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          在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入某X物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解，問神秘的X不可能是（  ）
          A．FeCl3B．HNO3C．HClD．KNO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：由于Cu的活動性在H之后，所以Cu與稀硫酸不發(fā)生反應。再加入某X物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解。說明加入的物質(zhì)電離產(chǎn)生的微粒能與硫酸的成分結(jié)合形成氧化性強的物質(zhì)�；蛑苯幽芘cCu發(fā)生反應。A.Cu+ 2FeCl3= 2FeCl2+CuCl2.錯誤。B．3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 。錯誤。C．HCl、H2SO4都不能與Cu發(fā)生反應，相互之間也不反應。符合題意。正確。D．KNO3與H2SO4的混合溶液起硝酸的作用，能把Cu氧化為Cu(NO3)2。錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”的反應的產(chǎn)物，進行了下列實驗：用如圖所示實驗裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”（石棉絨高溫下不與水和鐵反應）．

          （1）如何檢查該裝置的氣密性：                                                          
          （2）寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式                           
          （3）驗證固體產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài) 
          限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸餾水。
          在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論。
           
          		實驗步驟
          		預期現(xiàn)象與結(jié)論
          步驟1
          		取反應后干燥的固體ag于試管中，加入足量的1mol/L CuSO4溶液，充分振蕩，經(jīng)固液分離、洗滌后，再向固體中滴加足量的           ，振蕩溶解，過濾后將濾液配成250mL溶液，待用。
          		 
          步驟2
          		取少量步驟1中濾液于試管中，                   
                                                   
          		                                
                                          
          步驟3
          		取少量步驟1中濾液于試管中，                   
                                                   
          		                                
                                          
          步驟1中加入足量1mol/L CuSO4溶液的作用是                                    。
          （4）固體產(chǎn)物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)的測定可采用下圖的流程

          其中步驟①是向溶液中加入鋅粉至黃色剛好消失；步驟②用0.010 mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液平均為v mL。（已知5Fe2＋＋MnO4－  ＋8H＋==5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O） 
          其中加入鋅粉的目的是____                               ____。
          實驗測得ag樣品中固體產(chǎn)物鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為____　　　    __ _(只列計算表達式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應后固體減少1.28 g，反應后全部氣體用0.6 mol·L－1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有關(guān)敘述中正確的是     
          A．原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為1∶2
          B．原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為2∶1
          C．吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2
          D．反應中生成的CO2體積為1.792 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：
          已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：
          沉淀物
          		Fe（OH）3
          		Fe（OH）2
          		Al（OH）3
          開始沉淀
          		2.3
          		7.5
          		3.4
          完全沉淀
          		3.2
          		9.7
          		4.4
          回答下列問題：
          （1）加入過量廢鐵屑的目的是                        ；加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的              
          （填“Fe3+”“Fe2+”或“Al3+”）沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是          。
          （2）在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作             ，若參與反應的O2有11.2L（標準狀況），則相當（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+離子，可部分水解生成
          Fe2（OH）42+聚合離子．該水解反應的離子方程式為             。
          （4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-，為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為           。（填字母）。
          A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗操作中，儀器一定需要插入液面以下的是
          ①制備Fe(OH)2時將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的膠頭滴管
          ②制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗
          ③分餾石油時控制溫度的溫度計
          ④用乙醇制備乙烯時所用的溫度計
          ⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的膠頭滴管
          A．③⑤B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中的兩種組成。常溫下，甲是一種含氮質(zhì)量分數(shù)為87.5%的液態(tài)化合物，其相對分子質(zhì)量與空氣中某種主要成分的相對分子質(zhì)量相等；乙和丙是銅的兩種常見氧化物，乙是新制氫氧化銅與乙醛反應的還原產(chǎn)物。試回答下列問題：
          （1）甲的結(jié)構(gòu)式           。
          （2）甲是一種二元弱堿，則甲與過量硫酸反應的產(chǎn)物為           (寫化學式)。16g甲在空氣中充分燃燒，生成一種常見液態(tài)物質(zhì)和氮氣，放出311kJ熱量，則其熱化學方程式為                            。
          （3）甲和丙反應的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出其化學方程式                           。
          （4）向乙的固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，乙固體完全溶解，得到透明溶液。
          ①寫出其離子方程式                       。
          ②若所得溶液中陽離子濃度均約為0.1mol/L，再向所得混合溶液中加丙，最先得到        沉淀(不同濃度的陽離子開始和完全以氫氧化物沉淀的pH如下圖)。

          ③向上述混合液中加入有機萃取劑(RH)發(fā)生反應：2RH(有機相)+Cu2+(水相)R2Cu(有機相)+2H+(水相)，已知其它陽離子與該有機物不能發(fā)生反應，也不相溶。請設計實驗方案，驗證有機相中含有銅元素。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          銅是人類最早生產(chǎn)和使用的金屬之一，在化學反應中銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價。
          Ⅰ．（1）在西漢古籍中曾有記載：“曾青得鐵則化為銅”，即：曾青（CuSO4）跟鐵反應生成銅，試寫出該反應的離子方程式                      。
          （2）在原電池和電解池中，銅常用作電極，下列有關(guān)說法正確的是            
          A．鋅銅原電池中銅是正極B．用電解法精煉銅時粗銅作陰極
          C．在鍍件上鍍銅時銅與電源正極相連D．銅作陽極時不一定溶解
          Ⅱ．學習小組對無水硫酸銅分解的產(chǎn)物進行實驗探究。
          【提出問題】碳酸鈣受熱分解生成CaO和CO2，那么無水硫酸銅受熱分解也只生成CuO和SO3嗎？
          【設計實驗】按如圖裝置進行試驗。
          D
           
          【實驗過程】
          a．準確稱取無水硫酸銅2.40g于裝置A試管中加熱，直至固體全部變?yōu)楹谏?jīng)驗證該黑色粉末為CuO。 
          b．實驗中，觀察到裝置E中的水部分被排入量筒中；實驗結(jié)束后，測得量筒中水的體積為112mL（已折算成標準狀態(tài)下氣體的體積），并測得干燥管D的質(zhì)量增加了1.32g。
          （3）裝置C的作用                     。
          （4）根據(jù)裝置E、F中現(xiàn)象，推測還有氣體      （填分子式）生成；實驗生成的SO3為          mol。（5）裝置A中反應的化學方程式為                             。
          【實驗結(jié)論】無水硫酸銅受熱分解不僅僅生成CuO和SO3。
          【反思與評價】
          （6）任何實驗都存在誤差，請指出本實驗中可能造成誤差的因素是                          （任寫2點）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用黃色的FeCl3溶液分別進行下列實驗，解釋或結(jié)論不正確的是   (　　)。
          選項
          		實驗
          		現(xiàn)象
          		解釋或結(jié)論
          A
          		加入FeCl3固體
          		溶液變成紅褐色
          		FeCl3的水解程度變大
          B
          		加入等體積水
          		溶液顏色變淺
          		c(Fe3＋)變小
          C
          		加入足量Fe粉
          		溶液顏色變成淺綠色
          		2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
          D
          		將FeCl3溶液微熱
          		溶液變成紅褐色
          		水解反應ΔH>0
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)：①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3，銅粉溶解的是(  )
          A．只有①或②B．只有②或④
          C．只有①或②或③D．上述四種物質(zhì)中任意一種
          

			
          

			
          
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