【題目】非諾貝特(fenofibrate)是降膽同醇及甘油三酯的藥物，它的一條合成路線如下：
已知：①羧酸類有機物與液溴在少量磷作用下，發(fā)生
取代。
（1）B的名稱為_______________。
（2）C所含官能團的名稱為___________。
（3）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式b_____________，F(xiàn)__________________。
（4）寫出G到H的反應方程式_______________。
（5）寫出同時符合下列條件的D的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)筒式____________。
①能發(fā)生銀鏡反應；②含5種不同環(huán)境氫的聯(lián)苯酯類有機物。
1 mol該有機物最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_______________。
（6）以2-甲基丙烯為原料制備E，設(shè)計合成路線(其他試劑任選)。
【答案】
（1）對氯甲苯或4-氯甲苯
（2）氯原子、羧基
（3）
（4）
（5）
4mol
（6）
【解析】
試題分析：（1）根據(jù)有機物D的結(jié)構(gòu)中氯原子的位置，可推知A→B反應是在甲基的對位上發(fā)生取代，所以B為對氯甲苯或4-氯甲苯；
（2）根據(jù)BD中有氯原子可推知C中含氯原子，酸性高錳酸鉀將甲基氧化為羧基
（3）C→D根據(jù)原子個數(shù)可知b為 ，由非諾貝特的結(jié)構(gòu)推知E的骨架，可推知G的結(jié)構(gòu)為
（4）G→H的反應方程式為：
（5）能反生銀鏡反應必須有醛基，且含有酯基，根據(jù)不飽和度及氧原子的個數(shù)可推知同分異構(gòu)體 1mol該有機物與氫氧化鈉反應消耗4mol氫氧化鈉。
（6）合成流程為：
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
（1）表中最活潑的金屬是__________，單質(zhì)能用作半導體材料的是__________，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是__________ （填寫元素符號）。
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________ （填寫元素符號），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥和⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：_________________________。
（3）③與⑩組成的化合物屬于__________（填“離子化合物”或“共價化合物”）用電子式表示該化合物的形成過程________________________________。①的氫化物中含有__________（填“離子鍵”或“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）的電子式是__________。
（4）⑦和⑩的氫化物中沸點較高的是__________（寫化學式）原因是_________。
（5）請設(shè)計一個實驗，比較⑦⑩單質(zhì)氧化性的強弱：________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料，在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗。
①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol·L—1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。
回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是 。
（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用 式滴定管，可使用的指示劑為 。
（3）樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為 。
（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將 （填“偏高”或“偏低”）。
（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是 ；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5 mol·L—1，c(CrO42—)為 mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）
（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價為 ，制備X的化學方程式為 ；X的制備過程中溫度不能過高的原因是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組用模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s)△H＜0
（1）制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。 當懸浮物較多時，停止制備。
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是__________________，液體石蠟鼓泡瓶的作用是_____________；
②從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是_____________(填寫操作名稱)，為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是_____________(填寫選項序號)。
a．常壓加熱烘干 b．高壓加熱烘干 c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖所示，能否將濃H2SO4改為稀H2SO4_____________(填“能”或“否”)，理由是_____；
（2）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為2.000g．則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)為_____________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100]．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2-硝基-l，3-苯二酚由間苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如下：
部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：
制備過程如下：
第一步：磺化。稱取71.5g間苯二酚，碾成粉末放入燒瓶中，慢慢加入適量濃硫酸并不斷攪拌，控制溫度在一定范圍內(nèi)15min(如圖1)。
第二步：硝化。待磺化反應結(jié)束后將燒瓶置于冷水中，充分冷卻后加入“混酸”，控制溫度繼續(xù)攪拌l5min。
第三步：蒸餾。將硝化反應混物的稀釋液轉(zhuǎn)移到圓底燒瓶B中，然后用圖2所示裝置進行水蒸氣蒸餾。
請回答下列問題：
（1）實驗室中把問苯二酚碾成粉末需要的玻璃儀器是________。
（2）磺化步驟中控制溫度最合適的范圍為(填字母)________。
a．30℃～60℃ b．60℃～65℃ c．65℃～70℃ d．70℃～100℃
（3）硝化步驟中制取“混酸”的具體操作是____________。
（4）圖2中，燒瓶A中長玻璃管起穩(wěn)壓作用，既能防止裝置中壓強過大引起事故，又能防止___________；直形冷凝管C中的現(xiàn)象是_________，反應一段時間后，停止蒸餾，此時的操作是____________(填有關(guān)旋塞和酒精燈的操作)。
（5）水蒸氣蒸餾是分離和提純有機物的方法之一，被提純物質(zhì)必須具備的條件正確的___________。
a．不溶或難溶于水，便于最后分離 b．在沸騰下與水不發(fā)生化學反應
c．具有一定的揮發(fā)性 d．具有較低的熔點
（6）本實驗最終獲得12.0g桔紅色晶體，則2-硝基-1，3-苯二酚的產(chǎn)率約為_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下是由甲苯為起始原料的一系列變化，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
⑴ 寫出化合物 B 的結(jié)構(gòu)簡式： 。
⑵ 由 B 到 C 的反應類型是 。
⑶ 任意寫出兩種同時符合下列要求的化合物 C 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(E、F、G 除外)。
① 化合物是1，4－二取代苯，其中苯環(huán)上的一個取代基是硝基；
② 分子中含有 －COO－ 結(jié)構(gòu)的基團。
⑷ E、F、G 中有一種化合物經(jīng)酸性水解，其中的一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，這種化合物是 (在 E、F、G 中選擇，填字母)。
⑸ 一定條件下，化合物 D 發(fā)生聚合反應的化學方程式是： 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組模擬工業(yè)制備純堿，方案如下：
(一)實驗原理：向飽和食鹽水中通入足量氨氣和過量二氧化碳，析出溶解度較小的碳酸氫鈉。（1）寫出相關(guān)離子方程式 。
(二)實驗裝置：所需實驗藥品和裝置如下圖所示：
(三)實驗步驟：
(2)組裝好裝置，然后應該進行的操作是 。
(3)中間的燒瓶中加入20mL飽和食鹽水，并將其浸入冰水中；D中加入足量氫氧化鈉固體，E中加入足量濃氨水；B中加入足量碳酸鈣粉末，A中加入足量稀硫酸于(可分多次加入)。儀器A的名稱是 ，選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的好處是 。
(4)先打開 (填K1或K2)，將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶。大約20分鐘左右時，觀察到飽和食鹽水上方有 現(xiàn)象時，再打開 (填K1或K2)，將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶，大約5分鐘即有渾濁出現(xiàn)，約15分鐘出現(xiàn)大量白色固體。
(四)純堿制備：
(5)上述實驗結(jié)束后，欲得到純堿，將固體過濾、洗滌后，還需進行的操作是 (不加任何其它試劑，裝置任選)，反應的化學方程式為 ；若將上述操作產(chǎn)生的氣體全部通過濃硫酸，再通過足量的過氧化鈉，過氧化鈉增重0.28g，則制得的純堿質(zhì)量為 g。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應:2SO2 (g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,其中分析正確的是（ ）
A. 圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響,且甲的溫度較高
B. 圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響
C. 圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
D. 圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關(guān)于某有機物
的性質(zhì)敘述正確的是( )。
A．1 mol該有機物可以與3 mol Na發(fā)生反應
B．1 mol該有機物可以與3 mol NaOH發(fā)生反應
C．1 mol該有機物可以與6 mol H2發(fā)生加成反應
D．1 mol該有機物分別與足量Na或NaHCO3反應，產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相等
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com