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        1. Ⅰ.如下圖所示,將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中,發(fā)生反應:2A(g)+B(g) 2C(g).反應開始時可滑動的活塞的位置如甲圖所示,當反應達到平衡時,活塞位置如乙圖所示。則當達到平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為          ;該條件下的反應的平衡常數(shù)為             。

          Ⅱ.(1)已知298K時,1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水,放出熱量1558.3KJ。寫出該反應的熱化學方程式                             。
          (2)利用該反應可設計一個燃料電池:用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液,用多孔石墨做電極,在電極上分別充入乙烷和氧氣。寫出負極的電極反應式               
          (3)用石墨做陽極,鐵棒做陰極,電解硫酸銅溶液,則石墨棒上的電極反應式為                        ;如果起始時盛有1000mL PH=5的硫酸銅溶液(25℃)(足量),一段時間后溶液的PH變?yōu)?,若要使溶液恢復到起始濃度(忽略溶液體積變化),可向溶液中加入          (填物質(zhì)名稱),其質(zhì)量約為           。

          Ⅰ. 90%(2分)   5670L/mol(2分)
          Ⅱ.(1)2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △=-3116.6KJ/mol
          (2)C2H6-14e-+18OH-==2CO32-+12H2O
          (3)4OH-4e-=2H2O+O2↑  氧化銅  4g  (或碳酸銅6.2g)

          解析

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          鈦(Ti )被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬.如下圖所示,將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率,減少環(huán)境污染.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
          (l)電解飽和食鹽水時,總反應的離子方程式是
          2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2
          2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2

          (2)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式(不用寫條件)
          2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
          2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO

          (3)已知:①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ?mol-1
          ②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)△H=-770kJ?mol-1
          則2Mg(s)+TiCl4(s)=2MgCl2(s)+Ti(s)△H=
          -512kJ/mol
          -512kJ/mol

          反應2Mg(s)+TiCl4(s)2MgCl2(s)+Ti,在Ar氣氛中進行的理由是:
          Mg和Ti都有強還原性,在Ar氣氛中可以防止被氧化.
          Mg和Ti都有強還原性,在Ar氣氛中可以防止被氧化.

          (4)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中,合成96t 甲醇理論上需額外補充H2
          5
          5
           t (不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失).
          (5)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池.已知該燃料電池的總反應式為:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,正極發(fā)生的電極方程式為:3O2+6H2O+12e-=12OH-.該電池中負極上的電極反應式是
          2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
          2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          實驗室需用CuSO4?5H2O體配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液,請回答下列問題:
          (1)應用托盤天平稱取CuSO4?5H2O晶體
          12.5
          12.5
          g.
          (2)若在稱量樣品時,藥品放在天平右盤上,砝碼放在天平左盤上(1g以下使用游碼),天平平衡時,實際稱量的CuSO4?5H2O晶體是
          11.5
          11.5
          g.
          (3)本實驗用到的主要儀器有:托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、
          500mL容量瓶
          500mL容量瓶
          、
          藥匙、膠頭滴管
          藥匙、膠頭滴管

          (4)配制過程中有幾個關(guān)鍵的步驟和操作如下圖所示:將這些實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列
          CBDFAE
          CBDFAE

          其中定容的具體操作是
          向容量瓶中加入蒸餾水,到液面離刻度線1~2cm處時,改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切
          向容量瓶中加入蒸餾水,到液面離刻度線1~2cm處時,改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切

          (5)以下情況會使所配溶液的濃度產(chǎn)生何種影響(A.偏高  B.偏低  C.不變,填序號.):
          ①溶解晶體用的燒杯和玻璃棒未洗滌.
          B
          B

          ②定容時俯視刻度線.
          A
          A

          ③所用CuSO4?5H2O晶體已失去部分結(jié)晶水.
          A
          A

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          合成氨的反應原理為:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
          (1)合成氨工業(yè)中采取的下列措施中可用勒夏特列原理解釋的是
          AD
          AD
          (填序號).
          A.采用較高壓強(20~50Mpa)  B.采用500℃的高溫
          C.用鐵觸媒作催化劑          D.生成的氨液化分離,N2、H2循環(huán)壓縮到合成塔中
          (2)如下圖所示,將6mol N2和14mol H2充入一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應.
          反應開始時可滑動的活塞的位置如圖1所示,當反應達到平衡時,活塞位置如圖2所示.則達到平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率為
          33.3%
          33.3%
          ;該條件下反應的平衡常數(shù)為
          0.5
          0.5


          (3)體積為100mL、濃度為0.1mol?L-1的兩種溶液:A.NaOH溶液;B.氨水
          ①兩種溶液相比較,
          B
          B
          中水的電離程度大.(填序號,下同)
          ②用相同濃度的鹽酸中和兩種溶液至中性,
          A
          A
          消耗的鹽酸多.
          ③加水稀釋兩種溶液至pH為10,
          A
          A
          加入的水的體積大.

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2009?廣東)某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料,主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO32、Al2O3和Fe2O3等,回收其中鎂的工藝流程如下:

          沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2
          PH 3.2 5.2 12.4
          部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH由見上表,請回答下列問題:
          (1)“浸出”步驟中,為提高鎂的浸出率,可采取的措施有
          升高溫度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸(多次浸取)
          升高溫度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸(多次浸取)
          (要求寫出兩條).
          (2)濾渣I的主要成分有
          Fe(OH)3 Al(OH)3
          Fe(OH)3 Al(OH)3

          (3)從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有
          Na2SO4
          Na2SO4

          (4)Mg(ClO32在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑,可采用復分解反應制備:
          MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO32+2NaCl
          已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示:

          ①將反應物按化學反應方程式計量數(shù)比混合制備Mg(ClO32.簡述可制備Mg(ClO32的原因:
          在某一時NaCl最先達到飽和析出;Mg(ClO32的溶解度隨溫度變化最大;NaCl 的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別.
          在某一時NaCl最先達到飽和析出;Mg(ClO32的溶解度隨溫度變化最大;NaCl 的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別.

          ②按①中條件進行制備實驗.在冷卻降溫析出Mg(ClO32過程中,常伴有NaCl析出,原因是:
          降溫前溶液中NaCl以達飽和;降低過程中NaCl溶解度會降低,會少量析出
          降溫前溶液中NaCl以達飽和;降低過程中NaCl溶解度會降低,會少量析出
          .除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是:
          重結(jié)晶
          重結(jié)晶

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容.
          (一)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為
          18.4mol/L
          18.4mol/L

          (二)實驗室用該硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸,則
          (1)需要該硫酸的體積為
          6.3
          6.3
          mL;
          (2)有以下儀器:①燒杯②100mL量筒③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平(帶砝碼)⑦10mL量筒⑧膠頭滴管,配制時,必須使用的儀器有
          ①③⑤⑦⑧
          ①③⑤⑦⑧
          (填代號);
          (3)配制過程中有幾個關(guān)鍵的步驟和操作如下圖所示:將上述實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列
          CBDFAE
          CBDFAE


          (4)該同學實際配制得到的濃度為0.45mol/L,可能的原因是
          CD
          CD

          A.量取濃H2SO4時仰視刻度           B.容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
          C.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶          D.定容時仰視刻度.

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