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          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是
          A. 液氯、水玻璃均為混合物 B. 液氨、干冰均為化合物
          C. 醋酸、P2O5均為電解質(zhì) D. Na2O2、Na2SiO3均為鈉鹽
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A. 液氯是純凈物，水玻璃是硅酸鈉溶液，為混合物，A錯誤；B. 液氨是氨氣的液態(tài)，干冰是二氧化碳，均為化合物，B正確；C. 醋酸為電解質(zhì)、P2O5為非電解質(zhì)，C錯誤；D. Na2O2是氧化物，不是鈉鹽，Na2SiO3為鈉鹽，D錯誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗方案設(shè)計中,可行的是（ ）
          A. 用萃取的方法分離汽油和煤油
          B. 加稀鹽酸后過濾,除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
          C. 用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
          D. 用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去食鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
          A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
          B. 高壓比常壓有利于合成SO3
          C. 加入催化劑有利于氨的合成
          D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一支50 mL酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積是(　　)
          A.大于40.00 mLB.40.00 mLC.大于10.00 mLD.10.00 mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)如圖所示化合物的說法不正確的是 
          A. 既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
          B. 1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)
          C. 既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
          D. 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位，至今仍然是化學(xué)工業(yè)的重要組成部分。
          (1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。請寫出CH3OH(l)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________。
          (2)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH。下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)
          溫度/℃
          250
          300
          350
          K
          2.041
          0.270
          0.012
          ①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH________(填“＞”、“＝”或“＜”)0。
          ②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，4 min達到平衡時測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，此時的溫度為_____，則反應(yīng)速率v(H2)＝__________。
          (3)T ℃時，在t0時刻，合成甲醇反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達到平衡，若在t1時刻將容器的體積縮小為原來的，在t2時刻又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示t1～t2時間段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖(其他條件不變，曲線上必須標(biāo)明氫氣、甲醇)。__________
          (4)如果用CH3OH和空氣作燃料電池，用KOH作電解質(zhì)溶液，請寫出該燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：_____________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知
          Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) K1 ①
          Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) K2 ②
          H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K3 ③
          又已知不同溫度下，K1、K2值如右表：
          溫度/℃
          K1
          K2
          500
          1.00
          3.15
          700
          1.47
          2.26
          900
          2.40
          1.60
          （1）判斷反應(yīng)③達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。
          a．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
          b．混合氣體中c(CO)不變
          c．v(H2O)正＝v(H2)逆
          d．?dāng)嗔?/span>2 mol H—O鍵的同時生成1 mol H—H鍵
          （2）若500 ℃時進行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2 mol·L－1,2分鐘后建立平衡，則CO2轉(zhuǎn)化率為________，用CO表示的速率為________________。
          （3）下列圖象不符合反應(yīng)②的是___________(填序號)(圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量)。
          （4）900 ℃進行反應(yīng)③，其平衡常數(shù)K3為____________(求具體數(shù)值)，焓變ΔH__________0(填“>”“＝”或“<”)，理由是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）肼（N2H4）是一種良好的火箭燃料，拉希格法是制備肼的傳統(tǒng)方法，該方法是在5℃條件下，NaClO與NH3反應(yīng)生成NH2Cl與NaOH，然后在140℃左右的條件下，將上述反應(yīng)后混合物與氨混合，反應(yīng)生成肼。上述兩步反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是______________（寫化學(xué)式）。
          （2）機動車尾氣已成為城市大氣的主要污染源，機動車尾氣中的主要有害物質(zhì)為氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料氣體將氮氧化物還原為N2和水，涉及到的反應(yīng)有：
          CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=574 kJ·mol1
          CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH2=867 kJ·mol1
          寫出CH4還原NO生成N2的熱化學(xué)方程式：____________________________。
          （3）變質(zhì)的蔬菜類食物中含有亞硝酸鹽，一定溫度下，形成該鹽的亞硝酸（HNO2）的電離常數(shù)Ka=4.0×104。在20 mL 0.01 mol·L1的亞硝酸中逐滴滴加0.01 mol·L1的NaOH溶液，測得混合液的pH變化如圖，則圖中a點的值為______，b點溶液呈酸性，其原因是__________________，d點溶液呈堿性，原因是______________________________。（已知lg2≈0.3）
          （4）工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為：N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) ΔH=a kJ·mol1。保持反應(yīng)體系的容積不變，在其中加入一定量的H2和N2，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示：
          ①若上述反應(yīng)體系的容積為2 L，則0~20 min時間內(nèi)，ν(H2)= ______________，該過程中放出的熱量為94.4 kJ，則a=______________。
          ②25 min時將NH3從反應(yīng)體系中完全分離出去，45 min時改變溫度，在原圖中畫出25 min~60 min的NH3濃度變化曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下圖所示裝置不能達到有關(guān)實驗?zāi)康氖?/span>
          A. 用甲圖裝置證明密度ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)
          B. 用乙圖裝置制備Fe(OH)2
          C. 用丙圖裝置制取金屬錳
          D. 用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
          

			
          

			
          
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