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        1. 【題目】SO2是一種重要的氧化物,可用于生產(chǎn)三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽,也可用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。

          (1)SO2性質(zhì)多變,若將SO2氣體通入氫硫酸中,能看到的現(xiàn)象為:__________,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出______;若將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,離子反應(yīng)方程式為_________,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出__________性。

          (2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大氣主要污染物之一。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收原理:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O堿法的吸收原理:將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中,請寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________;

          已知:

          試劑

          Ca(OH)2

          NaOH

          價格(/kg)

          0.36

          2.9

          余石灰-石膏法相比,堿法的優(yōu)點是吸收快、效率高,缺點是__________;

          (3)在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上,設(shè)計了雙堿法,能實現(xiàn)物料循環(huán)利用。

          上述方法中,實現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是__________,請用化學(xué)方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反應(yīng)原理__________。

          【答案】溶液中生成黃色沉淀 氧化性 2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 還原性 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 成本較高 NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH

          【解析】

          (1)SO2氣體通入氫硫酸中,發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O;SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,發(fā)生反應(yīng):5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+;

          (2)二氧化硫和氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,參照價格表,NaOH成本高;

          (3)Na2SO3溶液中加入CaO后,生成NaOH,故NaOH為循環(huán)利用的物質(zhì);CaO加入溶液中會先和水反應(yīng),即CaO+H2O=Ca(OH)2,生成的Ca(OH)2再和Na2SO3溶液反應(yīng),據(jù)此答題。

          (1)二氧化硫具有弱氧化性,將SO2氣體通入氫硫酸中,發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O,

          看到的現(xiàn)象為溶液中生成黃色沉淀,二氧化硫中S化合價由+4→0價,化合價降低的反應(yīng)物作氧化劑,體現(xiàn)氧化性;將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,高錳酸鉀具有強氧化性,將二氧化硫溶于水后生成的亞硫酸氧化為硫酸,二氧化硫遇到強氧化劑時體現(xiàn)還原性,將MnO4-還原為Mn2+,S元素的化合價升高2價,錳元素的化合價降低5價,則高錳酸根系數(shù)為2,二氧化硫系數(shù)為5,根據(jù)原子守恒,硫酸根系數(shù)為5,Mn2+系數(shù)為2,根據(jù)電荷守恒,右側(cè)補4個氫原子,最終根據(jù)H原子守恒,左側(cè)補2個水,即方程式為:

          5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+,二氧化硫中S元素的化合價由+4→+6價,化合價升高的反應(yīng)物作還原劑,體現(xiàn)還原性,故答案為:溶液中生成黃色沉淀,氧化性,2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+,還原性。

          (2)二氧化硫作為酸性氧化物,可以和氫氧化鈉反應(yīng)鹽和水,參照二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式,寫出二氧化硫和氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,由于石灰的堿性比氫氧化鈉弱,吸收SO2的速率慢、效率低,但吸收成本比氫氧化鈉低的多,故答案為:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,成本較高。

          (3)從流程圖中可以看出,向Na2SO3溶液中加入CaO后,生成NaOH,生成的NaOH可以作為二氧化硫的吸收劑,故NaOH為循環(huán)利用的物質(zhì);CaO加入溶液中會先和水反應(yīng),即CaO+H2O=Ca(OH)2,生成的Ca(OH)2再和Na2SO3溶液反應(yīng),根據(jù)流程圖,反應(yīng)物之一為NaOH,再根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理,另一生成物為CaSO3,故反應(yīng)方程式為:Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH,故答案為:NaOH,CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用某廢催化劑(主要成分Al2O3、K2O、少量CoO、SiO2等)來制取明礬的工藝流程如下圖所示,回答下列問題:

          (1)廢催化劑在浸取前進行球磨的主要目的是________________________________________

          (2)浸取時Al2O3溶解的化學(xué)方程式為________________________________________;

          (3)濾渣的主要成分是_________________ (填化學(xué)式)。

          (4)實驗測得K2CO3的加入量與KA1(SO4)2·12H2O產(chǎn)率及純度關(guān)系如下表所示:

          編號

          1

          2

          3

          4

          K2CO3加入量/g

          2

          4

          6

          8

          產(chǎn)品質(zhì)量/g

          3.3

          5.7

          4.6

          4.5

          明礬純度/g

          99.1

          98.2

          91.4

          84.9

          當(dāng)K2CO3的加入量超過4 g后,晶體的質(zhì)量減少且純度降低,其原因是________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】將Cu與CuO的混合物20.8g加到50mL 18.4molL﹣1濃H2SO4中,加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解,冷卻后將混合液稀釋至1000mL,測得c(Cu2+)=0.3molL﹣1。(以上過程中硫酸始終是濃硫酸,不考慮氣體在水中的溶解)試計算:

          (1)反應(yīng)過程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

          (2)溶解稀釋后,氫離子的濃度為_________molL﹣1。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化合價是元素的重要性質(zhì),下列物質(zhì)中含有+7價元素的是(

          A.KClO3B.Na2S2O3C.NaClOD.KMnO4

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下裝置制取和驗證SO2的性質(zhì)。

          請回答

          1寫出圖中儀器的名稱a___________,b___________。

          2棉球中NaOH溶液的作用是______________________

          3為了驗證SO2是酸性氧化物,洗氣瓶中可選擇的試劑是_____________________

          A.紫色石蕊試液 B.無色酚酞試液 C.澄清石灰水 D.碘水

          4下列說法正確的是____________。

          A.實驗開始時,只需打開分液漏斗的旋塞,即可使液體順利滴下

          B.先向裝置中加入試劑(藥品),再進行氣密性檢查

          C.實驗開始后,洗氣瓶和③只溶液均褪色,兩者均可證明SO2具有漂白性

          D.實驗開始后,洗氣瓶中可觀察到白色沉淀產(chǎn)生,該現(xiàn)象可說明SO2具有還原性

          5洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某學(xué)生為了探究鈉與CO2的反應(yīng),利用如圖裝置進行實驗。(已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd)

          (1)請將上圖各裝置連接完整(填寫裝置中序號)

          (2)若用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2,在加稀鹽酸時,發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸,而稀鹽酸又不夠了,為使反應(yīng)能順利進行,可向裝置②長頸漏斗中加入的試劑是 。

          A.CCl4 B.H2SO4溶液 C.硝酸鈉溶液 D.植物油

          (3)檢查裝置的氣密性,方法是

          裝好藥品后,點燃酒精燈之前應(yīng)進行的操作是打開彈簧夾,讓CO2充滿整個裝置,當(dāng)觀察到 時再點燃酒精燈。裝置的作用 。

          (4)通入CO2的量不同可能會導(dǎo)致生成的產(chǎn)物不同。假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況,按要求分別寫出兩種情況時的化學(xué)方程式。

          I.當(dāng)裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀產(chǎn)生,裝置①中固體成分只有一種,且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,寫出此情況時鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

          II.當(dāng)裝置①中鈉的質(zhì)量為0.23g時,充分反應(yīng)后,將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中,產(chǎn)生112mL的CO2氣體(標(biāo)況下測定),裝置⑤PdCl2溶液中沒有觀察到黑色沉淀產(chǎn)生,寫出此情況時鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】胰蛋白酶作用于一定量的某種物質(zhì)(底物),溫度保持37 ℃pH保持在最適值,生成物量與反應(yīng)時間關(guān)系如下圖。請回答下列問題。

          (1)該酶作用的底物是     。

          (2)140 min后,曲線變成水平,這是因為

          ________________________________________________________________________

          (3)若增加胰蛋白酶濃度,其他條件不變,請在原圖上畫出生成物量變化的示意曲線。

          (4)若胰蛋白酶濃度和其他條件不變,反應(yīng)液pH2逐漸升高到10,則酶催化反應(yīng)的速率將________,原因是____________________________________。

          (5)下圖中能正確表示胰蛋白酶對底物的分解速率和溫度關(guān)系的是( )

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】能在無色溶液中大量共存的一組離子是(

          A.NH4+、SO42-、OH-、K+B.Fe3+、NO3-、Cl-H+

          C.K+、HCO3-Cl-、H+D.H+Na+、Cl-SO42-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列正確的是(

          A.硫酸、生石灰、石灰石B.硝酸、燒堿、明礬

          C.碳酸、純堿、 醋酸鈉D.磷酸、熟石灰、苛性鈉

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          同步練習(xí)冊答案