【題目】有如下四種有機(jī)溶劑： ①四氯化碳 ②苯 ③酒精 ④醋酸，其中可作萃取碘水中碘的萃取劑為
A. ①和③ B. ①②③④ C. ①和② D. ③和④
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用惰性電極電解200mL的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol堿式碳酸銅晶體（不含結(jié)晶水）后，恰好恢復(fù)到電解前的濃度（不考慮二氧化碳的溶解）。下列說法正確的是（ ）
A. 電解過程中轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.2 mol B. 電解過程中共產(chǎn)生氣體5.6L
C. 原溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L D. 電解過程中，陰極產(chǎn)物只有Cu單質(zhì)
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【題目】（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________。
（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時：負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______________________________________ 。
（3）用CO做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．
①寫出通入CO的電極反應(yīng)式____________________________________
②乙中B極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________．
③丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2所示，則圖中③線表示的是____________（填離子符號）的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要_____________mL 8.0mol·L﹣1 NaOH溶液。
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【題目】2013年9月以來，我國很多地區(qū)再大面積出現(xiàn)霧霾，特別是華中華北尤其嚴(yán)重，汽車尾氣、燃煤廢氣和冬季取暖排放的CO2等都是形成霧霾的原因。
Ⅰ．用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）△H＜0，在一定溫度下，如圖在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO，在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)。
（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______。
A．在單位時間內(nèi)生成1mol CO2的同時消耗了1mol CO
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
（2）在t2時刻將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件．請在圖中補(bǔ)充畫出從t2到t4時刻正反應(yīng)速率隨時間的變化曲線：___________
Ⅱ．使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來制取H2，其生產(chǎn)流程如圖1所示：
（3）此流程的第Ⅰ步反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g),一定條件下CH4的平均轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，則P1_____P2(填“>”、“<”或“=”),100℃時，將1molCH4(g)和2molH2O(g)通入容積為100L的恒容的密閉容器中，達(dá)到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5。此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K____________ (寫出完整的計算過程)
（4）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如下表
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 |
平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 |
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 |
平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 |
從表上可以推斷該反應(yīng)是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，若反應(yīng)在500℃時進(jìn)行，設(shè)CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為________；
（5）圖3表反應(yīng)Ⅱ在t1時達(dá)到平衡，在t2時因改變某個條件引起濃度變化的情況，圖中t2時改變的條件是降低溫度或________________（寫一種）
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【題目】已知在標(biāo)況下的四種氣體①6.72LCH4 ②3.01×1023個HCl分子�、�13.6克H2S④0.2molNH3用相應(yīng)的序號填寫下列空白：
（1）體積最大的是；
（2）原子數(shù)最多的是；
（3）質(zhì)量最小的是；
（4）含氫原子數(shù)最少的是
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【題目】已知：MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應(yīng)體系中導(dǎo)出的氣體。當(dāng)吸收溫度不同時，生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法正確的是
A. 若產(chǎn)物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)
B. 若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl，則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5
C. 若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可計算吸收的n(Cl2)
D. 若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶1
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【題目】關(guān)于小藥箱中常備藥物作用的敘述，錯誤的是
A.板藍(lán)根沖劑用于治療感冒
B.氟哌酸用于退熱止痛
C.阿司匹林用于退熱解痛
D.胃舒平用于抑酸止胃痛
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【題目】氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑，某化學(xué)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下制備氫化鈣．
【查閱資料】
Ⅰ．金屬Ca的部分性質(zhì)有：
①常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應(yīng)；
②Ca常溫遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱；
③Ca+H2 
CaH2（固體）
Ⅱ．固體CaH2的部分性質(zhì)有：
①常溫：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑； ②CaH2要密封保存．
（1）【進(jìn)行實驗】
該小組同學(xué)設(shè)計的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．
回答下列問題：
（i）寫出Ca常溫遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（ii）B、D中所盛試劑相同，該試劑為（填名稱）；D中該試劑的作用是 ．
（iii）實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，其目的是： ．
（2）【實驗反思】
該小組同學(xué)通過反思提出問題：上述制得的CaH2是否純凈？
他們再次設(shè)計實驗進(jìn)行檢驗，實驗步驟如下：
步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質(zhì)量為m g的CaH2樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）．
步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進(jìn)入B中，樣品全部反應(yīng)后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)為V mL．
（iv）若該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L/mol，當(dāng)V=mL時（用m、Vm表示），表明制得的CaH2樣品是純凈的．
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