一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)在10 L的密閉容器中進行，測得
2 min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20 mol減小到8 mol，則2 min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為( )
| A．1.2 mol·L-1·min-1 | B．1 mol·L-1·min-1 |
| C．0.6 mol·L-1·min-1 | D．0.4 mol·L-1·min-1 |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)說法正確的是
A．氨水稀釋后，溶液中 的值減小 |
| B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO32-的水解程度增大，溶液的pH減小 |
| C．電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等 |
| D．298 K時，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進行，則其ΔH<0 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是（ ）
| A．常溫下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同 |
| B．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH<0 |
| C．常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小 |
| D．常溫下，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是
| A．溫度和壓強 | B．反應(yīng)物的濃度 | C．反應(yīng)物的性質(zhì) | D．催化劑 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)??B＋C(g) ΔH＝Q kJ/mol (Q>0)達到平衡�？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是( )
A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1
C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動
D．若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達到平衡時放出熱量Q
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)??CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s) 
Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是( )
A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝ |
B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝ |
| C．對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/tr> |
| D．對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g)
C(g)+D(g)，5 min后達平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A 的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為( )
A.60% B.40% C.24% D.4%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A(？)+B(g)
C(g)+D(g)達到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是( )
| A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng) |
| B．A不是氣態(tài)物質(zhì)，加入A該平衡向正反應(yīng)方向移動 |
| C．其他條件不變，加入A平衡不移動 |
| D．改變壓強對該平衡的移動無影響 |
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反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是( )。