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          【題目】已知水和苯不互相溶，苯不與鈉反應(yīng)，在燒杯中加水和苯（密度：0.88 g/mL）各50 mL。將一小粒金屬鈉（密度：0.97 g/mL）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是
          A. 鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)
          B. 鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)
          C. 鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)
          D. 鈉在苯與水的界面處反應(yīng)，可能做上下跳動(dòng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：因苯的密度比水小，所以苯在上層，水在下層，又因鈉的密度比水小，比苯大，因此介于兩者之間，而鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，在與水反應(yīng)生成氣體后被氣體帶離水層，進(jìn)入苯層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完，選項(xiàng)D符合題意。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)常見(jiàn)的幾種金屬氧化物的性質(zhì)和用途的說(shuō)法不正確的是( )
          A. 氧化鈣可用作干燥劑
          B. Al2O3可用作耐火材料
          C. Fe2O3用于制作紅色油漆和涂料
          D. Na2O2、CuO、FeO都能溶于水，且與水反應(yīng)都生成相應(yīng)的堿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中完全正確的一組是（ ）
          ①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA
          ②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中，若Cu極生成0. 2 g H2，則電路通過(guò)電子0.2NA
          ③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
          ④常溫常壓下，16 g O3所含的原子數(shù)為NA
          ⑤1 mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA
          ⑥1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
          ⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下22. 4 L水中含分子數(shù)為NA
          A. ①②③④⑤ B. ②④⑤⑥⑦ C. ②④⑤ D. ①②⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A在銅催化下被氧化的生成物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。有關(guān)A的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
          （1）屬于酯類(lèi)的化合物是___________（填代號(hào)）。
          （2）①的反應(yīng)類(lèi)型是___________ ，理由是___________________________。
          （3）已知A中的苯環(huán)只有一個(gè)取代基，A的結(jié)構(gòu)式為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用1 L 1 molL-1Na2SO3溶液吸收SO2時(shí)，溶液pH隨SO2的物質(zhì)的量的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
          A. 當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：c( Na+ ) = c( HSO3-) + 2c(SO32-)
          B. M 點(diǎn)時(shí)溶液中：c(SO32-)>c(HSO3-)
          C. Na2SO3溶液中：c(Na+)>32-)>c(HSO3-)> c(OH-)>c(H+)
          D. 向N點(diǎn)的吸收液中加水可使溶液的pH由6. 2升高到7. 4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機(jī)物在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，生成兩種不同有機(jī)物，且這兩種有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量相等。則水解前的這種有機(jī)物是（ ）
          A．甲酸甲酯B．乙酸異丙酯C．麥芽糖D．葡萄糖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇來(lái)源豐富、價(jià)格低廉，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。
          （1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) △H = —91kJ/mol。
          已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = —580kJ/mol；
          2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H = —570kJ/mol
          計(jì)算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H = ________________。
          若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)，下列表示該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)的有________（填字母序號(hào)）。
          A．CO百分含量保持不變 B．容器中混合氣體的密度不變化
          C．有1個(gè)H—H鍵生成的同時(shí)有 3個(gè)C—H鍵生成 D．容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化
          （2）制甲醇所需要的H2，可用下列反應(yīng)制�。篐2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) △H＜0，某溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)·c(CO2)= c(CO)·c(H2O) 若起始時(shí)c(CO)=1mol/L-1，c(H2O)=1mol/L－1，試回答下列問(wèn)題：
          ①該溫度下，反應(yīng)進(jìn)行一階段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol/L-1，則此時(shí)該反應(yīng)v(正)__________v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
          ②若反應(yīng)溫度不變，達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率為________。
          （3）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了甲醇以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液的燃料電池裝置。
          ①試想該電池工作時(shí)，OH— 向_______極移動(dòng)（填“負(fù)”或“正”）；
          ②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為______________________�？偡磻�(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當(dāng)前材料科學(xué)的發(fā)展方興未艾。B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。
          (1)基態(tài)Fe2+的電子排布式為_________；Ti原子核外共有____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
          (2)BF3分子與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)分別為____、______；NH3分子是_____分子（填“極性”或“非極性”）；BF3與NH3反應(yīng)生成的BF3·NH3分子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有______，在BF3·NH3中B原子的雜化方式為____________。
          (3)N和P同主族�？茖W(xué)家目前合成了N4分子，該分子中N—N鍵的健角為_______。
          (4)晶格能：NaN3____KN3（選填“>”、“<”或“=”）
          (5)向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子，在[Cu(NH3)4]2+中提供孤電子對(duì)的成鍵原子是______。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________。己知NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)反應(yīng)2 AB+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(molL-1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表所示。
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
          (1)在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10～20 min時(shí)間內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為___________mol·L-1·min-1。
          (2)在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c2=________mol·L-1。
          (3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3。，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3_____vl(填“>”、“="或“<”)。
          (4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          理由是_____________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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