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        1. 【題目】室溫下,pH=2的兩種一元酸xy,體積均為100mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液至滴定終點,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則

          A.x為弱酸,Vx<VyB.x為強酸,Vx>Vy

          C.y為弱酸,Vx<VyD.y為強酸,Vx>Vy

          【答案】C

          【解析】

          根據(jù)稀釋相同倍數(shù)酸x、ypH變化,判斷強酸、弱酸,pH相等的強酸和弱酸與堿反應(yīng),反應(yīng)中弱酸還繼續(xù)電離,弱酸消耗堿的量大。

          從圖象看,稀釋10倍,xpH值變化1,ypH值變化小于1,說明x為強酸,y為弱酸;體積相等、pH相等的強酸和弱酸與堿反應(yīng),反應(yīng)中弱酸還繼續(xù)電離,故弱酸消耗堿的量大,即Vx<Vy,綜上所述,C項正確,

          答案選C

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】火箭的燃料之一是鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的固體混合物,點燃時,鋁粉被氧化。放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng):2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2,反應(yīng)放出大量熱。

          1)該反應(yīng)中被氧化的元素是______

          2)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為___;

          3)該反應(yīng)中若生成標(biāo)況下2.24LCl2時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為___;

          4)若生成的水在高溫下也為氣態(tài),則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__g/mol(小數(shù)點后保留一位)

          5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,易溶于水,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為:___。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】I.硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣,其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MaO。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計以下方案,進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。

          已知:溶液pH=3.7時,F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全;一水合氨其飽和溶液中c(OH)約為1×10-3mol·L-1

          (1)寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:______________________________。

          (2)上述流程中兩次使用試劑①,推測試劑①應(yīng)該是____________(填字母)

          A.氫氧化鈉    B.氧化鋁   C.氨水     D.水

          (3)H中溶質(zhì)是______________。(填化學(xué)式)

          (4)溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13,如果pH過小,可能導(dǎo)致的后果是______________ 。

          (4)計算溶液F中c(Mg2+)=______________ (25℃時,氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12

          II.某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進行電化學(xué)原理的實驗探究。

          (1)A裝置為乙醇燃料電池,若X、Y均是銅,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,電池工作一段時間,X極附近生成磚紅色沉淀,查閱資料得知是Cu2O,試寫出該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________。

          (2)若B電池的電解質(zhì)溶液為500mL1.0mol/L的NaCl溶液,X、Y皆為惰性電極,當(dāng)電池工作一段時間斷開電源K,Y電極有560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)無色氣體生成(假設(shè)電極產(chǎn)生氣體完全溢出,溶液體積不變)此時B電池溶液的pH=____________,要是該溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài),需加入____________(填物質(zhì)并注明物質(zhì)的量)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

          A.56gN2CO的混合物中原子總數(shù)是4NA

          B.0.1mol/L的硫酸溶液中含H+的數(shù)目為0.2 NA

          C.3mol單質(zhì)Fe完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,Fe得到8NA個電子

          D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O所含的氧原子數(shù)目為NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染,同時緩解能源危機,有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法不正確的是

          A.過程I中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

          B.過程II中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

          C.2molH21molO2的能量之和小于2mol H2O的能量

          D.H2O的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)甲醇一空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染的車載電池,其工作原理如圖甲所示,該電池中正極的電極反應(yīng)式為_____。

          (2)工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng):,圖乙是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K):

          ①由圖中數(shù)據(jù)判斷a_______0(填“>”“=”或“<”)。

          ②某溫度下,將2molCO6molH2充入2L的恒容密閉容器中,充分反應(yīng)達到平衡后,測得c(CO)=0.5mol·L1,則此時的溫度為________℃。

          (3)T℃時,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):,各物質(zhì)的濃度變化如圖丙所示:

          ①反應(yīng)從0min3min之間,CH3OH的反應(yīng)速率為________________。

          CO01min13min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(01),v(13)表示]的大小為_____________________________。

          (4)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2H2230℃、催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。圖丁表示恒壓容器中0.5molCO21.5molH2反應(yīng)時轉(zhuǎn)化率達80%的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實驗室以MnO2、KClO3CaCO3及鹽酸等為原料制取KMnO4的步驟如下:

          Ⅰ.MnO2的氧化

          Ⅱ.CO2的制取

          Ⅲ.K2MnO4的歧化及過濾和結(jié)晶等

          回答下列問題:

          (1)實驗前稱取2.5g KClO3、5.2g KOH、3.0g MnO2并充分混合。氯酸鉀需過量,其原因是____________________________;熔融時除了需要酒精燈、三腳架、坩堝鉗、細鐵棒及鐵坩堝外,還需要的硅酸鹽質(zhì)儀器有___________________

          (2)為了體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念,某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的“K2MnO4歧化”實驗裝置。在大試管中裝入塊狀CaCO3,并關(guān)閉K2,向長頸漏斗中加入一定量6mol·L1的鹽酸;向三口燒瓶中加入K2MnO4溶液。

          ①實驗時,不用裝置(a)(啟普發(fā)生器)制取CO2而用裝置(b)制取,這是因為______。

          ②為了充分利用CO2,實驗開始時需關(guān)閉____________(填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”,下同),其余均打開;待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時,關(guān)閉______,其余均打開。

          ③三口燒瓶中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成KMnO4的同時還會生成MnO2K2CO3,該反應(yīng)的離子方程式為______________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實驗室采用如下圖所示的裝置制取氯化銅(部分儀器和夾持裝置已略去)。

          (1)C中試劑是____________。

          (2)下列說法不正確的是______________

          A.玻璃纖維的作用是防止E中液體倒吸入D中

          B.E中液體用于吸收多余的氯氣和氯化氫

          C.要使B中產(chǎn)生氯氣,應(yīng)先加熱圓底燒瓶,再滴加濃鹽酸

          D.實驗中加熱的先后順序為:先加熱圓底燒瓶B,再加熱硬質(zhì)玻璃管D

          (3)寫出B 中反應(yīng)的離子方程式___________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為了測定某有機物A的結(jié)構(gòu),做如下實驗:

          ①將2.3g該有機物完全燃燒,生成0.1mol CO22.7g水。

          ②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量,得如圖()所示的質(zhì)譜圖。

          ③用核磁共振儀處理該化合物,得到如圖()所示圖譜,圖中三個峰的面積之比是123。

          試回答下列問題:

          1)有機物A的相對分子質(zhì)量是________。

          2)有機物A的實驗式是________。

          3A的分子式是________。

          4)推測有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為____,A中含官能團的名稱是_____。

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