Question

由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性．下列事實(shí)能夠說明這個(gè)結(jié)論的（　�。�

A．已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物

B．已經(jīng)制得了I₂O₅等碘的氧化物

C．已經(jīng)制得了I（NO₃）₃、I（ClO₄）₃?2H₂O等含I³⁺離子的化合物

D．碘（I₂）易溶于KI等碘化物溶液，形成I₃^-離子

Answer 1

分析：碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性，說明它可以失電子形成陽離子，類似金屬失電子形成金屬陽離子．

解答：解：A．IBr、ICl是共價(jià)化合物，這些化合物中都不存在單個(gè)碘原子的陽離子，所以不能根據(jù)這些事實(shí)證明碘元素呈現(xiàn)金屬性，故A錯(cuò)誤；
B．I₂O₅等碘的氧化物是共價(jià)化合物，不存在單個(gè)碘原子的陽離子，所以不能根據(jù)這些事實(shí)證明碘元素呈現(xiàn)金屬性，故B錯(cuò)誤；
C．I（NO₃）₃、I（ClO₄）₃?2H₂O等化合物，其中碘呈正價(jià)，體現(xiàn)了金屬性，故C正確；
D．碘（I₂）易溶于KI等碘化物溶液形成I₃^-離子，但不存在單個(gè)碘原子的陽離子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較及元素的金屬性，理解金屬性的本質(zhì)的解題的關(guān)鍵．