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          海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

          (1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟。__________________________
          (2)實(shí)驗(yàn)室將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
          ①溶解：________________。
          ②過(guò)濾：__________________________。
          ③蒸發(fā)：________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾，沉淀用水洗滌　(2)攪拌，加速固體溶解　引流，防止液體外濺　攪拌，防止因局部過(guò)熱而使液體或晶體飛濺
          (1)為防止引入新雜質(zhì)，可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2溶液將Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，然后過(guò)濾洗滌得Mg(OH)2。
          (2)溶解固體時(shí)使用玻璃棒是為了加速固體的溶解；在過(guò)濾時(shí)使用玻璃棒引流，可防止液體外濺；蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中，使用玻璃棒攪拌，可防止因局部過(guò)熱而使液體或晶體飛濺。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          藍(lán)銅礦主要含xCuCO3·yCu(OH)2，還含有少量Fe的化合物，工業(yè)上以藍(lán)銅礦為原料制備Cu、CaCO3和CuSO4．5H2O。具體方法步驟如下：

          已知：
          金屬離子
          		Fe3+
          		Fe2+
          		Cu2+
          pH
          		氫氧化物開(kāi)始沉淀
          		1.9
          		7.0
          		4.7
          氫氧化物完全沉淀
          		3.2
          		9.0
          		6.7
           
          （1）藍(lán)銅礦的主要成分與焦炭高溫條件可以生成銅、二氧化碳和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                                                               。
          （2）從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為            （填代號(hào)）。
          a．KMnO4     b．K2Cr2O7    c．H2O2      d．氯水
          （3）在溶液B中加入CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，則pH的范圍為           。
          （4）由溶液C獲得CuSO4．5H2O，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作，加熱蒸發(fā)至         時(shí)停止加熱。
          （5）制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通人(或加入）試劑②，則試劑②可以是            
          (填代號(hào)）；
          a．氨水        b．鹽酸       c．水蒸氣      d．NaOH溶液 
          如果不加人試劑②，則CaCl2溶液不能與CO2反應(yīng)生成CaCO3，請(qǐng)依據(jù)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理分析可能的原因                                                                 。
          （6）為確定試劑①的用量，需測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取20.00mL 溶液A于錐形瓶中，用0.01200 mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00 mL，則溶液A中Fe2+的濃度為                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在氯堿工業(yè)中，原料鹽中的雜質(zhì)離子危害很高，能破壞離子膜，以下對(duì)Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－除去順序不合理的是         (　　)。
          A．BaCl2、NaOH、Na2CO3
          B．BaCl2、Na2CO3、NaOH
          C．NaOH、BaCl2、Na2CO3
          D．Na2CO3、BaCl2、NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是    (　　)
          A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過(guò)濾
          B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣
          C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶
          D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：

          Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：

          Ⅱ.有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：
          物質(zhì)
          		CaCO3
          		MgCO3
          		Ca(OH)2
          		Mg(OH)2
          		Fe(OH)3
          Ksp
          		4.96×10－9
          		6.82×10－6
          		4.68×10－6
          		5.61×10－12
          		2.64×10－39
           
          回答下列問(wèn)題：
          (1)加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________。
          向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時(shí)，c(Mg2＋)：c(Fe3＋)＝________。
          (2)“趁熱過(guò)濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在________。
          (3)有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用。請(qǐng)你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行________，并說(shuō)明理由________________________________________。
          (4)已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)＋10H2O(g)　ΔH＝＋532.36 kJ·mol－1
          Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)ΔH＝＋473.63 kJ·mol－1
          寫出NaCO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          海水是巨大的資源寶庫(kù)，工業(yè)上從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

          （1）可以用淀粉-KI試紙檢驗(yàn)操作I中是否有溴生成，其操作方法是___________________。
          （2）操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________；可以用碳酸鈉溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，生成物中溴的化合價(jià)分別為+5和-1價(jià)，操作Ⅲ中如果用稀硫酸代替氯氣，則操作Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。
          （3）溴苯是一種化工原料，可以用溴和苯反應(yīng)合成。實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖如下：

          下表為苯、溴和溴苯的相關(guān)數(shù)據(jù)：
           
          		苯
          		溴
          		溴苯
          密度/g·cm-3
          		0.88
          		3.10
          		1.50
          沸點(diǎn)/℃
          		80
          		59
          		156
          水中溶解度
          		微溶
          		微溶
          		微溶
           
          回答下列問(wèn)題：
          （4）在A中加入30 .0mL無(wú)水苯和少量鐵屑。在B中小心加入8.0 mL液態(tài)溴。向A中滴加液溴，反應(yīng)一段時(shí)間后，點(diǎn)燃酒精燈加熱蒸餾。
          ①在該實(shí)驗(yàn)中， B裝置的名稱是__________，A的容積最適合的是_________(填編號(hào))
          a．25mL      b．50mL      c．100mL    d．250mL
          ②收集溴苯時(shí)，應(yīng)根據(jù)_________(填“C1”或“C2”)所顯示的溫度，其溫度應(yīng)為_(kāi)________。
          ③在反應(yīng)開(kāi)始后到收集溴苯之前，應(yīng)先將F裝置連接在D裝置后，用它可承接的物質(zhì)有_______________________(填化學(xué)式)。
          ④某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)。
          第一步：取少量反應(yīng)后F裝置中的溶液于試管中；第二步：向其中加入過(guò)量的稀硝酸；第三步：繼續(xù)滴加少量的硝酸銀溶液。如果有淺黃色沉淀生成則證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)。
          該實(shí)驗(yàn)方案__________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)與人們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A．氯堿工業(yè)是利用電解原理來(lái)生產(chǎn)氯氣和純堿
          B．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可將氮肥硫酸銨與鉀肥碳酸鉀混合使用
          C．區(qū)分食鹽是否加碘的方法是觀察食鹽是否略顯紫色
          D．可用點(diǎn)燃的方法鑒別衣物是否為絲織品、毛織品
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (13分)某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究Na2CO3溶液與MgCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的成分，小組成員做如下實(shí)驗(yàn)

          （1）若按所得的結(jié)論分析，甲觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________。
          （2）在探究沉淀物成分前，甲、乙都將沉淀物從溶液中分離出來(lái)，洗滌并干燥。同學(xué)丙認(rèn)為他們并未將沉淀洗滌干凈，請(qǐng)用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明丙的觀點(diǎn)。
          （3）同學(xué)丁認(rèn)為甲結(jié)論不合理，理由是Ksp(MgCO3)___Ksp [Mg(OH)2](選填“＜”或“＞”)，所以沉淀物未必是MgCO3。經(jīng)查閱資料得知：該白色沉淀的組成應(yīng)為Mgx(OH)y(CO3)z·nH2O。為確定沉
          淀物的具體組成，他設(shè)計(jì)下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(所有夾持裝置已省略)。

          （4）請(qǐng)將丁設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整：
          ①檢查裝置氣密性；
          ②先裝入藥品，并稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量，后連接各裝置；
          ③________________________________________________________；
          ④停止加熱，持續(xù)通入空氣直至實(shí)驗(yàn)結(jié)束，再次稱量步驟②中相關(guān)裝置的質(zhì)量。
          （5）裝置E中堿石灰的作用是_________________________________________________。
          三次實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下：(部分?jǐn)?shù)據(jù)已換算為相應(yīng)的物質(zhì)的量)
            
          （6）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，第_________組出現(xiàn)誤差較大的數(shù)據(jù)，應(yīng)舍去。由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算
          得該白色沉淀物的組成為_(kāi)__________(選填序號(hào))。
          a．Mg2(OH)2CO3·3H2O       b．Mg(OH)2(CO3)2·3H2O
          c．Mg4(OH)2(CO3)3·3H2O    d．Mg5(OH)4(CO3)3·2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列混合物的除雜方法與發(fā)生反應(yīng)的類型均正確的是（  ）
           
          		混合物
          		加入試劑或方法
          		反應(yīng)類型
          A
          		除去O2中的CO
          		通入熾熱的氧化銅中
          		化合反應(yīng)
          B
          		除去CO2中的HCl
          		通入飽和碳酸氫鈉溶液中
          		中和反應(yīng)
          C
          		除去碳酸鈣中的碳酸鈉
          		溶解、加入氯化鋇溶液
          		復(fù)分解反應(yīng)
          D
          		除去氯化鈉中的碳酸鈉
          		加入適量鹽酸、蒸發(fā)
          		復(fù)分解反應(yīng)
           
          

			
          

			
          
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