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        1. 【題目】(1)當(dāng)SO2、SO3的分子個(gè)數(shù)之比為1∶1時(shí),原子總數(shù)之比為________,質(zhì)量之比為________

          (2)中和含0.2 mol HCl的稀鹽酸,需NaOH的質(zhì)量為________g。

          (3)將5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL,稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度是______ mol·L-1

          (4)用等體積的0.1 mol·L-1的BaCl2溶液,可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO都恰好完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為________。

          【答案】3∶4 4∶582∶6∶3

          【解析】

          (1)SO2為三原子分子,SO3為四原子分子,故當(dāng)SO2、SO3的分子數(shù)相同時(shí),原子總數(shù)之比為34,質(zhì)量之比等于它們的摩爾質(zhì)量之比,即為64 g·mol180 g·mol1=45,故答案為: 34、45;(2)n(NaOH)=n(HCl)=0.2 mol,m(NaOH)=0.2 mol×40 g·mol1=8 g,故答案為:8;(3)稀釋前后NO的物質(zhì)的量不變,即c(NOb mL=2×5 mol·L1×a mL,則稀釋后c(NO)=mol·L1;(4)由題意可知,三種溶液中的SO的物質(zhì)的量相等,即3n[Fe2(SO4)3]=n(Na2SO4)=2n[KAl(SO4)2],則n[Fe2(SO4)3]n(Na2SO4)n[KAl(SO4)2]=1=263;又因三種溶液體積相同,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比等于其物質(zhì)的量之比,故答案為:263。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某學(xué)生社團(tuán)根據(jù)老師的指導(dǎo)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究:一塊下襯白紙的玻璃片上有a、b、c、d四個(gè)位置,分別滴加濃度為0.1 mol/L的四種溶液各1滴,每種彼此分開,形成一個(gè)個(gè)小液滴。在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,然后向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,并將表面皿蓋好。可觀察到a、b、c、d、e五個(gè)位置均有明顯反應(yīng)。

          完成下列填空:

          (1)e處立即發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式如下,請(qǐng)配平,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______。

          KMnO4HCl(濃)→KCl+MnCl2Cl2↑+H2O

          (2)在元素周期表中Cl、Br、I位于___________________ 族 ,它們最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________________(填化學(xué)式)。

          (3)b處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________。d處反應(yīng)的離子方程式為__________________,通過(guò)此實(shí)驗(yàn)________(填“能”或“不能”)比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。若能,則其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________。

          (4)常溫下,向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液,pH變化如下圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是__________

          A.①處所示溶液中存在的電離平衡不止一個(gè)

          B.由①到②的過(guò)程中,溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性

          C.由①到②的過(guò)程中,水的電離程度逐漸減弱

          D.②處所示溶液中:c(Na+)=c(Cl) + c(ClO)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝流程如下

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題

          (1)寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

          (2)在溶液中加入KOH固體的目的是________(填編號(hào))。

          A.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

          B.使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO

          C.與溶液中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO

          D.KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率

          (3)從溶液中分離出K2FeO4后,還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3,KCl,則反應(yīng)中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________每制得59.4K2FeO4,理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為________mol。

          (4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì),配平該反應(yīng)的離子方程式 FeO42-+ H2O= Fe(OH)3(膠體)+ O2↑+ OH-。___________

          (5)從環(huán)境保護(hù)的角度看,制備K2FeO4較好的方法為電解法,其裝置如圖所示。電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是 (  )

          A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量

          B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

          C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

          D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:

          請(qǐng)回答:

          (1)A的組成元素為________(用元素符號(hào)表示),化學(xué)式為_____________________。

          (2)溶液C可溶解銅片,例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用________。

          (3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 g·L1),該氣體分子的電子式為________。寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。

          寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

          設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H、K、I) _____________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】將足量的CO2通入下列溶液中,能產(chǎn)生沉淀的是(

          A.氯化鋇溶液B.石灰水C.硅酸鈉溶液D.氯化鈣溶液

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】10.lmol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

          ①滴定醋酸的曲線是__________(填“I”或“Ⅱ”)。

          ②V1V2的關(guān)系:V1______V2(填“>”、“=”或“<”)

          ③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________。

          2為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化,某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。資料AgSCN是白色沉淀

          操作步驟

          現(xiàn)象

          步驟12mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中

          加入2mL0.005mol·L-1KSCN溶液,靜置

          出現(xiàn)白色沉淀

          步驟2lmL上層清液于試管中滴加1

          2 mol·L-1Fe(NO3)3溶液

          溶液變紅色

          步驟3向步驟2的溶液中,繼續(xù)加入53mol·L-1

          AgNO3溶液

          出現(xiàn)白色沉淀,溶液紅色變淺

          步驟4:向步驟1余下的濁液中加入53 mol·L-1

          KI溶液

          出現(xiàn)黃色沉淀

          寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式______________________。

          用化學(xué)平衡原理解釋步驟3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。25其水溶液中加酸或堿改變?nèi)芤旱?/span>pH時(shí),含鐵粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)pH的變化如圖所示[已知δ(X)= ]。下列說(shuō)法正確的是

          A. K2FeO4、H2FeO4都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

          B. 25℃,H2FeO4+H+H3FeO4+的平衡常數(shù)K>100

          C. B點(diǎn)數(shù)據(jù)可知,H2FeO4的第一步電離常數(shù)Ka1=4.15×10-4

          D. A.C 兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度: C

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】欲將NaCl、CaCO3分離,可能會(huì)涉及如下操作步驟:

          ①溶解②過(guò)濾③蒸發(fā)結(jié)晶④洗滌⑤烘干⑥萃取,其中正確的是( )

          A.①②③B.②③④⑤

          C.①②③④⑤D.全部

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