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          1mol CO2和2mol H2的混合氣體加熱到一定的溫度時，可建立下列平衡：CO2+H2?CO+H2O，此時生成的CO的物質(zhì)的量是0.6mol，若在相同條件下將H2改為4mol，反應達到平衡時，生成的CO的物質(zhì)的量可能為（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：在相同條件下將H2的物質(zhì)的量由2mol改為4mol，氫氣的濃度增大，平衡向正反應移動，新平衡時CO的物質(zhì)的量增大，增大氫氣的濃度，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，計算原平衡氫氣的轉(zhuǎn)化率，假定氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，計算參加反應的氫氣物質(zhì)的量，結(jié)合CO2的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)過量計算判斷新平衡時CO物質(zhì)的量的極大值，據(jù)此判斷．
          解答：解：在相同條件下將H2的物質(zhì)的量由2mol改為4mol，氫氣的濃度增大，平衡向正反應移動，新平衡時CO的物質(zhì)的量增大，即大于0.6mol，
          由方程式可知生成0.6molCO需要氫氣的物質(zhì)的量為0.6mol，故氫氣的轉(zhuǎn)化率為
          0.6mol
          2mol
          ×100%=30%，在相同條件下將H2改為4mol，假定氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，則參加反應的氫氣為4mol×30%=1.2mol，需要二氧化碳1.2mol，故根據(jù)二氧化碳計算生成CO的極大值，二氧化碳完全反應為極大值，故CO的極大值為1mol，增大氫氣的濃度，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，故新平衡時0.6mol＜n（CO）＜1mol，故選C．
          點評：考查化學平衡的有關(guān)計算、影響化學平衡因素，難度中等，注意利用極限假設法判斷時，氫氣與二氧化碳的過量計算．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．該反應過程中的能量變化如圖2所示．
          （1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
          0.225
          0.225
          mol/（L?min）．
          （2）該反應的平衡常數(shù)表達式為
          K=
          c(CH3OH)c(H2O)
          c(CO2)c3(H2)
          K=
          c(CH3OH)c(H2O)
          c(CO2)c3(H2)
          ．該條件下的平衡常數(shù)K=
          5.33
          5.33
          （可用分數(shù)表示），溫度升高，K值
          減少
          減少
          （填“增大”“不變”或者“減少”）
          （3）如果在達平衡后某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，則平衡
          b
          b
          （填寫序號）．
          a．向正反應方向移動    b．向逆反應方向移動    c．不移動    d．無法確定平衡移動方向
          （4）下列措施中能使
          n(CH3OH)
          n(CO2)
          增大的是
          CD
          CD
          ．
          A．升高溫度                B．充入He（g），使體系壓強增大
          C．將H2O（g）從體系中分離    D．再充入1mol CO2和3mol H2
          （5）在反應體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1
          減小
          減小
          ，E2
          減小
          減小
          （填“增大”“減小、”“不變”）．對反應熱是否有影響？
          無
          無
          ，原因是
          催化劑不能改變反應物的總能量與生成物總能量的差值，即反應熱不變
          催化劑不能改變反應物的總能量與生成物總能量的差值，即反應熱不變
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．
          請回答下列問題：
          （1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是
          2858
          2858
          kJ；
          （2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
          CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ/mol
          CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ/mol
          ；
          （3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
          下列說法正確的是
          ③④
          ③④
          （填序號）
          ①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v（CH3OH）=
          nA
          tA
          mol?L-1?min-1
          ②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
          ③該反應為放熱反應
          ④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時
          n(H2)
          n(CH3OH)
          增大
          （4）在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為
          2-a
          2
          2-a
          2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A為烴，B為烴的含氧衍生物，由等物質(zhì)的量的A和B組成的混合物0.05mol在0.125mol的氧氣中完全燃燒，生成0.1mol CO2和0.1mol H2O．試通過計算回答：
          （1）由A、B組成混合物的平均分子式為
          C2H4O
          C2H4O

          （2）另取一定量的A和B完全燃燒，將其以任意物質(zhì)的量比混合，且物質(zhì)的量之和一定．
          ①若耗氧量一定，則A、B的分子式分別是
          C2H2
          C2H2
          、
          C2H6O2
          C2H6O2

          ②若生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量一定，則A、B的分子式分別是
          C2H4
          C2H4
          、
          C2H4O2
          C2H4O2

          （3）另取a mol 的以任意比混合的A和B的混合物，在過量的氧氣中完全燃燒．
          ①若耗氧量為定值，則耗氧量為
          2.5a
          2.5a
          mol（用含a的代數(shù)式表示，下同）
          ②若生成的CO2的量為定值，則生成物水的質(zhì)量范圍為
          18ag＜m（H2O）＜54ag
          18ag＜m（H2O）＜54ag
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          為了測定某有機物A的結(jié)構(gòu)，做如下實驗：①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1mol CO2和?2.7g水；②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖一所示的質(zhì)譜圖；③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖二所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是?1：2：3?．
          精英家教網(wǎng)
          試回答下列問題：
          （1）有機物A的相對分子質(zhì)量是
           
          ．
          （2）有機物A的實驗式是
           

          （3）能否根據(jù)A的實驗式確定A的分子式
           
          （填”能”或”不能”），若能，則A的分子式是
           
          （若不能，則此空不填）．
          （4）寫出有機物A可能的結(jié)構(gòu)簡式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：同步題
				題型：實驗題
			
          

						
          為了測定某有機物A的結(jié)構(gòu)，做如下實驗：
          ①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1mol CO2和 2.7g水；
          ②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖 1所示的質(zhì)譜圖；
          ③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖2所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是 1：2：3。  
          

           
          試回答下列問題：
          (1)有機物A的相對分子質(zhì)量是___________。 
          (2)有機物A的實驗式是____________。 
          (3)能否根據(jù)A的實驗式確定A的分子式______（填“能”或“不能”），若能，則A的分子式是 ___________，若不能，則此空不填。
          (4)寫出有機物A可能的結(jié)構(gòu)簡式___________。
          

			
          

			
          
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