【題目】關(guān)于氨基酸的敘述錯誤的是( )
A. 氨基酸的結(jié)構(gòu)中都含有氨基和羧基
B. 人體內(nèi)氨基酸代謝的最終產(chǎn)物是二氧化碳和尿素
C. 人體內(nèi)所有氨基酸都可以相互轉(zhuǎn)化
D. 兩個氨基酸通過脫水縮合形成二肽
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
Ⅰ﹒脫硝：
已知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol—1
N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+133kJ·mol—1
H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝—44kJ·mol—1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學方程式為： ；
Ⅱ﹒脫碳：
向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟掳l(fā)生反應：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l) ΔH﹤0
⑴①該反應自發(fā)進行的條件是 （填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是 （填字母）
A﹒混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
B﹒CO2和H2的體積分數(shù)保持不變
C﹒CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
D﹒混合氣體的密度保持不變
E﹒1molCO2生成的同時有3molH—H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6CO2濃度隨時間的變化曲線。
⑵改變溫度，使反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表：
反應條件 | 反應時間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) |
反應Ⅰ：恒溫恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 | ||||
反應Ⅱ：絕熱恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數(shù)K(Ⅰ) K(Ⅱ)（填“﹥”“﹤”或“＝”）
②對反應Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OH)＝ 。在其他條件不變的情況下，若30min時只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡 移動(填“正向”“逆向”或“不”)。
⑶利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇—空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理
示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在一個1 L的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生下列反應：2A（g）＋B（g） 
3C（g）＋D（s），10min后達到平衡，平衡時C的速率為0.12 mol/（L。min）。
（1）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡____________移動（填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或“不”）。
（2）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍與上述平衡相同的是____________。
A．4 mol A＋2 mol B
B．3 mol C＋1 mol D
C．2 mol A＋1 mol B＋1 mol D
（3）若維持容器內(nèi)的體積和溫度不變，反應從逆反應開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達到平衡時，C的濃度與上述平衡相同，則C的起始物質(zhì)的量應滿足的條件是____________。
（4）到達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為 。若到達到平衡后向容器中加入少量的C，其它條件保持不變，B的轉(zhuǎn)化率將 （填“變大”或“變小”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)相互混合反應，最終有白色沉淀生成的是（ ）
①將SO2通入Na2SiO3溶液中
②過量氨水和明礬溶液混合
③Ca(HCO 3)2溶液中投入Na2O2固體
④NaAlO2溶液中通入過量CO2
⑤Na2O2投入FeCl2溶液中
A. ①②③④ B. ①③④⑤ C. ①②④⑤ D. 全部
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室里有4個藥品櫥，已經(jīng)存放以下物品：
藥品櫥 | 甲櫥 | 乙櫥 | 丙櫥 | 丁櫥 |
藥品 | 鹽酸，硫酸 | 氫氧化鈉，氫氧化鈣 | 紅磷，硫 | 銅，鋅 |
實驗室新購進一些碘，應該將這些碘放在( )
A．甲櫥 B．乙櫥 C．丙櫥 D．丁櫥
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【題目】I．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。
(1)已知：2NO(g) = N2(g)+O2(g) △H=﹣180.5kJmol－
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5 kJmol－
2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=﹣221kJmol－
若某反應的平衡常數(shù)表達式為：
，請寫出此反應的熱化學方程式 。
(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)。某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表：
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c(N2O5)/(molL－1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①2.00min~5.00 min內(nèi)，NO2的平均反應速率為 ；已知氣體的物質(zhì)的量與體系壓強成正比，若反應開始時體系壓強為P0，第4.00 min時體系壓強為P1，則P1∶P0＝ ；
②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是 。
a．容器中壓強不再變化 b．NO2和O2的體積比保持不變
c．2υ正(NO2)＝υ逆(N2O5) d．氣體的密度保持不變
II．雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水(H2O2只為還原產(chǎn)物)，其電解的化學方程式為：3H2O+3O2 
O3+3H2O2。則陽極的電極反應式為 ，陰極的電極反應式為 。
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【題目】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生反應的熱效應H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）；⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應⊿H1、⊿H2、⊿H3的關(guān)系正確的是
A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2
C．⊿Hl<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2
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【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是
A. 原子半徑：M＞X＞Y＞Z
B. M的氯化物是弱電解質(zhì)
C. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D. X的最高價氧化物不溶于任何酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為檢驗某鹵代烴中的鹵元素，進行如下操作，正確的順序是
①加熱
②加入AgNO3溶液
③取少量該鹵代烴
④加入足量稀硝酸酸化
⑤加入NaOH溶液
⑥冷卻
A．③②①⑥④⑤ B．③⑤①⑥②④
C．③①⑤⑥②④ D．③⑤①⑥④②
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