[題目]下列說(shuō)法正確的是( )A.摩爾是國(guó)際單位制的七個(gè)基本物理量之一B.物質(zhì)的量是表示數(shù)量的單位C.摩爾是物質(zhì)的量的單位.符號(hào)為molD.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】下列說(shuō)法正確的是（）

A.摩爾是國(guó)際單位制的七個(gè)基本物理量之一

B.物質(zhì)的量是表示數(shù)量的單位

C.摩爾是物質(zhì)的量的單位，符號(hào)為mol

D.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子

【答案】C

【解析】

A.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的七個(gè)基本物理量之一，故A錯(cuò)誤；

B.物質(zhì)的量不是物質(zhì)的數(shù)量，物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，故B錯(cuò)誤；

C. 物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，符號(hào)為mol，故C正確；

D. 物質(zhì)不一定都由1個(gè)原子構(gòu)成，如氧氣由2個(gè)氧原子構(gòu)成，1mol氧氣含有約2×6.02×1023個(gè)原子，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.乙醇：C2H5OHB.2K：2個(gè)鉀元素C.2個(gè)鋅離子：2Zn＋2D.60個(gè)碳原子：C60

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】抗過(guò)敏藥物H 可通過(guò)如下合成路線制備。

已知:

（1）A物質(zhì)的名稱為_______________，B中含氧官能團(tuán)的名稱為__________________。

（2）由B生成C的反應(yīng)類型為________________，由E 生成F 的反應(yīng)類型為_______________。

（3）下列試劑可用于鑒別和的有________(填標(biāo)號(hào))。

a.NaOH 溶液 b.小蘇打溶液 c.AgNO3溶液 d.溴的CCl4溶液

（4）由D生成E的化學(xué)方程式為____________________________________。

（5）己知聯(lián)苯由兩個(gè)苯環(huán)通過(guò)單鍵連接而成()，分子中苯環(huán)間的單鍵可以自由旋轉(zhuǎn)。則B的同分異構(gòu)體中含聯(lián)苯基團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的至少有____種。

（6）M()是制備合成染料、顏料的重要中間產(chǎn)物。參照上面合成路線，請(qǐng)以丙酮()和對(duì)苯二胺()為主要有機(jī)原料設(shè)計(jì)M的合成路線________________(其它試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是

A. ①②中Mg作負(fù)極、③④中Fe作負(fù)極

B. ②中A1作負(fù)極，電極反應(yīng)式為2A1-6e-=2Al3+

C. ③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

D. ④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A. 用電子式表示HCl的形成過(guò)程:

B. 中的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99

C. 在空氣中加熱金屬鋰:4Li+O22Li2O

D. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.006	0.006	0.006

(1)上述反應(yīng)在第5s時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率是___________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率V(O2)=__________。

(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是__________。

(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是__________。

A.及時(shí)分離出NO2氣體 B.適當(dāng)升高溫度 C.增大O2的濃度 D.選擇高效催化劑

(4)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A.v(NO2)=2v(O2) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器內(nèi)質(zhì)量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知K、Ka、KW、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)．
（1）有關(guān)上述常數(shù)的說(shuō)法正確的是．
a．它們都能反映一定條件下對(duì)應(yīng)變化進(jìn)行的程度
b．它們的大小都隨溫度的升高而增大
c．常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka
（2）25℃時(shí)將a molL﹣1的氨水與0.01molL﹣1的鹽酸等體積混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），則溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=
（3）已知25℃時(shí)CH3COOH和NH3 ． H2O電離常數(shù)相等，則該溫度下CH3COONH4溶液中水電離的H+濃度為，溶液中離子濃度大小關(guān)系為
（4）25℃時(shí)，H2SO3═HSO3﹣+H+的電離常數(shù)Ka=1×10﹣2molL﹣1 ，則該溫度下pH=3、c（HSO3﹣）=0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）= ．
（5）已知常溫下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分別為8.0×10﹣38、1.0×10﹣11 ，向濃度均為0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是．（已知lg 2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖，電解總反應(yīng)：2Cu+H2O Cu2O+H2↑．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A.石墨電極上產(chǎn)生氧氣
B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
C.銅電極接直流電源的正極
D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成