有A、B兩種常見(jiàn)化合物組成的混合物，其焰色反應(yīng)均為黃色，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(其
他物質(zhì)均略去)。
根據(jù)以上關(guān)系，回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式：A________、B________，C________，D________。
(2)寫(xiě)出混合物中加水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________
(3)加熱后，若只得到一種固體化合物，則A與B的物質(zhì)的量之比的最大值為_(kāi)_______(填數(shù)字)。
智趣暑假溫故知新系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
(9分)
在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：
I：向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；
II：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。
己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38
回答下列問(wèn)題：
(1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為 ：
(2)過(guò)程I 加入鐵屑的主要作用是 ，分離得到固體的主要成分是 ，從固體中分離出銅需采用的方法是 ；
(3)過(guò)程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
(4)過(guò)程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為 。(列式計(jì)算)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過(guò)量鹽酸后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是 ；Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為 。
(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是 。
A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋
(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：
回答下列問(wèn)題：
①操作Ⅰ的名稱(chēng)是 ；操作Ⅱ的名稱(chēng)是 ；操作Ⅱ的方法為 。
②請(qǐng)寫(xiě)出生成FeCO3沉淀的離子方程式： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔點(diǎn)422
℃，沸點(diǎn)1366 ℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水(含Ca2＋、Mg2＋、SO42—等雜質(zhì))、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝流程如下：
(1)A的化學(xué)式為_(kāi)_______。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式______________________________________
(3)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅵ的離子方程式______________________________________
(4)本工藝中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(用化學(xué)式表示)___________________________
(5)反應(yīng)Ⅵ后，過(guò)濾得到CuCl沉淀，用無(wú)水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70 ℃ 燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。于70 ℃真空干燥的目的是_________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
用足量的CO還原14 g鐵的氧化物的混合物,將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中,生成沉淀25 g,則這種混合物組成是①FeO、Fe2O3 ②FeO、Fe3O4�、跢e2O3、Fe3O4中的 ,其物質(zhì)的量之比為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
已知：
(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；
(2)溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O=Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH
回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
(2)濾渣A的主要成分為 ；濾渣A的用途是 (只寫(xiě)一種)；實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾時(shí)使用玻璃棒，其作用是 。
(3)在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑的原因是 。
(4)若將鋁溶解，下列試劑中最好選用 (填編號(hào))。
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸
理由是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
從明礬[KAl(SO4)2·12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：
明礬焙燒的化學(xué)方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2↑+48H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，氧化劑是 。
（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有 。
| A．粉碎固體混合物 | B．降低溫度 | C．不斷攪拌 | D．縮短浸泡時(shí)間 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
日常生活中使用的鋁合金中的鋁來(lái)自于電解氧化鋁。工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下：
一些氫氧化物沉淀的pH如下表：
| 沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 |
| 開(kāi)始沉淀pH(離子初始濃度0.01 mol/L) | 4 | 2.3 | 10.4 |
| 完全沉淀pH(離子濃度<10－5 mol/L) | 5.2 | 4.1 | 12.4 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過(guò)下列反應(yīng)制備：
FeSO4＋Na2CO3=FeCO3＋Na2SO4
FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2＋H2O
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算)。
| 金屬離子 | 開(kāi)始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3＋ | 1.1 | 3.2 |
| Al3＋ | 3.0 | 5.0 |
| Fe2＋ | 5.8 | 8.8 |
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