【題目】某研究小組利用下圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理。其中Na2SO3放在三頸燒瓶中，下列說(shuō)法不正確的是( )
A.裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Fe3+能將SO2氧化成SO42-
B.實(shí)驗(yàn)室中配制70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒
C.三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣
D.裝置C可能發(fā)生倒吸，同時(shí)還不能完全吸收反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣
【答案】A
【解析】
A.裝置A中70%的硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)放出二氧化硫，二氧化硫的水溶液顯酸性，在酸性條件下，NO3-能夠氧化二氧化硫生成SO42-，從而在B中產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，不能說(shuō)明Fe3＋能將SO2氧化成SO42-，選項(xiàng)A不正確；
B.實(shí)驗(yàn)室中配制70%的硫酸，需要用量筒量取適當(dāng)體積的濃硫酸，然后慢慢倒入一定量水中，邊倒邊攪拌，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，選項(xiàng)B正確；
C.二氧化硫能夠被氧化，為了排除空氣中氧氣的干擾，在滴加濃硫酸之前，三頸燒瓶中需要通入N2以排盡裝置內(nèi)的空氣，選項(xiàng)C正確；
D.導(dǎo)氣管直接插入溶液可能會(huì)使壓強(qiáng)變化較大發(fā)生倒吸，反應(yīng)生成的氣體可能會(huì)生成NO，不能被氫氧化鈉溶液吸收，選項(xiàng)D正確。
答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】[2012·南通二調(diào)]（12分）堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：
已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開(kāi)始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列問(wèn)題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的 沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是 。
（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作 。若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為 。
（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為 。
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為 。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知1 g物質(zhì)完全燃燒時(shí)的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的熱值。有以下能量轉(zhuǎn)化圖，下列說(shuō)法不正確的是（ �。�
A.轉(zhuǎn)化Ⅰ的熱化學(xué)方程式為：C（s）＋O2（g）=CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
B.轉(zhuǎn)化Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） ΔH＝－565.8 kJ·mol－1
C.由C→CO的熱化學(xué)方程式為：2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ΔH＝－110.6 kJ·mol－1
D.CO的熱值：ΔH＝－10.1 kJ·g－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱(chēng)量NaOH固體______g。
（2）從下表中選擇稱(chēng)量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：____。
Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：_____。
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：
溫度 實(shí)驗(yàn) 次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 （t2-t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | _____ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱△H=___（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）________。
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】中學(xué)常見(jiàn)的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個(gè)周期。Y和M位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。這五種元素組成一種離子化合物Q。取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液，向溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀與氫氧化鈉溶液體積如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 簡(jiǎn)單的離子半徑：M>Y>Z
B. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X
C. 由R、X、Y、M四種元素只組成一種鹽
D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M>Z
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】最近，德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來(lái)重大突破。已知銣?zhǔn)?/span>37號(hào)元素，相對(duì)原子質(zhì)量是85。根據(jù)材料回答下列問(wèn)題：
(1)銣位于元素周期表的第________周期________族。
(2)關(guān)于銣的下列說(shuō)法中不正確的是________(填數(shù)字序號(hào))。
①與水反應(yīng)比鈉更劇烈 ②Rb2O在空氣中易吸收水和二氧化碳
③Rb2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O2
④它是極強(qiáng)的還原劑�、�RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱
(3)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金5 g，與足量水反應(yīng)時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24 L，則另一堿金屬可能是_______________(填元素符號(hào))。
(4)銣久置于空氣中，最終變成產(chǎn)物是_____________。
A、Rb2O B、Rb2O2 C、Rb2CO3 D、RbHCO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某有機(jī)物(X)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，下列關(guān)于它的說(shuō)法不正確的是( )
A.X遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
B.一定條件下，X能發(fā)生取代、水解、氧化、加成、加聚等反應(yīng)
C.1mol X分別與足量的NaOH、氫氣反應(yīng)，最多能消耗4mol NaOH 、7mol 氫氣
D.等物質(zhì)的量的該有機(jī)物分別與足量的Na、NaHCO3反應(yīng)時(shí)，則消耗Na、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是3：1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電子工業(yè)中，可用FeCl3—HCl溶液作為印刷電路銅板刻蝕液。某探究小組設(shè)計(jì)如下線路處理廢液和資源回收：
請(qǐng)回答：
(1)把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________。
(2)FeCl3蝕刻液中加入鹽酸的目的是______________________________。
(3)步驟①中加入H2O2溶液的目的是(用離子方程式表示)_____________________。
(4)已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表
Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開(kāi)始沉淀時(shí) | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
沉淀完全時(shí) | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)調(diào)節(jié)pH的范圍是________________。
(5)上述流程路線中，除FeCl3溶液外，還可用于循壞利用的物質(zhì)是__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL0.1 mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液 |
（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是___因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。如圖一，相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得的CO2體積大小關(guān)系是___（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。
（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了2.24mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2min末，c(MnO4-)__mol·L-1(假設(shè)混合液體積為50mL)。
Ⅱ.一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
下列描述能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有___。
A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變
B.容器內(nèi)氣體的密度不變
C.相同時(shí)間內(nèi)有3mol H-H鍵斷裂，有6mol N-H鍵形成
D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2
E.NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
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