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          【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L H2和Cl2的混合氣體，經(jīng)光照充分反應(yīng)后，所得氣體恰好使溶液中b molNaOH完全轉(zhuǎn)變?yōu)辂}，則a、b的關(guān)系不可能是
          A.b＝a/22.4B.0＜b＜a/22.4C.b＞a/22.4D.b≥a/11.2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          所發(fā)生的反應(yīng)有：H2+Cl22HCl，HCl+NaOH=NaCl+H2O，若Cl2過量還有：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，由以上反應(yīng)可知：n（NaOH）=2n（Cl2），故可用極值法求解。
          所發(fā)生的反應(yīng)有：H2+Cl22HCl，HCl+NaOH=NaCl+H2O，若Cl2過量還有：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，由以上反應(yīng)可知：n（NaOH）=2n（Cl2），若a L全為 H2，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為b=0，若a L全為Cl2，消耗氫氧化鈉的量最大：b=，故對(duì)于二者混合都有時(shí)，消耗氫氧化鈉的量b應(yīng)介于0與之間，即0<b<；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是
          A. “半江瑟瑟半江紅”描述的是丁達(dá)爾效應(yīng)
          B. 由乙烯生產(chǎn)環(huán)氧乙烷的原子利用率可以為100%
          C. 煤經(jīng)氣化、液化處理后再燃燒可有效減少酸雨形成
          D. Na2O2作漂白劑時(shí)體現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)  2NH3(g )在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)NH3的反應(yīng)速率為
          A.1.2mol／(L·min)B.1.8mol／(L·min)
          C.0.6mol／(L·min)D.0.4mol／(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某實(shí)驗(yàn)小組利用干燥的氯氣和下列裝置（裝置可重復(fù)使用）制備BCl3并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成。已知：BCl3的熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl，請(qǐng)回答下列問題：
          （實(shí)驗(yàn)Ⅰ）制備BCl3并驗(yàn)證產(chǎn)物CO
          (1)該實(shí)驗(yàn)裝置中合理的連接順序?yàn)?/span>G→_____→_____→_____→____→F→D→I。其中裝置E的作用是___________________________。
          (2)裝置J中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
          （實(shí)驗(yàn)Ⅱ）產(chǎn)品中氯含量的測(cè)定
          ①準(zhǔn)確稱取少許m克產(chǎn)品，置于蒸餾水中完全水解，并配成100mL溶液。
          ②取10.00mL溶液于錐形瓶中
          ③加入V1mL濃度為C1 mol/LAgNO3溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動(dòng)。
          ④以硝酸鐵為指示劑，用C2 mol/L KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3溶液。發(fā)生反應(yīng)：Ag+ +SCN- =AgSCN↓。
          ⑤重復(fù)步驟②~④二次，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去KSCN溶液的平均體積為V2 mL。
          已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN) 。
          (3)步驟④中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__________________。
          (4)實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯的目的是___________________。
          (5)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________%。
          (6)下列操作，可能引起測(cè)得產(chǎn)品中氯含量偏高是__________。
          A.步驟③中未加硝基苯
          B.步驟①中配制100mL溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線
          C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時(shí)，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡
          D.滴定剩余AgNO3溶液時(shí)，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某氯化鐵樣品中含有少量FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：
          請(qǐng)根據(jù)上述流程，回答以下問題：
          （1）操作I是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_________、__________（填儀器名稱）。
          （2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是___________（填寫序號(hào)）。
          ①未洗滌燒杯和玻璃棒 
          ②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
          ③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水 
          ④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
          （3）請(qǐng)寫出上圖中滴加氯水后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。
          （4）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是____________。
          （5）樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖中，A為空氣中常見的氣體單質(zhì)，B、C、E是金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)。已知：①I是一種常見的溫室氣體，E原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子；②反應(yīng)能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）分別寫出A、F的化學(xué)式
          A________；F ________。
          （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
          C+GB+H______________
          2E+I2F+D_____________
          （3）C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
          A.1L 1mol·L-1的NaOH溶液中含有NA個(gè)氧原子
          B.常溫常壓下，14gCO和N2混合氣所含質(zhì)子總數(shù)為7NA
          C.NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4
          D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨氣與適量氯氣混合反應(yīng)可生成NH4Cl(俗稱腦砂)和一種無污染的氣體。某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置模擬該反應(yīng),請(qǐng)回答相關(guān)問題。
          (1)該實(shí)驗(yàn)中所需的氯氣是用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取。裝置A中儀器X的名稱為____;X中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
          (2)要得到干燥純凈的氯氣,上述A、B、C裝置的連接順序依次為a→_____(用小寫字母表示)。
          (3)利用E裝置,將適量氨氣與氯氣充分混合反應(yīng)氨氣應(yīng)從_______(用小寫字母表示)通入,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________;可能觀察到的現(xiàn)象是___________。
          (4)《唐本草》記載腦砂入藥可以散瘀消腫,天然腦砂含少量NH4Cl，現(xiàn)取天然腦砂進(jìn)行NH4Cl含量測(cè)定。準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量腦砂,與足量的氧化銅混合,如下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知:2NH4Cl+3CuO=3Cu+N2+2HCl+3H2O 。
          ①為順利完成有關(guān)物理量的測(cè)定,請(qǐng)完善下列表格:
          測(cè)量時(shí)間點(diǎn)
          加熱前
          當(dāng)觀察到_____現(xiàn)象時(shí)
          測(cè)量?jī)?nèi)容
          _______________
          停止加熱,冷卻,稱量H裝置的總質(zhì)量
          ②如果不用J裝置,測(cè)出NH4Cl的含量將_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生。
          （1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是______。
          （2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______。
          

			
          

			
          
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