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        1. 【題目】1)物質(zhì)的分離與提純是化學(xué)的重點(diǎn),請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康,分別選擇相應(yīng)的操作和實(shí)驗(yàn)裝置。下列為操作:

          a.蒸餾 b.結(jié)晶法 c.加適量水,過濾 d.加熱(或灼燒) e.加適量鹽酸,蒸發(fā) f.萃取分液 g.分液 h.升華

          下列為實(shí)驗(yàn)裝置:

          1)從碘水中提取碘:___、__。(分別填操作序號(hào)及實(shí)驗(yàn)裝置圖編號(hào),下同)。

          2)除去氧化鈣中的碳酸鈣:___、___。

          3)除去硫酸鋇中的硝酸鉀:___、___。

          4)分離固體細(xì)沙和碘的方法:___、___。

          5)除去氯化鈉晶體中的碳酸鈉:___、__

          6)分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)的混合液(兩者互溶):__、_

          【答案】f 4 d 3 c 1 h 6 e 2 a 5

          【解析】

          1)從碘水中提取碘:碘在四氯化碳、苯等有機(jī)溶劑中的溶解度遠(yuǎn)大于碘在水中的溶解度,從碘水中提取碘選用萃取分液法,選f分離,為裝置4,故答案為:f;4

          2)除去氧化鈣中的碳酸鈣:碳酸鈣加熱分解生成CaO,選d分離,為裝置3,故答案為:d;3;

          3)除去硫酸鋇中的硝酸鉀:硫酸鋇不溶于水,硝酸鉀溶于水,加適量水后過濾,選c分離,為裝置1,故答案為:c;1

          4)分離固體細(xì)沙和碘的方法:加熱碘易升華,固體細(xì)沙不變,選h分離,為裝置6,故答案為:h;6

          5)除去氯化鈉晶體中的碳酸鈉:碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成NaCl,NaCl為可溶性固體,用蒸發(fā)結(jié)晶從NaCl溶液中獲得氯化鈉晶體,選e分離,為裝置2,故答案為:e;2

          6)分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)的混合液(兩者互溶):二者互溶,但沸點(diǎn)不同,用蒸餾法分離,選a分離,為裝置5,故答案為:a;5。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】I.化合物X含有三種元素,其中兩種為非金屬元素,且原子個(gè)數(shù)比為1:1,X不溶于水,能溶于強(qiáng)酸。某研究小組為探究其組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)。

          1X的化學(xué)式是____________________。

          2)寫出檢驗(yàn)黃色溶液中金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)操作:__________

          3)黃色溶液中加入銅片,銅片表面被腐蝕,則對(duì)應(yīng)的離子方程式是:_____________________。

          II.已知黑色固體中不含單質(zhì)。為進(jìn)一步探究其組成,研究小組將上述所得固體全部溶于稀鹽酸,配成100mL溶液,每次取20.00mL待測(cè)液于錐形瓶中,用2.000×10-2molL-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,并記錄實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下表:

          組次

          1

          2

          3

          4

          V標(biāo)mL

          20.00

          20.02

          19.99

          19.99

          4)如何判斷滴定終點(diǎn):__________________。

          5)待測(cè)液中c(Fe2+) = ____________________

          6)該黑色固體的化學(xué)式用FexOy形式可表示為_______________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】有關(guān)晶體的敘述中正確的是( )

          A.在SiO2晶體中,由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有8個(gè)原子

          B.在28g晶體硅中,含Si﹣Si共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為4NA

          C.金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅,是因?yàn)镃﹣C鍵鍵能小于Si﹣Si鍵

          D.鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為12

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】原子序數(shù)小于36X、Y、Z、W四種元素,X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Z是地殼中含量最多的元素,W的原子序數(shù)為24。

          1W基態(tài)原子的核外電子排布式為___________,元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________(用元素符號(hào)表達(dá));

          2)與XYZ-互為等電子體的化學(xué)式為___________;

          31molHYZ3分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________

          4YH3極易溶于水的主要原因是___________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】2-苯基丙烯酸(俗名阿托酸)是一種重要的醫(yī)藥中間體、材料中間體,可用下列方法合成。首先,由A制得E,過程如下:

          已知:i.CH3CH2Br+NaCNCH3CH2CN+NaBr

          ii.CH3CH2CNCH3CH2COOH

          1)烴A的名稱是___。D的同分異構(gòu)體中,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物有多種,任寫一種該類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式___。

          又已知,iiiR—CH2—COOCH2R’+HCOOCH2R”+R”—CH2OH

          然后,通過下列路線可得最終產(chǎn)品:

          2)檢驗(yàn)F是否完全轉(zhuǎn)化為G的試劑是___。反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是___

          3)路線二與路線一相比不太理想,理由是___。

          4)設(shè)計(jì)并完善以下合成流程圖___。

          (合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】鉀在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鉀的氧化物晶體其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是

          A.該氧化物屬于離子晶體,其中只含離子鍵

          B.1mol該晶體中含有的離子數(shù)目為3NA

          C.晶體中與每個(gè)K+距離相等且最近的K+共有8個(gè)

          D.晶體中每個(gè)K+同時(shí)吸引著6個(gè)陰離子

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】(15分)甲烷水蒸氣催化重整(SMR)是傳統(tǒng)制取富氫混合氣的重要方法,具有工藝簡(jiǎn)單、成本低等優(yōu)點(diǎn)。

          回答下列問題:

          1)已知1000 K時(shí),下列反應(yīng)的平衡常數(shù)和反應(yīng)熱:

          CH4(g)C(s)+2H2(g) K1=10.2 ΔH1

          2CO(g)C(s)+CO2(g) K2=0.6 ΔH2

          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K3=1.4 ΔH3

          CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) K4 ΔH4SMR

          1000 K時(shí),K4=____________;ΔH4=_________(用ΔH1ΔH2、ΔH3來(lái)表示)。

          2)在進(jìn)入催化重整裝置前,先要對(duì)原料氣進(jìn)行脫硫操作,使其濃度為0.5 ppm以下。脫硫的目的為______________。

          3)下圖為不同溫度條件下電流強(qiáng)度對(duì)CH4轉(zhuǎn)化率的影響。由圖可知,電流對(duì)不同催化劑、不同溫度條件下的甲烷水蒸氣催化重整反應(yīng)均有著促進(jìn)作用,則可推知ΔH4____0(填“>”“<”)。

          4)下圖為不同溫度條件下6小時(shí)穩(wěn)定測(cè)試電流強(qiáng)度對(duì)H2產(chǎn)率的影響。由圖可知,隨著溫度的降低,電流對(duì)H2產(chǎn)率的影響作用逐漸____________(填增加”“減小不變),600 ℃時(shí),電流對(duì)三種催化劑中的____________(用圖中的催化劑表示式回答)影響效果最為顯著,當(dāng)溫度高于750 ℃時(shí),無(wú)論電流強(qiáng)度大小,有無(wú)催化劑,H2產(chǎn)率趨于相同,其原因是______________。

          5)我國(guó)科學(xué)家對(duì)甲烷和水蒸氣催化重整反應(yīng)機(jī)理也進(jìn)行了廣泛研究,通常認(rèn)為該反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步:CH4催化裂解生成H2和碳(或碳?xì)湮锓N),其中碳(或碳?xì)湮锓N)吸附在催化劑上,如CH4→Cads/[C(H)n]ads+(2–)H2;第二步:碳(或碳?xì)湮锓N)和H2O反應(yīng)生成CO2H2,如Cads/[C(H)n]ads +2H2O→CO2 +(2+)H2。反應(yīng)過程和能量變化殘圖如下(過程①?zèng)]有加催化劑,過程②加入催化劑),過程①和②ΔH的關(guān)系為:①_______②(填”“);控制整個(gè)過程②反應(yīng)速率的是第_______步,其原因?yàn)?/span>____________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是(

          A.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng):2Fe+3H2OFe2O3+3H2

          B.Na投入水中:Na+H2O=Na++OH-+H2

          C.氫氧化鐵膠體的制備Fe3++3H2O=FeOH3+3H+

          D.大理石溶于醋酸的反應(yīng):CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題:

          (1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下:

          ①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

          已知:②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

          ③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

          反應(yīng)①的ΔH1________ kJ·mol-1。圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖,x_____________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是__________(填標(biāo)號(hào))。

          A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.降低壓強(qiáng)

          (2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì),其降低的原因是___________。

          (3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________;590℃之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。

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