤Mn
          （2）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物中應(yīng)含有鐵、鋁兩種金屬。如設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實(shí)驗(yàn)所需用的試劑為             ，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                                                             。
          （3）另一同學(xué)推測(cè)鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3，他設(shè)計(jì)了如下方案來驗(yàn)證：
          取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色未變血紅色，即可證明熔融物中不含有Fe2O3。則
          ①物質(zhì)甲是               （填化學(xué)式）。
          ②該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是否合理？           （填“合理”或“不合理”）。
          理由：                                                                      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A—E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

          則下列說法正確的是（  ）
          A．X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是： Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2Al 
          B．向D溶液中滴加KSCN溶液，產(chǎn)生血紅色沉淀
          C．單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)
          D．由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以均是兩性化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          兩份等體積等濃度的NaOH溶液，分別與體積相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反應(yīng)后Al3＋、Mg2＋均恰好完全沉淀，則原AlCl3、MgCl2溶液濃度之比是(  )
          A．2∶3B．1∶2C．1∶1D．3∶2
          

			
          

			
          
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