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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】用物理方法可以從海水中提取的物質是
          A. 食鹽 B. 金屬鎂 C. 溴單質 D. 單質鈉
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A. 通過蒸發(fā)海水可以獲得食鹽，屬于物理變化，A正確；B. 需要電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂，不是物理變化，B錯誤；C. 海水中的溴離子被氧化變?yōu)殇鍐钨|，屬于化學變化，C錯誤；D. 電解熔融的氯化鈉得到單質鈉，屬于化學變化，D錯誤，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A—F是幾種典型有機代表物的分子模型，請看圖回答下列問題。
          （1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________（填對應字母）；
          （2）能夠發(fā)生加成反應的烴有 ___________（填數字）種；
          （3）一鹵代物種類最多的是 ___________（填對應字母）；
          （4）寫出實驗室制取C的化學方程式 _____________________________________________________；
          （5）寫出E發(fā)生溴代反應的化學方程式__________________________________________________；
          （6）按系統(tǒng)命名法填寫下列有機物的名稱： 的名稱是：___________________________________________________________________。
          2，6-二甲基-4-乙基-2-辛烯的結構簡式是： _____________________________________________，
          1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣 _______________ mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中，是吸熱反應，也是氧化還原反應的是（ ）
          A. Ba(OH)2﹒8H2O與NH4CI晶體混合 B. 鹽酸與NaOH溶液混合
          C. 熾熱的碳與二氧化碳反應 D. Al片投入鹽酸中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如右下圖所示兩種裝置供選用。其有關物質的物理性質
          如下表：

          乙酸
          1-丁醇
          乙酸丁酯
          熔點(℃)
          16.6
          －89.5
          －73.5
          沸點(℃)
          117.9
          117
          126.3
          密度(g/cm3)
          1.05
          0.81
          0.88
          水溶性
          互溶
          可溶(9g/100g水)
          微溶
          （1）制取乙酸丁酯的裝置應選用_______(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是 。
          （2）該實驗生成物中除了主產物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產物有（寫出結構簡式）： 、 。
          （3）酯化反應是一個可逆反應，為提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是 。
          （4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學操作是___________（選填答案編號）。

          （5）有機物的分離操作中，經常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須 ；某同學在進行分液操作時，若發(fā)現液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還可能 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A. I表示的是滴定醋酸的曲線
          B. pH =7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL
          C. V(NaOH)= 20.00mL時，兩份溶液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)
          D. V(NaOH)=10.00mL時，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、
          CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：
          已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成
          NiSO4、Fe2(SO4)3。
          錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。
          （1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是___________________。
          （2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為____________________。
           “浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有________（填化學式）。
          （3）為保證產品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質的量不少于Fe3+物質的量的_______倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產物為Cr3+，滴定時反應的離子方程式為___________________。
          （4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，當除鈣率達到99%時，溶液中c(F－) = ________mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]
          （5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如下圖所示，V0/VA的最佳取值是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機化合物中同分異構體數目最多的是（ ）
          A.C8H10(芳香烴)B.C5H10O2(酸)C.C4H8Cl2D.C4H8O2(酯)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨在國防、工農業(yè)等領域發(fā)揮著重要作用。工業(yè)以甲烷為原料生產氨氣的過程如下：
          （1）過程Ⅰ中，有關化學反應的能量變化如下圖所示
          反應①為___________（“吸熱”或“放熱”），CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2 (g)的熱化學方程式是________________。
          (2)CO可降低過程Ⅱ所用催化劑的催化效率，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ )溶液吸收，其反應原理為：[Cu(NH3)2CH3COO](aq)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COOCO(1)， 
          ①N元素在周期表中的位置為__________，NH3的電子式為__________。
          ②所得溶液經處理的又可再生，恢復其吸收CO能力，再生的適宜條件是__________(選填字母)。
          a．高溫、高壓 b．高溫、低壓 c．低溫、低壓 d．低溫、高壓
          (3)合成NH3的反應為放熱反應，如果該反應平衡時，只改變一個條件，再次達到新平衡時，平衡常數K值變大。關于該反應的說法正確的是__________(填字母序號)。
          A.一定向正反應方向移動 B.在平衡移動時正反應速率先增大再減小
          C.一定向逆反應方向移動 D.在平衡移動時逆反應速率先減小再增大
          (4)400℃，28MPa時，將1molN2和3mol H2混合充入體積可變的密閉容器中，加入催化劑，10分鐘后反應達到平衡時N2轉化率為60%。該溫度下的平衡常數Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
          (5)一種直接供氨式固體氧化物燃料電池能量轉化率達85％，其結構示意圖如圖所示：
          ①負極的電極反應式是_____________。
          ②用該電池電解300mL的飽和食鹽水。一段時間后，溶液pH=13(忽略溶液體積的變化)，則消耗NH3溶液的體積是_____L。(標準狀況)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于金屬及其化合物的說法中正確的是
          A. 氧化鈉和過氧化鈉都屬于堿性氧化物
          B. 豆粒大的金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，析出紅色的固體物質
          C. 金屬鈉、鎂著火時，可用“干冰”進行滅火
          D. 運用鋁熱反應原理可以冶煉金屬鉻、錳等難熔金屬
          

			
          

			
          
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