【題目】現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。
②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色。
③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。
④兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體。
⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
請完成下列問題：
（1）請寫出Z－的的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。
（2）請寫出Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。
（3）請寫出Z單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學方程式：_____________。
【答案】
Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
【解析】
由①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，則XZ為HCl；③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，所以X為H，Z為Cl；由④兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體，X2Y為H2O，則Y為O，⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用是氯氣與水反應(yīng)生成HClO，溶液具有漂白性，據(jù)此解答。
（1）Z為Cl原子，Cl為17號元素，Cl-核外有18個電子，則Cl－的的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
；
（2）Z單質(zhì)為氯氣，X2Y為H2O，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO；
（3）氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的化學方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。
七彩題卡口算應(yīng)用一點通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家。LiCoO2是鋰離子電池最早使用的電極材料，利用原鈷礦(主要成分為Co2O3)制備LiCoO2的工藝流程如圖：
資料：在含一定量Cl-的溶液中，Co2+以CoCl42-形式存在：Co2++4C1-
CoCl42-
（1）若“X試劑”是稀H2SO4和H2O2，則H2O2的作用是___。
（2）若“X試劑”是鹽酸，寫出離子反應(yīng)方程式___。
（3）途徑I中加入NaCl固體的目的___(用平衡移動原理解釋)。
（4）“沉鈷”過程中，為了提高Co2(OH)2CO3的產(chǎn)量，溫度不宜過高的原因是___。
（5）已知M是鈷的某種氧化物，63.6gCo2(OH)2CO3，煅燒成物質(zhì)M時轉(zhuǎn)移電子0.4mol，則M的化學式為___；寫出“燒結(jié)”的化學方程式___。
（6）取mg樣品溶于稀硫酸，加入過量KI溶液，再用cmol·L-1Na2S2O3標準液滴定(淀粉溶液做指示劑)，達到滴定終點時，消耗Na2S2O3溶液VmL，則產(chǎn)品中鉆元素的百分含量為___。
(有關(guān)反應(yīng)：LiCoO2+4H+=Li++Co3++2H2O，2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上已經(jīng)實現(xiàn)CO2與H2反應(yīng)合成甲醇。在一恒溫、恒容密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。 請回答：
‘
（1）該密閉容器的容積是______________L。
（2）達到平衡狀態(tài)的時刻是_______________min(填“3”或“10”)。
（3）在前10min內(nèi)，用CO2濃度的變化表示的反應(yīng)速率
(CO2)=_____________mol／(L·min)。
（4）10min時體系的壓強與開始時壓強之比為______。
（5）該溫度下，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)數(shù)值是____。
（6）已知： ① CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH= -90.1 kJ·mol-1 ②CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.1 kJ·mol-1,則CO2與H2反應(yīng)合成CH3OH(g)的熱化學方程式為_____，反應(yīng)在10 min內(nèi)所放出的熱量為_____kJ.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
（1）氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量。則H2燃燒的熱化學方程式為_____
（2）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ/mol
①一定條件下，一定量的N2和H2反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示，其中加入催化劑引起反應(yīng)速率變化的時間段是____(填，如0～t1等)。
②生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是___（填字母）。
A．向裝置中充入過量N2 B．及時將合成的氨氣從裝置中分離出來
C．使用更高效的催化劑 D．升高溫度
③溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。
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【題目】將1molI2（g）和2molH2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）
2HI（g）；△H＜0，并達平衡，HI的體積分數(shù)ω（HI）隨時間變化如圖曲線（II）所示
（1）達平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為____。
（2）若改變反應(yīng)條件下，在甲條件下ω（HI）的變化如圖曲線（I）所示，在乙條件下ω（HI）的變化如圖曲線（III）所示。則甲條件可能是___（填入下列條件的序號。下同），乙條件可能是___。
①恒容條件下，升高溫度 ②恒容條件下，降低溫度 ③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積 ④恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積 ⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑
（3）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入amolI2（g）、bmolH2和cmolHI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.60，則a、b、c的應(yīng)滿足的關(guān)系是____（用含一個a、b、c的代數(shù)式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液480 mL，根據(jù)這種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________ (填序號)，儀器C的名稱是__________，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為_____ mL。
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）__________。
A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm處
（3）在配制NaOH溶液實驗中，若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度大于0.1mol/L的是_________；（填下列編號）
①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
②定容觀察液面時俯視
③配制過程中遺漏了（2）中步驟A
④加蒸餾水時不慎超過了刻度，立即用膠頭滴管將多余的水吸出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H＜0，達到平衡后改變某一條件，下列說法正確的是（ ）
A. 升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動
B. 升高溫度可提高N2轉(zhuǎn)化率
C. 增加H2的濃度，可提高N2轉(zhuǎn)化率
D. 改用高效催化劑，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)
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【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是( )
A.MgCO3
MgCl2(aq)
Mg
B.Cu2(OH)2CO3
CuO
Cu(OH)2
C.BrCH2COOH
HOCH2COOH
D.NH3
NO
HNO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O，相對分子質(zhì)量為990)簡稱“三鹽”，白色或微黃色粉末，熱穩(wěn)定性能優(yōu)良，主要用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑�！叭}”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛，再加氫氧化鈉而制得。以100.0 t鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備“三鹽”的工藝流程如圖所示。
已知：①Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；②鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。
請回答下列問題：
(1)寫出步驟①“轉(zhuǎn)化”的化學方程式：_____，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是________。
(2)步驟②“過濾1”后所得濾渣的主要成分為__________。
(3)步驟③“酸溶”，最適合選用的酸為__，為提高酸溶速率，可采取的措施是___________(任意寫出一條)。
(4)從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點為__________。
(5)步驟⑥“合成”的化學方程式為___________________。若得到純凈干燥的“三鹽”49.5 t，假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為“三鹽”，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分數(shù)為____%(結(jié)果保留一位小數(shù))。
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