Question

可逆反應(yīng)m A(s) + n B(g)  p C(g) + q D(g)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖。根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（）  

A．達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

B．平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．平衡后，加入A，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)一定存在如下關(guān)系：m+n<p+q

Answer 1

B

A項(xiàng)：使用催化劑，不影響平衡的移動(dòng)，所以C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。B項(xiàng)：分析左邊的圖可知，T2對(duì)應(yīng)的曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率快，所以T2大于T1，由T1到T2，即升高溫度，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，所以平衡逆向移動(dòng)。C項(xiàng)：A為固態(tài)，改變它的量，不影響平衡的移動(dòng)。D項(xiàng)：根據(jù)右邊的圖，P2對(duì)應(yīng)的曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大，而壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，因此P2大于P1.由P1到P2，即增大壓強(qiáng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，所以平衡逆向移動(dòng)，逆向氣體體積縮小，而A為固態(tài)，所以得到n<p+q，不能確定m+n與p+q的大小關(guān)系。