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          Ⅰ.如下圖所示，將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應：2A（g）+B(g) 2C(g).反應開始時可滑動的活塞的位置如甲圖所示，當反應達到平衡時，活塞位置如乙圖所示。則當達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為          ；該條件下的反應的平衡常數(shù)為             。

          Ⅱ.(1)已知298K時，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3KJ。寫出該反應的熱化學方程式                             。
          （2）利用該反應可設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣。寫出負極的電極反應式               。
          （3）用石墨做陽極，鐵棒做陰極，電解硫酸銅溶液，則石墨棒上的電極反應式為                        ；如果起始時盛有1000mL PH=5的硫酸銅溶液（25℃）（足量），一段時間后溶液的PH變?yōu)?，若要使溶液恢復到起始濃度（忽略溶液體積變化），可向溶液中加入          （填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為           。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          Ⅰ. 90%（2分）   5670L/mol（2分） 
          Ⅱ.(1)2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △=-3116.6KJ/mol
          （2）C2H6-14e-+18OH-==2CO32-+12H2O
          (3)4OH—-4e-=2H2O+O2↑  氧化銅  4g  (或碳酸銅6.2g)
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          鈦（Ti ）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
          （l）電解飽和食鹽水時，總反應的離子方程式是
          2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
          2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
          ．
          （2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式（不用寫條件）
          2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
          2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
          ．
          （3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
          ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ?mol-1
          則2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=
          -512kJ/mol
          -512kJ/mol
          ．
          反應2Mg（s）+TiCl4（s）2MgCl2（s）+Ti，在Ar氣氛中進行的理由是：
          Mg和Ti都有強還原性，在Ar氣氛中可以防止被氧化．
          Mg和Ti都有強還原性，在Ar氣氛中可以防止被氧化．
          ．
          （4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成96t 甲醇理論上需額外補充H2
          5
          5
           t （不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）．
          （5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．已知該燃料電池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，正極發(fā)生的電極方程式為：3O2+6H2O+12e-=12OH-．該電池中負極上的電極反應式是
          2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
          2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室需用CuSO4?5H2O體配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，請回答下列問題：
          （1）應用托盤天平稱取CuSO4?5H2O晶體
          12.5
          12.5
          g．
          （2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上（1g以下使用游碼），天平平衡時，實際稱量的CuSO4?5H2O晶體是
          11.5
          11.5
          g．
          （3）本實驗用到的主要儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、
          500mL容量瓶
          500mL容量瓶
          、
          藥匙、膠頭滴管
          藥匙、膠頭滴管
          ．
          （4）配制過程中有幾個關(guān)鍵的步驟和操作如下圖所示：將這些實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列
          CBDFAE
          CBDFAE
          ．
          其中定容的具體操作是
          向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切
          向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切
          ．
          （5）以下情況會使所配溶液的濃度產(chǎn)生何種影響（A．偏高  B．偏低  C．不變，填序號．）：
          ①溶解晶體用的燒杯和玻璃棒未洗滌．
          B
          B

          ②定容時俯視刻度線．
          A
          A

          ③所用CuSO4?5H2O晶體已失去部分結(jié)晶水．
          A
          A
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          合成氨的反應原理為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
          （1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施中可用勒夏特列原理解釋的是
          AD
          AD
          （填序號）．
          A．采用較高壓強（20～50Mpa）  B．采用500℃的高溫
          C．用鐵觸媒作催化劑          D．生成的氨液化分離，N2、H2循環(huán)壓縮到合成塔中
          （2）如下圖所示，將6mol N2和14mol H2充入一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應．
          反應開始時可滑動的活塞的位置如圖1所示，當反應達到平衡時，活塞位置如圖2所示．則達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為
          33.3%
          33.3%
          ；該條件下反應的平衡常數(shù)為
          0.5
          0.5
          ．

          （3）體積為100mL、濃度為0.1mol?L-1的兩種溶液：A．NaOH溶液；B．氨水
          ①兩種溶液相比較，
          B
          B
          中水的電離程度大．（填序號，下同）
          ②用相同濃度的鹽酸中和兩種溶液至中性，
          A
          A
          消耗的鹽酸多．
          ③加水稀釋兩種溶液至pH為10，
          A
          A
          加入的水的體積大．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?廣東）某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

          

          


          
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mg（OH）2
          

          
PH
3.2
5.2
12.4
          部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH由見上表，請回答下列問題：
          （1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
          升高溫度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸（多次浸取）
          升高溫度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸（多次浸取）
          （要求寫出兩條）．
          （2）濾渣I的主要成分有
          Fe（OH）3 Al（OH）3
          Fe（OH）3 Al（OH）3
          ．
          （3）從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有
          Na2SO4
          Na2SO4
          ．
          （4）Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：
          MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
          已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：

          ①將反應物按化學反應方程式計量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：
          在某一時NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化最大；NaCl 的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別．
          在某一時NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化最大；NaCl 的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別．
          ．
          ②按①中條件進行制備實驗．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：
          降溫前溶液中NaCl以達飽和；降低過程中NaCl溶解度會降低，會少量析出
          降溫前溶液中NaCl以達飽和；降低過程中NaCl溶解度會降低，會少量析出
          ．除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：
          重結(jié)晶
          重結(jié)晶
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容．
          （一）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為
          18.4mol/L
          18.4mol/L
          ；
          （二）實驗室用該硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，則
          （1）需要該硫酸的體積為
          6.3
          6.3
          mL；
          （2）有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）⑦10mL量筒⑧膠頭滴管，配制時，必須使用的儀器有
          ①③⑤⑦⑧
          ①③⑤⑦⑧
          （填代號）；
          （3）配制過程中有幾個關(guān)鍵的步驟和操作如下圖所示：將上述實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列
          CBDFAE
          CBDFAE
          ；

          （4）該同學實際配制得到的濃度為0.45mol/L，可能的原因是
          CD
          CD

          A．量取濃H2SO4時仰視刻度           B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
          C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶          D．定容時仰視刻度．
          

			
          

			
          
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