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          （2分）一定溫度下，由水電離的H+和OH—的物質的量濃度之間存在如下關系：[H+]·[OH—]=kw。同樣，對于難溶鹽MA，其飽和溶液中的M+和A—的物質的量濃度之間也存在類似的關系：[M+]·[A—]=kw�，F(xiàn)將足量的AgCl分別放在5mLH2O，19mL 0.2mol·L—1MgCl2溶液，20mL 0.5mol·L—1NaCl溶液和40mL 0.3 mol·L—1HCl溶液中溶解達到飽和，各溶液的Ag+離子濃度的數(shù)值，依次為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序為___________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          a>d>b>c
          Cl―濃度分別是：a、0mol·L—1b、0.4mol·L—1c、0.5mol·L—1d、0.3mol·L—1，由溶度積可知，氯離子濃度越大，銀離子濃度越小，a>d>b>c
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          T℃時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是
          A．T℃時，該反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K=4
          B．平衡時X、Y的轉化率相同
          C．達到平衡后，恒溫將容器體積擴大為3 L，平衡向逆反應方向移動
          D．T ℃時，若起始時X為0.60mol，Y為1.00 mol，則平衡時Y的
          轉化率小于80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          少量純凈的氨基甲酸銨置于體積不變的密閉真空容器中，在恒定溫度下分解：
          ,下列說法正確的是（）
          A．當氨氣體積分數(shù)不變時，該分解反應達到平衡
          B．升高溫度，該反應平衡常數(shù)增大
          C．平衡后若縮小容器體積，氨基甲酸銨固體的質量保持不變
          D．加入少量的氨基甲酸銨可使正反應速率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知H2（g）＋I2（g）2HI（g）；△H＜0，有相同容積的密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0．1mol，乙中加入0．1mol H2和0．2molI2，相同溫度下分別達到平衡。下列說法不正確的是
          A．乙中反應速率比甲中反應速率快
          B．平衡時甲、乙兩容器中混合物的總物質的量之比為2︰3
          C．若平衡時甲中H2的轉化率為40％，則乙中H2的轉化率大于40％
          D．平衡后，向乙中再加入0．1mol H2，建立新的平衡時，甲和乙中H2的百分含量不相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各圖是溫度T（或壓強P）對f反應2A(s) + 2B(g)  2C(g) + D(g) △H>0的正、逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
          CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g)         ΔH
          （1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。
          溫度
          		250℃
          		300℃
          		350℃
          K
          		2.041
          		0.270
          		0.012
          ①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH       0 （填“＞”、“＝”或“＜”）；    
          ②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此時的溫度為          。
          （2）T℃時，在時間t0時刻，合成甲醇反應達到平衡，若在t1時刻將容器的體積縮小一倍，假定在t2時刻后又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示在t1～t2階段氫氣、甲醇物質的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖（其它條件不變，曲線上必須標明氫氣、甲醇）。

          （3）300℃、1.01×105Pa下，上述反應的ΔH數(shù)值為90.8 kJ/mol。在該溫度下，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          反應物投入量
          		1 mol CO、2 mol H2
          		1 mol CH3OH
          		2 mol CH3OH
          平衡時數(shù)據(jù)
          		CH3OH的濃度（mol/L）
          		c1
          		c2
          		c3
          反應放出或吸收的能量
          		x kJ
          		y kJ
          		z kJ
          反應物轉化率
          		Ф1
          		Ф2
          		Ф3
                  請比較以下每組數(shù)據(jù)的大小（填“>”、“<”或“=”）：
          ①2c1    c3     ② x+y    90.8    ③Ф1+Ф3   1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應： ，達到化學平衡后測得A氣體的濃度為；當恒溫下將密閉容器的容積擴大一倍并再次達到平衡時，測得A氣體的濃度為。則下列敘述正確的是（   ）
          A．平衡向右移動                    B． 
          C．B的轉化率提高                   D．C的體積分數(shù)增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是（  ）
          　 
          A．反應混和物的濃度B．正、逆反應速率
          　          		C．反應混和物的壓強D．反應混合物中各物質的百分含量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在已處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，一定能表明平衡移動的是(    )
          A．反應混和物的濃度B．反應物的轉化率
          C．正、逆反應速率D．反應混和物的壓強
          

			
          

			
          
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