Question

【題目】知在稀硫酸中，KBrO3和KI能發(fā)生以下反應(yīng)(均未配平)：BrO3—+H++I—IO3—+Br2+H2O IO3—+H++ Br—Br2+I2+H2O

（1）試比較在酸性條件下BrO3—、Br2、IO3—、I2氧化性的強(qiáng)弱：_____＞_____＞_____＞_____。

（2）配平下列反應(yīng)的離子方程式：_____BrO3—+_____H++_____I— _____I2+ _____Br—+_____H2O，反應(yīng)中的氧化劑是_____________；被氧化的元素是______________。

（3）以下離子方程式錯(cuò)誤的是______________(選填答案編號(hào))。

a．6I－+ BrO3－+ 6H + → 3I2 + Br－+ 3H2O

b．IO3－+ Br－→I－+ BrO3－

c．5I－+ 6BrO3－+ 6H + →3 Br2+ 5 IO3－+ 3H2O

d．5I－+ 2BrO3－+ 6H + → Br2 + IO3－+ 2I2 + 3H2O

Answer 1

【答案】BrO3－IO3－Br2I2166313BrO3－碘b

【解析】

1)在反應(yīng)BrO3—+H++I—IO3—+Br2+H2O 中,氧化性: BrO3—＞IO3—,在反應(yīng)IO3—+H++ Br—Br2+I2+H2O 中,氧化性: IO3—＞Br2，又氧化性: Br2＞I2，則氧化性: BrO3－＞IO3－＞Br2 ＞I2；
(2)反應(yīng)中BrO3—化合價(jià)由+5價(jià)降為-1價(jià), I—化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià),二者在反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等,則有二者的計(jì)量數(shù)比值為1:6,根據(jù)離子方程式電荷守恒,可配平衡方程式為BrO3—+6H++6I—=3I2+ Br—+3H2O ,其中氧化劑為BrO3—, 被氧化的元素是碘元素；

(3)因?yàn)檠趸�性BrO3－＞IO3－，所以IO3－+ Br－→I－+ BrO3－不符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，故b錯(cuò)誤。